湖南省长沙市2022年新高考适应性考试化学试题.pdf

化学试题第 1页（共 8页）长沙市 2022 年新高考适应性考试化学注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Zn 65一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1我国在 人工合成淀粉 方面取得重 大突破，在实验 室中首次实现 从二氧化碳到淀 粉（OOHHOOHOn）的全合成下列说法错误的是（）A淀粉属于多糖，分子式为 C6H12O6，是纯净物B由 CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C玉米等农作物通过光合作用能将 CO2转化为淀粉D该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段2氧化白藜芦醇为多羟基芪，近年来大量的研究发现，除具有抗菌作用以外，还有治疗心脑血管、调控机体免疫系统、美白等作用，其结构如下：下列有关氧化白藜芦醇的说法错误的是（）A该有机物分子式为 C14H10O4B在空气中能被氧化C能与溴水发生加成反应、取代反应D分子中所有原子可能共平面3下列说法中正确的是（）A合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B煤的干馏与石油的分馏均属于物理变化C化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来源于太阳能D当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用4NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）ApH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1 NAB在 1 L 0.1 molL1CH3COONa 溶液中，阴离子的总数大于 0.1 NAC1mol 的羟基与 1mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NAD标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NA化学试题第 2页（共 8页）5下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向淀粉溶液中加入稀 H2SO4， 加热几分钟， 冷却后再加入新制 Cu（OH）2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖B将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色不能证明氧化性：H2O2比 Fe3+强C常温下， 向浓度均为 0.1 molL1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2CO3溶液，出现白色沉淀说明常温下，Ksp（CaCO3）Ksp（BaCO3）DC2H5OH 与浓硫酸 170共热，制得的气体通入酸性 KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯6X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Z、W 为同周期相邻元素，Y、W 可形成如图所示的离子，下列说法正确的是（）A该阴离子中 W 的化合价为+6 价B简单离子半径：Y WRCY 和 W 的最简单氢化物沸点：Y5 时 Cr3+沉淀完全C第步能说明氧化性：Cr2O72-Fe3+D稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小化学试题第 3页（共 8页）10在起始温度均为 T、容积均为 10 L 的密闭容器 A（恒温） 、B（绝热）中均加入1 mol N2O 和 4 mol CO， 发生反应 N2O （g） +CO （g）N2（g） +CO2（g） H” “”或“=”） 。

对反应体系加压，得平衡时 O3的转化率（O3）与压强的关系如图乙所示请解释压强增大至 P1MPa 的过程中（O3）逐渐增大的原因：_图甲中，T2时，平衡后总压为 0.1MPa，O2和 NO2的平衡分压相同，则反应以压强表示的平衡常数 Kp=_MPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 方法：电解 N2O4法（4）实验装置如图所示，则电极 A 接直流电源的_极，电解池中生成 N2O5的电极反应式为_化学试题第 7页（共 8页）（二）选考题：共 15 分请考生从给出的两道题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分18（本题共 15 分）A、B、D、E、F 都是元素周期表中前四周期的元素， 且它们的原子序数依次增大第 2 周期元素 A 原子的最外层 p 轨道的电子为半满结构，B 是地壳中含量最多的元素；D 原子的 P 轨道未成对电子数为 1，其余两个 P轨道均充满； E 和 F 位于 D 的下一周期， E 的价电子层中的未成对电子数为 2，F 的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且 E、F 原子序数相差为 1请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）F 元素原子核外电子排布式为：_（2）元素 E 与 F 的第二电离能分别为：IE=1753 kJmol-1、IF=1959 kJmol-1，IE IF的原因是_。

3） B 与F 形成化合物为 F2B， F 与硫元素形成化合物为 F2S， F2B 的熔点比F2S_（填“低”、“高”或“无法确定”）（4）F 可以形成一种离子化合物F（AH3）4（H2B）2 SB4（说明：H 为氢元素，S为硫元素） ，若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_实验；其阴离子的空间构型是_；该物质加热时，首先失去的是 H2B 分子，原因是_5）某含 F 元素的离子 R2+结构如图所示：（A、B、D、F 字母分别代表一种元素，C、H 为元素符号）此 R2+离子中，A 元素原子的杂化轨道类型有_，R2+中含有_个键（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置F 的化合物种类很多， 下图为 D 与 F 形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为a （0,0,0） 、 b （1,0,1） 、c（1,1,2） 、d（2,1,1） 则 e 点的 D 离子的坐标参数为_晶胞参数， 描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为 a cm,则 D 与 F 形成化合物的密度的计算式为=_g/cm3用 NA表示阿佛加德罗常数）化学试题第 8页（共 8页）19（本题共 15 分）由于氮杂环卡宾（如）催化的反应具有无金属参与、催化剂价格低廉且反应体系对环境友好等诸多特点，氮杂环卡宾在有机化学中受到越来越多的关注。

Nolan 等报道了第一例氮杂环卡宾催化酯基交换反应，用催化剂 （Cat.3b） 催化醋酸乙烯酯和某醇反应生成醋酸苯甲酯, 产率高达 97%，该反应条件温和，适用范围广泛醋酸苯甲酯（）可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分：已知：2CH =CH-OH(不稳定)3CH CHO 在 Cat.3b，THF 中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：Cat.3bTHFRCOOR+ROHRCOORROH 请回答下列问题：（1）D 中的官能团名称：_2）反应的反应条件为：_，反应的反应类型是：_3）F 的结构简式为：_4）E 与 F 反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式：_5）G 的相对分子质量比醋酸苯甲酯大 14，且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_种，写出其中一种核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积比为 1:6:2:2:1 同分异构体的结构简式：_A含有苯环B苯环上有三个取代基C既能发生水解反应，又能发生银镜反应（6） 根据上述信息， 设计由乙酸乙酯和 4-甲基苯酚为原料， 制备的合成路线（无机试剂任选）。