广东省高中化学 专题四 溶液与胶体讲义 新人教版.doc

专题四 溶液与胶体考纲原文5年考题考情分析2013年2014年2015年2016年2017年1.了解溶液的含义从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：溶解度、配制一定物质的量浓度的溶液的方法、胶体性质等2.了解溶解度、饱和溶液的概念了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概念T13溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数T8溶质、溶剂、溶质的质量分数T6溶质的质量分数T24饱和溶液T25(1)溶解度T63(1)饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数T22溶解度、饱和溶液3.了解配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法T60配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器T36配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析4.了解胶体是一种常见的分散系T23分散系T21分散系T29(1)分散系T30胶体性质注：(1)表示1月学业水平考题考点1　溶液1．溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物2)特征：均一性、稳定性3)组成①溶质：被溶解的物质叫溶质可以是固体、液体或气体②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

可以是固体、液体或气体常见的溶剂有水、酒精等2．饱和溶液和不饱和溶液(1)定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液 (2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反[温馨提示]　(1)“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质多选)分别将下列各组物质等体积混合，在室温下振荡一会，静置后，能够形成溶液的是(　　)A．四氯化碳、水 B．乙醇、水C．汽油、水 D．乙酸乙酯、乙酸[解析]　乙醇能溶于水形成均一、稳定的混合物；乙酸乙酯和乙酸都是有机物，能够相互溶解形成均一、稳定的混合物[答案]　BD(多选)炎热的夏天，小明打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部含有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B判断下列说法正确的是(　　)A．4 ℃时，溶液A一定是饱和溶液B．室温下，溶液B不一定是饱和溶液C．溶液B中溶质质量增加D．溶液B中溶剂和溶质质量均增加[解析]　由于溶液A底部含有少量蔗糖晶体，所以一定是饱和溶液。

溶剂的质量不变，升温后晶体消失，说明随温度升高晶体溶解的量增多，溶液B不一定是饱和溶液溶液A、B相比，溶剂质量不变，相同溶剂中溶解晶体的质量增多，故溶液B中溶质质量增加[答案]　ABC[特别提醒]　在一定温度下，判断溶液是否饱和的方法是观察该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，若有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液考点2　溶解度、溶质的质量分数1．(2017·广东学业水平测试T22)50 g某物质在80 ℃时完全溶解在100 g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则(　　)A．该物质的溶解度为50 gB．20 ℃时，溶液质量为150 gC．40 ℃时，溶液中溶质的质量为15 gD．在0～60 ℃范围内的溶液均为饱和溶液2．(2015·广东学业水平测试T24)将40 ℃ 的饱和NH4Cl溶液冷却至10 ℃，有NH4Cl固体析出该过程中保持不变的是(　　)A．溶剂的质量 B．溶质的质量分数 C．NH4Cl的溶解度 D．溶液中NH的数目3．(2015·广东1月学业水平测试T25)下图为4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线示意图，其中溶解度受温度影响最大的物质是(　　)A．KNO3 B．NaNO3C．NaCl D．K2Cr2O74．(2014·广东学业水平测试T8)25 ℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是(　　)A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液质量一、溶解度1．固体物质的溶解度(1)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量2)固体物质的溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g<0.010.01～11～10>10(3)影响固体物质的溶解度的因素：温度2．气体物质的溶解度(1)定义：压强为1.01×105 Pa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积2)影响因素： 压强、温度二、溶质的质量分数1．定义溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比2．推导公式溶质的质量分数＝×100%＝×100%[温馨提示]　(1)固体物质①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小2)气体物质①压强：随着压强的增大，气体溶解度增大②温度：随着温度的升高，气体溶解度减小在一定温度下，向100 g某蔗糖溶液中再加入5 g蔗糖，充分搅拌后，肯定不会改变的是(　　)A．溶液中溶质的质量B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度[解析]　溶解度受温度的影响。

温度不变，溶解度也不变 [答案]　D[特别提醒]　影响固体物质溶解度的外在因素主要是温度2015·广东1月学业水平测试)(多选)某温度下，在100 g水中加入50 g NaCl固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到136 g滤液则(　　)A．滤液为NaCl饱和溶液B．滤液中NaCl的质量分数为36%C．该温度下NaCl的溶解度为50 gD．该温度下NaCl的溶解度为36 g[解析]　所得滤液是NaCl的饱和溶液，滤液中NaCl的质量分数＝×100%≈26%，该温度下NaCl的溶解度为136 g－100 g＝36 g[答案]　AD考点3　配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法1．(2015·广东学业水平测试T36)用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是(　　)A．用粗盐代替NaCl固体B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出2D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水2．(2012·广东学业水平测试T57)(多选)下列仪器使用正确的是(　　)A．在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液　　B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验　D．配制100 mL浓度为0.10 mol·L－1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容1．仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制步骤以配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液为例：3．溶液稀释的计算公式c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)4．误差分析分析依据：c＝＝以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析 (“－”表示不变)：能引起误差的一些操作因变量c/mol·L－1mV砝码与物品颠倒(使用游码)偏小－偏低称量时间过长偏小－向容量瓶注液时少量溅出偏小－未洗涤烧杯和玻璃棒偏小－定容时，水多用滴管吸出偏小－定容摇匀后液面下降再加水－偏大定容时仰视刻度线－偏大砝码沾有其他物质或已生锈偏大－偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容－偏小定容时俯视刻度线－偏小称量前小烧杯内有水－－不变定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降－－[温馨提示]　容量瓶的使用(容量瓶应注明使用温度、体积V、刻度线)：(1)选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；(2)使用前必须检查容量瓶是否漏水；(3)不能在容量瓶内直接溶解；(4)溶解完的溶液要冷却至室温时再转移；(5)定容时，当液面离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度线相切为止。

多选)欲配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，下列方法正确的是(　　)A．将16 g CuSO4溶于100 mL水中B．将25 g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．将20 mL 5 mol/L CuSO4溶液用水稀释至100 mLD．将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL水中[解析]　100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液中溶质的质量为0.1 L×1 mol/L×160 g/mol＝16 g，若是用CuSO4·5H2O配制，则需25 g；若用5 mol/L CuSO4溶液，则需20 mL[答案]　BC[特别提醒]　要注意100 mL一定是溶液的体积，而不是溶剂的体积在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是(　　)A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线[解析]　容量瓶不能用待配液润洗，否则会导致所配溶液物质的量浓度偏高。

一般的容量瓶是在20 ℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确浓溶液稀释或固体溶解都应在烧杯中操作[答案]　A考点4　分散系1．(2015·广东学业水平测试T30)胶体分散系在日常生活中很常见下列说法正确的是(　　)A．Fe(OH)2易溶于水形成胶体B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1 000 nm之间2．(2014·广东学业水平测试T21)大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的(　　)A．胶体 B．悬浊液C．溶液 D．乳浊液3．(2012·广东学业水平测试T35)能产生丁达尔效应的是(　　)A．酒精 B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体 D．生理盐水1．分散系一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物分散系由分散质和分散剂组成分散系中被分散的物质叫做分散质，粒子分散在其中的物质叫做分散剂2．溶液、胶体和浊液的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径<1 nm1～100 nm>100 nm分散质粒子分子或离子许多分子集合体或高分子分子集合体实例酒精、氯化钠溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶石灰乳、油水外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定。