辽宁省朝阳市建平县蒙古族中学2022年高一化学月考试卷含解析.docx

辽宁省朝阳市建平县蒙古族中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 欲观察燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是                       A．钠玻璃      B．石英玻璃     C．铜      D．钾玻璃参考答案：B略2. 标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是 (　　)  A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O参考答案：D解析：考查图像方法在化学反应及物质的性质、溶液的酸碱性的判断的应用的知识A.b点对应的溶液pH最大，说明溶液的酸性最弱，二者发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，此时溶液中离子浓度最小，导电性最差，错误；B.根据图像可知，当SO2过量后溶液的pH比H2S时小，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，错误；C.在标准状况下二者恰好反应时消耗SO2的体积是112 mL，其物质的量是0.005 mol，则根据反应方程式SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O可知H2S的物质的量是n(H2S)＝2n(SO2)＝0.01 mol，由于溶液的体积是0.1 L，所以原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)＝0.01 mol÷0.1 L＝0.1 mol/L，错误；D.向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，在ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，正确。

3. 如果ag某气体中含有分子数目为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(阿伏伽德罗常数用NA表示)A.      B.        C.      D. 参考答案：A略4. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是  （    ）A．是银白色的软质金属                       B．能生成+3价的离子化合物              C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐         D．铊的金属性强于铝参考答案：C略5. 下列图各个装置中能组成原电池的是   (    )A. B. C. D. 参考答案：B【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；B. 符合原电池的构成条件，B项正确；C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；答案选B6. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论正确的是 (　　)A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中有Fe2＋，但不一定有Cu2＋参考答案：B解析：CuO和Fe的混合物加入稀硫酸后，发生如下反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应停止后再加入铁钉无任何变化，说明反应后的溶液中无Cu2＋，也无H＋，此溶液为FeSO4溶液所得不溶物一定有Cu，可能还含有剩余的Fe粉7. 瘦西湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32 g           B．33 g         C．33 g·molˉ1       D． 32 g·molˉ1参考答案：D略8. 下列离子方程式书写错误的是                                  （    ） A、钠和冷水反应： 2Na+2H2O = 2Na+ +2OH-+ H2↑B、Ca(OH)2与Cl2制漂白粉的反应： 2OH-+Cl2 = Cl-+ ClO- + H2OC、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑D、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑ 参考答案：C略9. 碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是  A.大脖子病        B.贫血症        C.软骨病        D.夜盲症参考答案：A略10. 氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（     ）A．氯气有毒，可毒死病菌                  B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO   D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸参考答案：C略11. 某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为(　　)A．2m      B．2m＋10C．2m＋2  D．m＋2参考答案：C解析　按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。

12. 把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（   ）A. a＞c＞d＞b    B. c＞a＞b＞d    C. a＞b＞c＞d    D. b＞d＞c＞a参考答案：A原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解；a、b相连时a溶解，金属活动性a>b；c、d相连时c为负极, 金属活动性c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，金属活动性a>c；b、d相连时，b为正极，金属活动性d>b.所以综上：a＞c＞d＞b；正确选项A13.  下列说法中正确的是（       ）    A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律     B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小参考答案：B略14. 我国稀土资源丰富下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是（     ）   A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素        B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素      D．144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略15. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是                                         A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)  ΔH＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液实验步骤如下：A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________ 中    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切 E．将瓶塞塞紧，充分摇匀F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶1) 请填写上述空白处2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)a．某同学定容时观察液面的情况如图所示b．没有进行上述的操作步骤Cc．摇匀后发现液面低于刻度线d．B操作时将少量液体洒到外面e．容量瓶用前内壁沾有水珠(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。

计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸参考答案：(1) 14.2   玻璃棒    500ml容量瓶    胶头滴管    (2)bd    (3) 50    量筒试题分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液，实验室里没有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液经计算，500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液含硫酸钠0.1mol，其质量为14.2g1)实验步骤如下：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解B．把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500ml容量瓶中    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切 E．将瓶塞塞紧，充分摇匀F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶2)误差分析： a．某同学定容时俯视液面，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；b．未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度偏小；c．摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常的，无影响；d．B操作时将少量液体洒到外面，所配溶液浓度偏小；e．容量瓶用前内壁沾有水珠，不影响配制。

所以使所配溶液浓度偏低的是bd3)实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL，所需浓硫酸的体积为=50ml，在实验时应用量筒量取浓硫酸点睛：实验室里没有任意规格的容量瓶在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配制的溶液体积不与容量瓶的常见规格匹配，一般按照大而近的原则选择容量瓶在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为____       ______3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是                  ，反应的离子方程式为                          ，                           参考答案：（1）H+、HClO  （2）NH4++OH-＝NH3↑+H2O （3）产生白色沉淀，后逐渐溶解  Al3++3OH-。