武邑中学XX年高一化学6月19日周考试题（含答案）.docx

武邑中学XX年高一化学6月19日周考试题（含答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　试卷说明：　　．本试卷共39题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效　　2．附加题为选做题考生可根据自己的情况完成　　3．可能用到相对原子质量为：　　H：1　　c：12　　o：16　　S：32　　cl：35.5　　Na：23　　mg：24　　Al：27　　ca：40　　mn：55　　Fe：56　　cu：64　　Zn：65　　Ag：108　　Hg：201　　第Ⅰ卷　　选择题（共70分）　　一、选择题（本题包括35小题，每题2分，共70分每小题只有一个选项正确）　　．随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展人们处理废旧电池的主要目的是　　A．回收电池外壳的金属材料　　B．回收电池中的二氧化锰　　c．回收电池中的石墨电极　　D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染　　2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）　　A．H2So4﹣﹣﹣﹣腐蚀品　　B．cH4﹣﹣﹣易燃液体　　c．白磷﹣﹣﹣易自燃物品　　D．Hclo﹣﹣﹣氧化剂　　3．现有三组液体混合物：①乙醇与水　　②汽油与水　　③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）　　A．蒸馏、分液、萃取　　B．萃取、蒸馏、分液　　c．分液、蒸馏、萃取　　D．蒸馏、萃取、分液　　4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）　　A．　　制备氢氧化亚铁并观察其颜色　　B．　　收集氧气　　c．　　制备并检验氢气的可燃性　　D．　　浓硫酸稀释　　5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）　　A．Na2co3和k2o都属于盐　　B．Na2o和Na2Sio3都属于氧化物　　c．koH和Na2co3都属于碱　　D．H2So4和HNo3都属于酸　　6．下列说法或做法正确的是（　　）　　A．液氯是混合物，氯水是纯净物　　B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火　　c．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀　　D．co2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸　　7．下列关于co的叙述正确的是（　　）　　A．co的摩尔质量是28g　　B．1molco中所含分子数为6.021023个　　c．1molco的质量是28g/mol　　D．常温常压下，1molco的体积为22.4L　　8．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6molL﹣1,下列几种说法正确的是（　　）　　①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1　　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1　　③2s时物质A的转化率为70%　　④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1　　A．①③　　B．①④　　c．②③　　D．③④　　9.反应N2＋o2===2No，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是　　A．增大容器体积　　B．体积不变，充入N2使压强增大　　c．体积不变，充入He使压强增大　　D．压强不变，充入N2使体积增大　　0.下列说法正确的是　　A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关　　B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　　c．放热反应在常温下一定很容易发生　　D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小　　1.下列说法中正确的是（　　）　　A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数　　B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素　　c．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强　　D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数　　2、对可逆反应4NH3（g）+5o2（g）4No+6H2o，下列叙述正确的是　　A.达到化学平衡时，4v正（o2）=5v逆（No）　　B.若单位时间内生成xmolNo的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态　　c.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大　　D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2o）　　3、cocl2　　co＋cl2　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加co浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是　　A．①②④　　B．①④⑥　　c．②③⑤　　D．③⑤⑥　　4、2A　　2B+c；△H＞0，达平衡时，要使V正降低、c增大，应采取　　A．加压　　B．减压　　c．升温　　D．降温　　5、已知：4NH3＋5o2===4No＋6H2o　ΔH＝－1025kj/mol，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是　　6．下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：　　下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是　　A．电极a为正极，电极反应产物为H2o　　B．电极b为正极，电极反应产物为H2o　　c．电极c为正极，电极反应产物为H2o　　D．电极d为正极，电极反应产物为H2o　　7．根据下列事实：A+B2+=A2++B；D+2H2o=D2+H2↑；以B、E为电极　　与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e－=E，B–2e－=B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是　　A．D2+>A2+>B2+>E2+　　　　B．A2+>B2+>D2+>E2+　　c．D2+>E2+>A2+>B2+　　　　D．E2+>B2+>A2+>D2+　　下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的请同学们仔细观察，完成18～19题　　8．下列叙述正确的是　　A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体　　B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀　　c．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气　　D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有cu2＋　　9．下列与反应原理相关的叙述不正确的是　　A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋　　B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋　　c．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同　　D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀　　20.用铂电极电解cuSo4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使cuSo4溶液恢复至原来的浓度，应加入的物质是　　　　A．cuSo4　　B．cuSo45H2o　　c．cuo　　D．cu2　　21．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的Hcl和NaoH的物质的量之比为（　　）　　A．1：1　　B．2：1　　c．3：1　　D．1：3　　22．向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀．则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（　　）　　A．3：1　　B．3：2　　c．2：1　　D．2：3　　二非选择题（共50分）　　23、现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．　　A　　B　　c　　D　　E　　F　　G　　H　　I　　j　　原子半径（10﹣10m）　　0.74　　.60　　.52　　.10　　0.99　　.86　　0.75　　0.82　　0.102　　0.037　　最高或最低　　化合价　　+2　　+1　　+5　　+7　　+1　　+5　　+3　　+6　　+1　　﹣2　　﹣3　　﹣1　　﹣3　　﹣2　　回答下列问题：　　（1）D的元素名称是　　，H的元素符号是　　．　　B在元素周期表中的位置是（周期、族）　　（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是　　．化合物F2A2的电子式是：　　，构成该物质的化学键类型为　　（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：　　　　；G的氢化物的结构式为　　　　．　　（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kj热量，写出其热化学方程式　　　　　　．　　（5）用j元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有koH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入koH溶液，在甲极通入j的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：　　　　．　　24．（12分）Ⅰ．某实验小组对H2o2的分解做了如下探究。

下表是该实验小组研究影响H2o2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的mno2分别加入盛有15ml5%的H2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：　　mno2　　触摸试管情况　　观察结果　　反应完成所需的时间　　粉末状　　很烫　　剧烈反应，带火星的木条复燃　　3.5min　　块状　　微热　　反应较慢，火星红亮但木条未复燃　　30min　　（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：　　　　　　（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与　　有关　　（3）某同学在10mLH2o2溶液中加入一定量的二氧化锰，　　放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则　　A、B、c三点所表示的反应速率最慢的是　　　　Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，c均为气体，且A气体有颜色）　　（4）该反应的的化学方程式为　　　　　　（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为　　　　（6）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　a．v=2v　　b．容器内各物质的物质的量相等　　c．v逆=v正　　d．容器内气体的颜色保持不变　　（7）由图求得平衡时A的体积分数　　。

　　25．（10分）现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSo4溶液、Fe23溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证cu2+、Fe3+的氧化性强弱　　（1）写电极反应式，负极：________________________　　正极：________________________　　（2）请在右面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子　　流向（注明电极材料、正负极、电解质溶液，连成闭合回路）　　（3）cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________　　（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2g时，　　通过导线的电子的物质的量是_____　　____　　答案　　.D2.B　　3.A　　4.B5.D　　6.A　　7.B　　8.。