2015届高考化学一轮满分训练：3.3 硫的转化.doc

时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是(　　)A.品红溶液 B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能解析:浓硝酸与二氧化硫的反应有有毒气体生成,不易操作,B项不适合;品红溶液只适合定性判断SO2的存在,不能用来定量测定SO2的含量;C项,可以用碘水来定量测定,以淀粉溶液充当指示剂答案:C2.(2013·上海闵行三模)向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生下列说法正确的是(　　)A.白色沉淀为BaSO3B.该实验表明FeCl3有还原性C.反应后溶液酸性增强D.反应后滴加KSCN溶液显红色解析:发生的反应为:SO2+2H2O+2Fe3+2Fe2++S+4H+、S+Ba2+BaSO4↓,A项错误,C项正确;第一个反应体现了FeCl3的氧化性,B项错误;SO2过量则Fe3+没有剩余,D项错误答案:C3.取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是(　　)A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸被缓慢氧化C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差解析:亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸,致使溶液pH减小,选项B正确。

答案:B4.向Ba(NO3)2溶液中通入一定量的SO2,下列离子反应一定不会发生的是(　　)A.Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+2H+B.Ba2++SBaSO4↓C.3SO2+2H2O+2N2NO+3S+4H+D.4SO2+5H2O+NN+4S+6H+解析:A项忽视了亚硫酸的酸性比硝酸弱且硝酸具有强氧化性,错误;该反应过程可以理解为N先将SO2氧化为S,然后S再与Ba2+结合生成沉淀,即先发生C或D的反应,再发生B反应;也可以理解为SO2先与H2O反应生成H2SO3,H2SO3再被N氧化为S,S再与Ba2+结合生成沉淀答案:A5.以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是(　　)选项湿润的淀粉KI试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH3解析:能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是氧化性气体,如Cl2、NO2等,能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体,如NH3,故D项正确答案:D6.将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　)A.大理石和稀盐酸 B.CaO和浓氨水C.Cu和浓硝酸 D.高锰酸钾和浓盐酸解析:将SO2与强氧化性气体或溶于水呈碱性的气体同时通入BaCl2溶液中能产生BaSO4或BaSO3沉淀,故A不符合。

答案:A7.用下图所示实验装置进行物质性质的探究实验下列说法不合理的是(　　)A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强解析:若品红溶液②不褪色,说明此时SO2已经反应完全,使Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳,D项正确;利用Na2S2O3与稀硫酸反应制取SO2的实验中发生的是S2在H+存在下的歧化反应,C项错误答案:C8.硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应生成的混合气体通入到BaCl2溶液中,将会出现的现象是(　　)A.无沉淀生成B.生成BaSO4沉淀C.生成BaSO3沉淀D.生成BaSO4和BaSO3沉淀解析:生成的SO3与H2O反应生成H2SO4,H2SO4与BaCl2作用生成BaSO4沉淀;由于生成的NH3与SO2作用形成S,S与Ba2+作用生成BaSO3沉淀,故选D项答案:D9.(2014·河南郑州一模)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。

已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示装置A(试管+粉末)BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　)A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑解析:A装置的质量差确定产生的O2、SO2、SO3质量共计为5 g,B装置的质量差确定SO2、SO3的质量和为4.5 g,即O2的质量为0.5 g,根据电子守恒有:n(SO2)∶n(O2)=2∶1,质量比为:m(SO2)∶m(O2)=4∶1,据此确定SO2的质量为2 g、SO3的质量为2.5 g,因此O2、SO2、SO3的物质的量之比为1∶2∶2,A项正确答案:A10.(2013·海南二模)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法正确的是(　　)A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是蔗糖溶液C.CuSO4在1 100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D.将CuSO4溶液蒸干可制得胆矾晶体解析:途径②中H2SO4的有效利用率更高,且没有有毒气体SO2的排放,A项正确;蔗糖为非还原性糖,B项错误;CuSO4在1 100 ℃的分解反应中Cu2+被还原为Cu+,故S应部分被氧化,故气体产物中除SO3外还应含有O2而非SO2,C项错误;胆矾受热易失去结晶水,故D项中操作应为浓缩结晶,错误答案:A二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(16分)以下是有关SO2、Cl2的性质实验1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?　　　　(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ②SO2通入B中,溶液颜色褪去,则该反应的离子方程式为　 (2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)　　　　,仍然无法观察到沉淀产生。

 A.氨水 B.稀盐酸C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为2∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触通入SO2的电极为　　　　极,其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　;电池的总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 解析:(1)①Cl2和SO2均能够漂白品红溶液,故现象相同SO2在五氧化二钒的催化下生成SO3②SO2与I2发生氧化还原反应使碘水褪色2)由于亚硫酸为弱酸,故不能与BaCl2溶液反应,向其中加入氨水可产生BaSO3沉淀;加入硝酸钾溶液后提供N,N在酸性条件下具有强氧化性,能够得到BaSO4沉淀;加入Na2S溶液可得到单质硫沉淀3)S和O的质量比为2∶3,则其物质的量比为1∶3,可知X为S,氯气可将其氧化为S4)利用原电池原理由二氧化硫制取硫酸反应中SO2发生氧化反应,即在负极发生失电子反应。

答案:(1)①相同　2SO2+O22SO3②SO2+I2+2H2O4H++2I-+S(2)B　(3)Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+(4)负　SO2-2e-+2H2O4H++S　2SO2+O2+2H2O2H2SO412.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质[提出问题]Na2S2O3是否与Na2SO4相似而具备下列性质呢?猜想①:　; 猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应;猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化[实验探究]基于上述猜想②③,设计实验方案实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表示)猜想②　　　 溶液pH=8—猜想③向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液　　　 S2+2H+S↓+SO2↑+H2O向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅　　　 [实验结论]Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似[问题讨论](1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。

你认为该方案是否正确并说明理由:　　　　　　　　　　　　　 (2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3能被氯水氧化:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 解析:(1)过量的氯水中同样存在Cl-,因此无法通过此方法来判断2)“猜想③”的探究实验所得到的溶液中,不存在S2,则可取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化答案:[提出问题]与BaCl2溶液反应有沉淀生成[实验探究]用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点到pH试纸的中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照　有淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体产生　S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+[问题讨论](1)不正确,因为氯水过量,氯水中同样含有Cl-(2)取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化13.(10分)下列为中学化学常见物质, A、C、E、F为气体,B、D为无色液体,D是一种重要的化工原料,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题1)根据图中信息,B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是　　　　　　　　　　(用化学式表示); (2)B的电子式为　; (3)写出反应②的化学方程式:　; (4)写出反应①、⑥的离子方程式:①　; ⑥　 解析:由F的浓溶液与黑色固体X共热用于实验室制备单质C,则F为HCl,X为MnO2,C为Cl2;由B分子中有18个电子,且加入MnO2可生成气体E,则可推出B为H2O2,E为O2;由D为无色液体,为重要的化工原料,且与Cu反应可生成气体A,则D为H2SO4,A为SO2答案:(1)MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4(2)H∶∶H(3)Cu+2H2SO4(浓)CuS。