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2023年南京市高三第次模拟考试(化学)WORD版年1月.doc

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  • 卖家[上传人]:壹****1
  • 文档编号:552826099
  • 上传时间:2023-01-04
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    • 南京市、盐城市2023届高三年级第一次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 P31 S32 Cr 52 Cu 64第I卷〔选择题〕 单项选择题:此题包括10小题,每题2分,共计20分每题只有一个选项符合题意 1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会开展具有重要作用,以下说法正确的选项是 〔 〕 ①用高效半导体照明灯取代白炽灯,有利于节能减排 ②研发安全特效药物,有利于抵御人类疾病 ③标准食品添加剂生产和科学使用,有利于保障人体健康和生命安全 ④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术,有利于环境保护和资源的充分利用 ⑤用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋,有利于节约使用本钱 A.①②③ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④2.以下有关化学用语表示正确的选项是 A.中子数为20的氯原子: B.NH3分子的电子式: C.铝离子结构示意图: D.苯甲醇的结构简式:3.以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是 〔 〕 A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维 B.H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4.常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 〔 〕 A.滴入KSCN显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO2-4 B.滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Al3+、SO2-4、Cl- C.c〔Fe2+〕=1mol/L的溶液:H+、Na+、Cl-、NO-3 D.参加铝粉能产生大量H2的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO-35.X、Y、、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

      以下说法不正确的选项是 〔 〕 A.原子半径Z>W>R B.对应的氢化物的热稳定性:R>W C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是 〔 〕 7.以下有关实验原理或操作正确的选项是 〔 〕 A.用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水,用甲基橙作指示剂 B.用图1所示装置可测量产生气体的体积 C.用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行 D.鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液,可选用广泛pH试纸检测8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是 〔 〕 A.标准状况下,22.4L甲苯中,含有C—H键数目为8NA B.t°C时,MgCO3的,那么饱和溶液中含Mg2+数目为 C.在反响4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,每生成1moLSO2转移电子数为5.5NA D.50g46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3NA9.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品〔如图3所示〕,是一种较为理想的减排方式,以下说法正确的选项是 〔 〕 A.CO2高温催化分解为C、CO、O2的反响为放热反响 B.除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色,其原理相同 D.CO2合成甲醇及碳酸二甲酯,原子利用率为100%10.以以下图示与对应的表达相符的是 〔 〕 A.用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图4曲线确定①的酸性最强 B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图5曲线,可确定首先沉淀的是Cl- C.在体积相同的两个密闭容器中,分别充入相同质量O2和X气体,由图6可确定X可能是CH4气体 D.由图7可说明烯烃与H2加成反响是放热反响,虚线表示在有催化剂的条件下进行 不定项选择题:此题包括5小题,每题4分,共计20分。

      每题只有一个或两个选项符合题意假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题得0分;假设正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分11.紫花前胡丙素具有祛谈解痉,抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用,它的结构简式如下:有关紫花前胡丙素的说法正确的选项是 〔 〕 A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.能与氯化铁溶液作用显紫色 C.分子中能有原子可以处于同一平面 D.1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用12.以下说法正确的选项是 〔 〕 A.反响:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的△H>0,△S>0 B.将FeCl3溶液蒸干并灼烧,最终得到的固体是Fe2O3 C.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门外表镶上铜锭 D.铅蓄电池在放电和充电时,电池内硫酸的质量分数均变小13.以下有关实验原理,操作方法和说法都正确的选项是 〔 〕 A.某溶液中参加BaCl2溶液,有白色沉淀,再参加稀盐酸沉淀不溶,说明其溶液中一定含SO2-4 B.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸枯燥,可获得较纯洁的CO2气体 C.某钠的碳酸盐〔含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种〕试样0.168g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成 D.某不纯蛋白质溶液中参加饱和硫酸铵溶液,将得到沉淀别离出来溶于水,屡次重复上述操作,可提纯蛋白质14.在常温下,今将Na2S和NaHS两种盐[设n〔Na2S〕/n〔NaHS〕=k,0c〔HS-〕>c〔OH-〕>c〔H-〕 B.假设k=2,那么:c〔OH-〕=c〔H+〕+c〔HS-〕+2c〔H2S〕 C.k为任意值时:c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HS-〕+2c〔S2-〕+c〔OH-〕 D.假设满足:3c〔H+〕+2c〔HS-〕+5c〔H2S〕=3c〔OH-〕+c〔S2-〕,那么可确定k=315.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反响: Ni〔s〕+4CO〔g〕 Ni〔CO〕4〔g〕,该反响平衡常数与温度的关系如表1: 以下说法不正确的选项是 〔 〕 A.上述生成Ni〔CO〕4〔g〕的反响为吸热反响 B.25°C时反响Ni〔CO〕4〔g〕 Ni〔s〕+4CO〔g〕的平衡常数为2×10-5 C.在80°C时,测得某时刻,Ni〔CO〕4、CO浓度均为0.5mol/L,那么此时v〔正〕>v〔逆〕 D.80°C到达平衡时,测得n〔CO〕=0.3mol,那么Ni〔CO〕4的平衡浓度为2mol/L第II卷〔非选择题〕16.〔12分〕三聚磷酸钠〔Na5P3O10〕是一种优异的清洁剂添加剂。

      一种以黄磷〔着火点40°C〕为原料生产三聚磷酸钠的主要工艺如下: 〔1〕工业上黄磷放在铁桶中加水封盛装,其目的是 ;燃磷时,通入足量的空气,其目的是 〔2〕在三聚磷酸钠的生产过程中,有大量的含磷废水产生,经过处理后才排放,其目的是 ; 〔3〕上述工艺中,循环使用的物料除各种冷却水外,还有 〔4〕在中和釜中按计量比生成磷酸的两种酸式盐这两种酸式盐在高温聚合时可生成三聚磷酸钠和另一种产物,该反响的化学方程式为 17.〔15分〕青蒿素的一种化学合成局部工艺流程如下: 〔1〕化合物E中含有的含氧官能团有: 、 和羚基 〔2〕合成路线中设计E→F、G→H的目的是 〔3〕反响B→C,实际上可看作两步进行,依次发生的反响类型是 、 〔4〕A在Sn—β沸石作用下,可异构为异蒲勒醇,异蒲勒醇分子有3个手性碳原子,异 蒲勒醇分子内脱水再与一分子H2加成可生成 ,那么异蒲勒醇的结构简式为 。

      〔5〕写出由笨甲醛和氯乙烷为原料,制备苄基乙醛 的合成路线流程图 18.〔12分〕锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O〔PO4〕2,其制备方法如下:称取适量的Na3PO4·12H2O和CuSO4·5H2O分别溶解在蒸馏水中,充分搅拌,转入反响釜中,调节溶液pH为7~9,密封,放入130°烘箱中反响4h自然冷却到室温,过滤,所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次,枯燥,得到产品反响原理为: 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O〔PO4〕2↓+3Na2SO4+〔NH4〕2SO4+H2O 〔1〕用蒸馏水洗涤时,检验洗涤是否完全的方法是 ;最后用乙醇洗涤的目的是 〔2〕电池放电时,负极锂转化为Li2O,正极磷酸铜转变为Cu和Li3PO4,写出该电池反响的方程式 〔3〕准确称取上述样品1.928g[假定只含CU4O〔PO4〕2和CuO两种物质],使其完全溶于一定量硝酸中,再加氢氧化钠溶液,使铜完全沉淀,将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜,最终称得残留固体质量为1.360g计算得样品中磷酸氧铜〔摩尔质量为:462g/mol〕的质量分数〔写出简要计算过程和结果〕19.〔15分〕重铬酸铵[〔NH4〕2Cr2O7]是一种桔黄色结晶,可用作有机合成催化剂、实验室制纯洁的N2及Cr2O3等。

      实验室可由工业级铬酸钠〔Na2CrO4〕为原料制取有关物质溶解度如图8所示实验步骤如下: 步骤1:将铬酸钠溶于适量的水,参加一定量浓硫酸酸化,使铬酸钠转化为重铬酸钠 步骤2:将上述溶液蒸发结晶,并趁热过滤 步骤3:将步骤二得到的晶体再溶解,再蒸发结晶并趁热过滤 步骤4:将步骤三得到的滤液冷却至40°C左右进行结晶,用水洗涤,获得重铬酸钠晶体步骤5:将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:2溶于适量的水,加热至105~110℃时,让其充分反响 〔1〕步骤1是一个可逆反响,该反响的离子方程式为 〔2〕步骤2、3的主要目的是 〔3〕步骤4在40℃左右结晶,其主要目的是 〔4〕步骤5中获得(NH4)2Cr2O7还需补充的操作有 〔5〕(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为 〔6〕对上述产品进行检验和含量测定 ①检验产品中是否有K+,其操作方法及判断依据是 ②为了测定上述产品中(NH4)2。

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