电导法测定乙酸电离平衡常数 实验报告.docx

物理化学实验报告姓名： 班级：工艺五班学号：教师： 学院：材料化学与工程学院2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理电导法测定乙酸电离平衡常数、 实验目的1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系二、 实验原理1、电离平衡常数Kc的测定原理:a =Am/ Am^CH3COOH > CH3COO— + H开始平衡C(l— a )Ca CaKc=Ca2/ (1—a) =CAm2/Am^ (Am^-Am)则：C・Am=(Ams・Kc/Am)- (Am^・Kc)2、摩尔电导率 的测定原理:Am二k/C G=kA/1 k=1/A・G二Kcell・GG:电阻的倒数 k：电阻率的倒数3、不同温度下醋酸的人s (S・m2・mol-i)m温度/K298.2303.2308.2313.2X 102 3.908m4.1984.4894.779三、 实验器材DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶， 移液管(25mL)；0.0200 mol・L-i KCl 标准溶液，0.1779 mol・L-i HAc 标准溶液四、实验步骤1、 打开恒温水槽开关，调节温度为25°C，以备下步使用。

2、 校准便携式电导率仪的电导常数：量取一定量0.2mol/L的Kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25°C 用滤纸将两电极擦拭干净并测出 Kcl 溶液的电导率；并与 0.276s/m相比，若差很多，重新调节3、 测量醋酸溶液的电导率：(1) 、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温 水槽中至温度升到25°C，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其 电导率，每隔一两分钟测一次，测三次2) 、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸， 并测其电导率重复该操作，依次稀释四次3) 记录实验数据4) 将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馏水 中收拾好实验桌五、数据处理实验温度：25 °C浓度C/mol • L-1k /S ・ m-11K/S • m-12K/S • m-13k /S ・ m-1平均A /mS・m2・ mol-1A 2CmaKc0. 17790.06810.06890.06900.06870.00038602.65E-50.009881.93E-50.08890.04880.04890.04910.04890.00055012.69E-20.014081.79E-50.04450.03500.03500.03510.03500.00078652.60E-50.020131.84E-50.02220.02500.02540.02530.02520.00113516.35E-70.029051.93E-50.01110.01750.01760.01780.01760.00158556.87E-60.040571.90E-5实验测定电离平衡常数K平均值"ME-5Am0.0003860.00055010.00078650.00113510.00158551/Am259118181271881631A Cm0.0000610.0000490.0000350.0000250.000018用A c对1/A作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电离常数Km m '直线斜率为2.9X 10一8，又因为斜率表示为As2K所以可得：3K =2.9m c m cx 10-8，得 K =1.87X 10-5c六、思考题：1. 电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？答：不能。

测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为 标准物质；还可以用与标准电极比较法测定2. 实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？答：溶液电导一经测定，则正比于Kcell即电导池常数测值 偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池 常数测值偏小，则电离常数偏小七、误差分析1、 所取溶液浓度的准确性2、 读数过程中，温度是否达到25°C；读数间隔时间是否够3、 稀释过程的准确性4、 电导仪校准时也可能未达要求。