化学第二章 化学物质及其变化 基础课5 氧化还原反应方程式的配平及计算.ppt

化学物质及其变化化学物质及其变化第二章第二章基础课基础课5　氧化还原反应方程式的配平及计算　氧化还原反应方程式的配平及计算0202真题演练·明确考向0303课后巩固·稳基提能栏目导航0101基础落实·技能提升0101基础落实·技能提升1．．配平原则配平原则考点一　氧化还原反应方程式的配平考点一　氧化还原反应方程式的配平2．．配平步骤配平步骤第第三三步步：：求求总总数数，，从从而而确确定定氧氧化化剂剂(或或还还原原产产物物)和和还还原原剂剂(或或氧氧化化产产物物)的的化化学学计量数故故H2S的化学计量数为的化学计量数为3，，HNO3的化学计量数为的化学计量数为2第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素3H2S＋＋2HNO3===3S↓↓＋＋2NO↑↑＋＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证原子守恒来进行验证4111238324513333216 10 2583621329335221121114412324OH－－ 325256H＋＋ 258224H＋＋ 212Al2O3 3C N2 23CO 配平的基本技能配平的基本技能(1)全全变变从从左左边边配配：：氧氧化化剂剂、、还还原原剂剂中中某某元元素素化化合合价价全全变变的的，，一一般般从从左左边边反反应应物着手配平。

物着手配平2)自变从右边配：自身氧化还原反应自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般从右边着手配平一般从右边着手配平3)缺缺项项配配平平法法：：先先将将得得失失电电子子数数配配平平，，再再观观察察两两边边电电荷荷若若反反应应物物这这边边缺缺正正电电荷荷，，一一般般加加H＋＋，，生生成成物物一一边边加加水水；；若若反反应应物物这这边边缺缺负负电电荷荷，，一一般般加加OH－－，，生生成成物一边加水，然后进行两边电荷数配平物一边加水，然后进行两边电荷数配平4)当当方方程程式式中中有有多多个个缺缺项项时时，，应应根根据据化化合合价价的的变变化化找找准准氧氧化化剂剂、、还还原原剂剂、、氧氧化产物、还原产物化产物、还原产物对对于于氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算，，要要根根据据氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质——得得失失电电子子守守恒恒，，即即反反应应中中氧氧化化剂剂得得到到电电子子总总数数与与还还原原剂剂失失去去电电子子总总数数相相等等进进行行计计算算利利用用守守恒恒思思想想，，可可以以抛抛开开繁繁琐琐的的反反应应过过程程，，只只要要把把物物质质分分为为初初态态和和终终态态，，从从得得电电子子与与失失电电子子两两个个方方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

面进行整体思维，便可迅速获得正确结果1．．应用得失电子守恒解题的一般步骤应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物考点二　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用考点二　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用(2)“二定得失二定得失”确定一个原子或离子得失电子数确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数注意化学式中的原子个数)3)“三列关系三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式n(氧氧化化剂剂)×变变价价原原子子个个数数×化化合合价价变变化化值值＝＝n(还还原原剂剂)×变变价价原原子子个个数数×化化合合价变化值价变化值2．．多步连续进行的氧化还原反应的有关计算多步连续进行的氧化还原反应的有关计算对对于于多多步步连连续续进进行行的的氧氧化化还还原原反反应应，，只只要要中中间间各各步步反反应应过过程程中中电电子子没没有有损损耗耗，，可可直直接接找找出出起起始始物物和和最最终终产产物物，，删删去去中中间间产产物物，，建建立立二二者者之之间间的的电电子子守守恒恒关关系系，，快快速求解。

速求解现有现有24 mL浓度为浓度为0.05 mol·L－－1的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20 mL浓度为浓度为0.02 mol·L－－1的的K2Cr2O7溶液完全反应已知溶液完全反应已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则元素，则元素Cr在还在还原产物中的化合价为原产物中的化合价为________＋＋3　　解解析析：：题题目目中中指指出出被被还还原原的的物物质质是是Cr，，则则得得电电子子的的物物质质必必是是K2Cr2O7，，失失电电子子的的物物质质一一定定是是Na2SO3，，其其中中S元元素素的的化化合合价价从从＋＋4→→＋＋6；；而而Cr元元素素的的化化合合价价将将从从＋＋6→→＋＋n(设设化化合合价价为为＋＋n)根根据据氧氧化化还还原原反反应应中中得得失失电电子子守守恒恒规规律律，，有有0.05 mol·L－－1×0.024 L×(6－－4)＝＝0.02 mol·L－－1×0.020 L×2×(6－－n)，解得，解得n＝＝3C　　 2．．已已知知3.25 g某某金金属属X跟跟过过量量稀稀硝硝酸酸反反应应，，在在反反应应过过程程中中未未见见有有气气体体生生成成，，反反应应后后在在所所得得溶溶液液中中加加入入热热碱碱溶溶液液可可放放出出一一种种气气体体，，其其体体积积为为280 mL(标标准准状状况况)，，则则X为为(　　　　)A．．ZnB．．FeC．．CuD．．AgA　　C　　 4．．FeS与与一一定定浓浓度度的的HNO3反反应应，，生生成成Fe(NO3)3、、Fe2(SO4)3、、NO2、、N2O4、、NO和和H2O，，当当NO2、、N2O4、、NO的的物物质质的的量量之之比比为为1∶ ∶1∶ ∶1时时，，实实际际参参加加反反应应的的FeS与与HNO3的物质的量之比为的物质的量之比为(　　　　)A．．1∶ ∶6B．．1∶ ∶7C．．2∶ ∶11D．．16∶ ∶25B　　题组三　多步反应的电子守恒问题题组三　多步反应的电子守恒问题5．．取取x g铜铜镁镁合合金金完完全全溶溶于于浓浓硝硝酸酸中中，，反反应应过过程程中中硝硝酸酸被被还还原原只只产产生生8 960 mL的的NO2气气体体和和672 mL的的N2O4气气体体(都都已已折折算算到到标标准准状状态态)，，在在反反应应后后的的溶溶液液中中加加入入足足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。

则则x等于等于(　　　　)A．．8.64B．．9.20C．．9.00D．．9.44B　　“四步法四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写突破新情景下氧化还原反应方程式的书写新情景下氧化还原反应方程式的书写新情景下氧化还原反应方程式的书写[示示例例] KMnO4能能与与热热的的经经硫硫酸酸酸酸化化的的Na2C2O4反反应应，，生生成成Mn2＋＋和和CO2，，该该反反应的离子方程式是应的离子方程式是_______________________________________题组一　根据题干信息书写方程式题组一　根据题干信息书写方程式1．按要求完成下列方程式．按要求完成下列方程式1)ZnSO4溶溶液液中中含含有有少少量量Fe2＋＋和和Mn2＋＋，，为为了了除除去去这这两两种种离离子子，，调调节节溶溶液液pH为为5，，然然后后加加入入高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液，，使使之之生生成成沉沉淀淀已已知知高高锰锰酸酸钾钾的的还还原原产产物物是是MnO2请请写写出出该该过过程程中中两两反反应应的的离离子子方方程程式式：：________________________________________ _______________________________________________。

2)已已知知将将浓浓盐盐酸酸滴滴入入高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液中中，，产产生生黄黄绿绿色色气气体体，，而而溶溶液液的的紫紫红红色色褪褪去去在在一一氧氧化化还还原原反反应应的的体体系系中中，，共共有有KCl、、Cl2、、浓浓H2SO4、、H2O、、KMnO4、、MnSO4、、K2SO4七种物质七种物质①①写写 出出 一一 个个 包包 含含 上上 述述 七七 种种 物物 质质 的的 氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 方方 程程 式式 ，， 并并 配配 平平_________________________________________________________________②②在在反反应应后后的的溶溶液液中中加加入入NaBiO3(不不溶溶于于冷冷水水)，，溶溶液液又又变变为为紫紫红红色色，，BiO反反应应后后 变变 为为 无无 色色 的的 Bi3＋＋ 写写 出出 该该 实实 验验 中中 涉涉 及及 反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式______________________________________________________3)已已知知在在酸酸性性介介质质中中FeSO4能能将将＋＋6价价铬铬还还原原成成＋＋3价价铬铬。

写写出出Cr2O与与FeSO4溶溶液在酸性条件下反应的离子方程式：液在酸性条件下反应的离子方程式：______________________________________4)用用NaClO—NaOH溶溶液液氧氧化化AgNO3，，制制得得高高纯纯度度的的纳纳米米级级Ag2O2写写出出该该反反应的离子方程式：应的离子方程式：____________________________________________5)温温度度高高于于200℃时时，，硝硝酸酸铝铝完完全全分分解解成成氧氧化化铝铝和和两两种种气气体体(其其体体积积比比为为4∶ ∶1)，，该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：______________________________________2KMnO4＋＋10KCl＋＋8H2SO4(浓浓)===6K2SO4＋＋2MnSO4＋＋5Cl2↑＋＋8H2O 2Ag＋＋＋＋ClO－－＋＋2OH－－===Ag2O2↓＋＋Cl－－＋＋H2O 题组二　根据图示信息书写方程式题组二　根据图示信息书写方程式2．．(1)氢氢能能是是一一种种极极具具发发展展潜潜力力的的清清洁洁能能源源，，以以太太阳阳能能为为热热源源，，热热化化学学硫硫碘碘循循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如下图所示：反应反应ⅠⅠ的化学方程式：的化学方程式：_______________________________SO2＋＋I2＋＋2H2O===H2SO4＋＋2HI (2)利用钴渣利用钴渣[含含Co(OH)3、、Fe(OH)3等等]制备钴氧化物的工艺流程如下：制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶溶解解还还原原反反应应的的离离子子方方程程式式为为______________________________________________(3)二二氧氧化化氯氯(ClO2)是是一一种种高高效效、、广广谱谱、、安安全全的的杀杀菌菌、、消消毒毒剂剂氯氯化化钠钠电电解解法法是是一种可靠的工业生产一种可靠的工业生产ClO2方法该该法法工工艺艺原原理理示示意意图图如如下下其其过过程程是是将将食食盐盐水水在在特特定定条条件件下下电电解解得得到到的的氯氯酸酸钠钠(NaClO3)与与 盐盐 酸酸 反反 应应 生生 成成 ClO2 发发 生生 器器 中中 生生 成成 ClO2的的 化化 学学 方方 程程 式式 为为_________________________________________________。

2NaClO3＋＋4HCl===2ClO2↑＋＋Cl2↑＋＋2NaCl＋＋2H2O 0202真题演练·明确考向166H＋＋ 163H2O 12421225H＋＋ 16 210 8H2O 2311214H2O 2．．氧化还原方程式的书写氧化还原方程式的书写按要求完成下列氧化还原反应的方程式按要求完成下列氧化还原反应的方程式(1)[2017·江江苏苏卷卷，，18(1)①①]45～～50℃℃时时，，向向CuCl悬悬浊浊液液中中持持续续通通入入空空气气得得到到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，，该该反反应应的的化化学学方方程程式式为为_________________________________________2)[2017·全全国国卷卷ⅠⅠ，，27(6)]在在高高温温煅煅烧烧条条件件下下由由FePO4、、Li2CO3和和H2C2O4制制取取LiFePO4的的化化学学方方程程式式为为_________________________________________________(3)[2016·全全国国卷卷ⅡⅡ，，26(2)]实实验验室室中中可可用用次次氯氯酸酸钠钠溶溶液液与与氨氨反反应应制制备备联联氨氨，，反应的化学方程式为反应的化学方程式为___________________________________。

4)[2016·天天津津卷卷，，9(3)]MnO(OH)2＋＋I－－＋＋H＋＋―→―→Mn2＋＋＋＋I2＋＋H2O(未未配配平平)其其化学计量数依次为化学计量数依次为__________5)[2016·四四川川卷卷，，8(5)]在在稀稀硫硫酸酸中中，，Cr的的最最高高价价含含氧氧酸酸的的钾钾盐盐(橙橙色色)氧氧化化氧氧的的 一一 种种 氢氢 化化 物物 ，， Cr被被 还还 原原 为为 ＋＋ 3价价 ，， 该该 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式 是是_________________________________________________________NaClO＋＋2NH3===N2H4＋＋NaCl＋＋H2O 1,2,4,1,1,3 3．．氧化还原反应的有关计算氧化还原反应的有关计算(1)(2016·上上海海卷卷，，17)某某铁铁的的氧氧化化物物(FexO)1.52 g溶溶于于足足量量盐盐酸酸中中，，向向所所得得溶溶液中通入标准状况下液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将，恰好将Fe2＋＋完全氧化完全氧化x值为值为(　　　　)A．．0.80　　　　　　　　　　B．．0.85C．．0.90D．．0.93A　　 D4.48 2∶ ∶1 碱性碱性 防止生成防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，造成人员中毒或污染空气 14 900 NaOCN NaCN 谢谢观看。