初中教育-初中化学基础笔记.doc

三教上人（A+版-Applicable Achives）第一单元 走进化学世界课题一 物质的变化和性质一、 物理变化和化学变化没有生成其他物质的变化叫物理变化衣服晒干、汽油挥发、干冰升华、海水晒盐、蜡烛熔化、铁水铸锅、风力发电生成其他物质的变化叫化学变化光合作用、食物消化、粮食酿酒、铁生锈、酸雨侵蚀、木柴燃烧、食物腐烂在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化二、 物理性质和化学性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、还原性课题二 化学是一门以实验为基础的科学一、 蜡烛的燃烧① 火焰 如图蜡 ②外观变化 熔化：物理变化烛 燃烧：化学变化燃 变短：物理变化烧 ③ 产物验证 ：罩在火焰上的干燥烧杯内壁有水珠, 用澄清石灰水湿润内壁的烧杯变浑浊课题三：走进化学实验室一、 化学药品取用规则 1. 三不原则：（1）、不能用手接触药品 （2）、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 （3）、不得尝任何药品的味道 2.节约原则严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体固体只需盖满试管底部即可 3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定的容器内 二、 固体药品的取用 1. 固体药品的取用固体药品通常保存在广口瓶里试管要平放或倾斜块状固体：用镊子夹取放在试管口再把试管慢慢竖立起来固体粉末：用药匙或纸槽送至试管底最后将试管直立起来2.液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶里,较多量液体药品的取用采用倾倒法标签朝向手心瓶口紧挨试管瓶塞倒放在桌子上3.定量液体药品的取用取用一定量的液体药品使用量筒读数时须将量筒放平，视线要与液体的凹液面的最低处保持水平4.少量液体药品的取用取少量液体使用胶头滴管，使用时保持橡胶胶帽在上，用后要立即用清水冲洗，滴管下端不要深入容器中二、物质的加热（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精，以免失火；（2）用完酒精灯后，用灯帽盖灭，不可用嘴去吹．（3）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，立刻用湿抹布盖灭5）试管里的液体不应超过试管容积的1/36）加热时，用酒精灯的外焰固定加热第二单元 我们周围的空气课题一 空气一、“空气中氧气含量的测定”红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成白色固体五氧化二磷，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入谁的体积即为减少氧气的体积。

l 实验过程是：第一步：将集气瓶水面上方的空间划分为五等份，并做好标记第二步：点燃燃烧匙内过量的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的主要现象是 红磷燃烧，产生大量白烟发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶原空气体积的1/5l 乙生用上述实验装置测定的结果与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：装置漏气 、红磷量不足，未待装置冷却到室温就打开弹簧夹l 选择可燃物的标准：①只能与氧气发生反应，不能与空气中其他成分发生反应②燃烧后生成物为固态或液态，所占体积可以忽略不计二、空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等三、 空气是一种宝贵的资源气体性质主要用途氧气供给呼吸潜水、登山、医疗救护支持燃烧炼钢、气焊、宇航、化工生产氮气化学性质不活泼用作保护气在到一定条件下可以发生化学反应制硝酸和氮肥稀有气体化学性质不活泼用作保护气、灯泡的填充气通电时会发出不同颜色的光制作各种颜色的霓虹灯课题2 氧气氧气的物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大。

氧气的化学性质：能支持燃烧、具有氧化性、能供给呼吸实验实验现象木条复燃硫：淡黄色固体在空气中然烧发出微弱 的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；放出热量，生成刺激性气味的气体水在该实验中的作用：灭火，吸收S02在空气中然烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光；放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象，不燃烧在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热生成黑色固体水在该实验中的而作用：防止其溅落时引起瓶底炸裂镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体氧化镁课题3制取氧气加热高锰酸钾的方法制取氧气l 用加热分解高锰酸钾制氧气的实验原理 2AMnO4=====A2MnO4+MnO2+O2↑l 高锰酸钾是紫红色粉末状固体，二氧化锰是黑色粉末l 反应特点：反应物是固体，反应需要加热收集装置l D为向上排空气法，原因是氧气的密度比空气的密度大收集干燥的氧气l E为排水法，原因是氧气不易溶于水收集纯净的氧气若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的E，理由是：集气瓶底部要留少量水l 验满：用排水法收集时，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明气体已集满；用向上排空气法收集时，把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃，证明气体已集满。

l 实验步骤① 检查装置气密性：将导管伸入液面下，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明该装置气密性良好② 在试管口放一小团棉花，目的：防止高锰酸钾粉末随气流导管③ 将试管固定在铁架台上，试管口应略向下倾斜防止管口冷凝水倒流到试管底部，炸裂试管）试管夹应夹在离试管口的1/3处④ 点燃酒精灯加热；先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热⑤ 用排水法收集氧气；说明：集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集用向上排空气法收集氧气时，集气瓶口向上，导气管伸到集气瓶的底部⑥ 氧气收集完毕，先将导管移出水面；⑦ 再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入入试管，使试管炸裂实验室用过氧化氢溶液制取氧气2．反应原理：l 二氧化锰在该反应中作催化剂，能改变化学反应的速率，而本身在反应前后质量和化学性质不变，对于生成物的质量是没有影响的催化剂既可以加快，也可以减慢化学反应的速率 l 实验步骤①连接仪器，检查装置的气密性；用止水夹夹住胶皮管，在长颈漏斗中注入水，一段时间后液面不下降，说明气密性良好 长颈漏斗的好处是便于添加药品其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，导管只需略微伸入试管塞。

由于反应速率过快，不利于氧气的收集，应该进行改进，改进的方法是将长颈漏斗改为分液漏斗②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，旋紧胶塞，在分液漏斗中加入过氧化氢溶液；用锥形瓶的优点是增大反应容器的体积③收集气体；（同高锰酸钾制取氧气）l 优点：双氧水分解不需要加热，操作简单方便，生成物没有污染，绿色环保l 在其他条件一定的情况下，过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关在其他条件一定的情况下，催化剂的用量对反应速率有影响在其他条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快第三单元 物质构成课题一、 分子和原子一、物质由微观粒子构成，构成物质的粒子有：分子、原子和离子二、分子由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子l “最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小分子还可以分解成原子 l 分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质 l 分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快②分子的质量、体积都很小③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。

l 同种物质的分子性质相同，不同种物质分子性质不同二、原子1、 原子是化学变化中的最小粒子这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质原子核 质子：每个质子带1个单位正电荷 位于原子中心原子 中子：不显电性 位于原子中心 核外电子：每个电子带一个单位负电荷——围绕原子核作高速运动l 因为每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电所以整个原子不带电 l 质子数＝电子数＝核电荷数＝原子序数 l 原子质量集中在原子核上即 原子的质量≈质子质量+中子质量l 质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）三、离子：带电的原子或原子团1、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)；①阳离子：带正电荷的原子或原子团，钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铵根离子NH4+等；②阴离子：带负电荷的原子或原子团，氯离子Cl－、碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、硝酸根离子NO3－、氢氧根离子OH－等；课题三、元素一、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

l 元素种类由质子数或核电荷数决定l 元素的化学性质由最外层电子数决定l 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类改变二、物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成进行描述的，分子、原子是从微观上对物质构成进行描述的1. 直接由分子构成的物质（以二氧化碳为例）可以说：（1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数）（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数）（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数）（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数）2. 直接由原子构成的物质（如铁）可以说：（1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数）（2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）l 由原子直接构成的物质少数非金属单质和少数非金属化合物：金刚石C、硅单质Si、石墨C、碳化硅SiC、二氧化硅SiO2、氮化硅Si3N4、氧化铝Ai2O3金属单质：铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Ar、氙Ge、氡Rnl 由分子直接构成的物质大多数非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、硫S、磷P共价化合物（一般是由非金属和非金属元素组成的化合物）：水H2O、过氧化氢H2O2、氨气NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2l 由离子直接构成的物质离子化合物（一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物）：碱、盐例如：氢氧化钾AOH、氢氧化钠NaOH、氯化钠NaCl、硫酸钾A2SO4、氯化铵NH4Cl、硝酸钙Ca(NO3 )2大多数金属氧化物：氧化镁、氧化铁、氧化铜第四单。