人教版九年级化学上册3.2原子的构成共28张PPT.ppt

原子真是最小的粒子吗？原子真是最小的粒子吗？在任何情况下原子都不能再分吗？在任何情况下原子都不能再分吗？课题课题课题课题2   2   原子的构成原子的构成原子的构成原子的构成第三单元第三单元第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘道尔顿于道尔顿于18031803年提出科学假年提出科学假说说: :物质由原物质由原子组成子组成, ,原子原子是不可分割的是不可分割的实心球体实心球体, ,同同种原子的性质种原子的性质和质量相同和质量相同. .原子的发现历程原子的发现历程•改写这一论断的是科学家汤姆生改写这一论断的是科学家汤姆生原子的发展历程原子的发展历程 1897 1897年，英国物年，英国物理学家理学家汤姆生汤姆生发现电发现电子，认为原子的模型子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正许多电子，中和了正电荷，从而形成了中电荷，从而形成了中性原子性原子原子是不是不可分割的实心球体？原子是不是不可分割的实心球体？ 1909 1909年至年至19111911年，年，英国物理学家英国物理学家卢瑟福卢瑟福和和他的合作者通过他的合作者通过αα粒子粒子的散射实验，提出了原的散射实验，提出了原子结构的子结构的核式结构学说。

核式结构学说 即：在原子的中即：在原子的中心有一个带正电荷的心有一个带正电荷的核核，，它的质量几乎等于它的质量几乎等于原子原子的全部质量的全部质量，电子在它，电子在它的周围沿着不同的轨道的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太运转，就像行星环绕太阳运转一样阳运转一样i ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii i金箔金箔a粒子讨论：为什么大多数讨论：为什么大多数a粒子粒子可以穿透金箔，少数发生可以穿透金箔，少数发生偏转，极少数被折射回来？你能解释其中的道理吗偏转，极少数被折射回来？你能解释其中的道理吗？？假设金原子假设金原子为为实心球体实心球体金原子金原子不为不为实心球体，实心球体，中间有个核中间有个核原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子１、原子的构成1  质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷；电荷；1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷中子不带电中子不带电；；原子核带正电原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做 核电荷数核电荷数原子原子种类种类原子核原子核核外核外电子电子数数核电核电荷数荷数质子数质子数 中子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁26263026从表中可以得出：从表中可以得出：1、原子中，、原子中，质子数＝核外电子数质子数＝核外电子数；；2、核内质子数等于核电荷数；、核内质子数等于核电荷数；3、、质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数，原数，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；4、构成原子的必要粒子是质子和电、构成原子的必要粒子是质子和电 子，子，决定原子种类的是核内质子数决定原子种类的是核内质子数，， 它必不可少。

它必不可少5.核电荷数=质子数=核外电子数探究：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？原子不显电性原子不显电性原子不显电性的原因：原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的由于原子核所带电量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原，所以整个原子不显电性子不显电性小结小结：：•1、原子是由居于原子中心、带、原子是由居于原子中心、带_____的原的原子核和核外带子核和核外带___ ___ 的电子构成，原子核的电子构成，原子核是由是由_______和和______构成由于构成由于它们它们所所带的电荷数带的电荷数_______ ，电性，电性        ，所以整，所以整个原子个原子______（填显或不显）电性填显或不显）电性 •2、、                     =                 =                正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数原子的质量测定值原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 0．．．．0000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克千克千克即即即即1 1．．．．993×10993×10-26-26千克千克千克千克一个氧原子的质量是：　　一个氧原子的质量是：　　一个氧原子的质量是：　　一个氧原子的质量是：　　0 0．．．．0000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克千克千克即即即即2 2．．．．657×10657×10-26-26千克千克千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 0．．．．0000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克千克千克即即即即9 9．．．．288×10288×10-26-26千克千克千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、相对原子质量（二、相对原子质量（Ar）） 相对原子质量相对原子质量就是以一种就是以一种 的的1/121/12（（1.66×101.66×10-27-27KgKg）为标准，其他原子的）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的质量跟它相比较所得到的 。

碳原子质量的碳原子质量的1/12Ar＝＝一种原子的质量一种原子的质量“相对原子质量相对原子质量”是一个比值，没有是一个比值，没有“克、克、千克千克……这种质量单位这种质量单位其国际单位为一，其国际单位为一，一般不写出来一般不写出来根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？碳原子质量碳原子质量比比（定义式）（定义式）     已知已知1个碳原子的质量是个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg, 求出氧求出氧原子的相对原子质量原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg161.993×10-26Kg ×1/12=Ar（（O））有没有其它求相对原子质量的比较有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？简单的方法呢？原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211磷磷151615112162331根据课本根据课本 P62表表3-4查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：规律规律: :相对原子质量相对原子质量≈质子数质子数+ +中子数中子数你能发现什么规律你能发现什么规律?（近似值）（近似值）（近似值）（近似值）相相对原子原子质量与量与质子数、核外子数、核外电子数、中子数存在怎子数、中子数存在怎样的关系？的关系？磷磷——31 31 铝铝——27 27 氮氮——14 14 钠钠——23 23 硫硫——32 32 镁镁——2424 2 2、尝试查阅一下如下几种元素的相对、尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准看谁查得又快又准! ! 原子质量和相对原子质量比较原子质量和相对原子质量比较原子质量相对原子质量得出与性质数值与单位联系测定出来,绝对的比较得出,相对的小,千克大于1,单位为一相对原子质量相对原子质量1个原子的实际质量个原子的实际质量1个碳原子的实际质量个碳原子的实际质量×1/12=我来小结：我来小结：质子质子原子核原子核核外电子核外电子中子中子（不带电）（不带电）（带（带负负电）电）1.原子原子带正电带正电不显电性不显电性2.2.原子中，质子数原子中，质子数= =核外电子数核外电子数= =核电荷数核电荷数3.3.相对原子质量相对原子质量≈≈质子数质子数+ +中子数中子数4.4.原子的质量主要集中在原子核上。

原子的质量主要集中在原子核上5.5.原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体？（带正电）（带正电）1 1、原子中，带正电荷的粒子或结构是、原子中，带正电荷的粒子或结构是　　　　　　　　　　　　；；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是__________；；决定原子质量大小的两种粒子是决定原子质量大小的两种粒子是　　　　　　　　　　　　课堂练习课堂练习质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子质子和中子质子和中子2．在原子里质子数等于（．在原子里质子数等于（ ））（（A）中子数）中子数 （（B）电子数）电子数 （（C）中子数和电子数之和）中子数和电子数之和 （（D）原子量）原子量BC3 3、下列关于原子结构的说法、下列关于原子结构的说法, ,正确的是正确的是( ( ）） D D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C C 原子是由原子核和电子构成的原子是由原子核和电子构成的 B B 原子的核电荷数原子的核电荷数= =质子数质子数= =中子数中子数= =核外电子数核外电子数 A A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成4 4、填表：、填表：原子种原子种类类核电核电荷数荷数质子质子数数中子中子数数电子电子数数相对原子相对原子质量质量H1 0  Mg12 12 Fe 2630 1 11212 2626 1 11 11212 2626 2456核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数5、、将将①①分分子子②②原原子子③③质质子子④④中中子子⑤⑤电电子子等等粒粒子子用用序序号号分别填分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是________________________________（（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是________________________________（（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是________________________________（（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是________________________________（（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是______________________（（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是______________________________①②①②③④⑤③④⑤①②④①②④③③①①③⑤③⑤ 。