（课标通用版）2020版高考化学大一轮复习 专题一 第1讲 物质的量 气体摩尔体积夯基提能作业.docx

第1讲　物质的量　气体摩尔体积A组　基础题组1.(2019安徽合肥月考)下列叙述正确的是(　　)A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.64 g氧气中含有2 mol氧C.4 g氦气中含有2 mol氦原子D.0.1 mol CO2中含有6.02×1022个CO2分子答案　D　NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol-1;B项未指明微粒的名称;4 g氦气中应含有1 mol氦原子;0.1 mol CO2中所含N(CO2)=6.02×1023 mol-1×0.1 mol=6.02×10222.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)A.1∶1 B.2∶3C.3∶2 D.2∶1答案　C　由题图可知乌洛托品的化学式为C6H12N4,根据元素守恒,碳元素全部来自甲醛,氮元素全部来自氨,所以该有机物分子中C与N原子个数比即甲醛与氨的物质的量之比,即6∶4=3∶23.(2019山西太原模拟)0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是(　　)A.1.5NA　2 mol B.1.5NA　32 gC.3.01×1023　4 mol D.1 mol　64 g答案　B　0.5 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量是1 mol、含有SO42-的物质的量是0.5 mol,离子的总物质的量为1.5 mol,离子个数是1.5NA;氧原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol,其质量是32 g。

4.(2018河南洛阳模拟)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是(　　)A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢原子的个数为2.408×1023C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量答案　D　A项,0.02 mol水分解可生成0.02 mol H2,质量为0.04 g,故错;B项,可生成H原子的个数为0.02 mol×2×6.02×1023 mol-1=2.408×1022,故错;C项,可生成H2的体积为0.448 L(标准状况),故错5.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N18O、13C18O气体,下列说法正确的是(　　)A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同的分子数和中子数答案　D　同温同压下,等体积的两容器内气体的分子数相同,所以14N18O、13C18O分子数相同;14N18O、13C18O分子中含有的质子数分别为15、14,所以含有的质子数不同;分子中电子数等于质子数,所以含有的电子数不同;14N18O、13C18O分子中的中子数都是17,所以中子数相等,故选D。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　　)A.28 g C2H4所含共用电子对数目为4NAB.1 mol H2O中所含的中子数为10NAC.2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NAD.标准状况下,2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA答案　D　C2H4的结构式是,1 mol C2H4所含共用电子对数目为6NA,A错误;1 mol H2O中所含的中子数为8NA,B错误;由于CO32-发生水解,所以2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目小于0.2NA,C错误;Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1 mol Cl2参加反应转移的电子数是0.2NA,D正确7.(2019湖北武汉调研)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HClNA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB.25 ℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数为0.01NA答案　C　A项,BaCl2由钡离子和氯离子构成,故0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA,A项错误;B项,没有给定体积,无法计算H+的数目,B项错误;C项,H2O2的结构式为,17 g H2O2的物质的量为0.5 mol,含有非极性键数目为0.5NA,C项正确;D项,根据反应SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,生成2.33 g BaSO4沉淀(0.01 mol)时,转移电子数目为0.02NA,D项错误。

8.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　　)A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA答案　C　A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA9.常温常压下,两个容积相同的容器中分别充满X和Y两种气体,打开开关a,使两容器内的气体相通,最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是(　　)编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A.②>③>①>④ B.③>①=④>②C.③>①>④>② D.④>①>②>③答案　C　审题时要注意三个问题:一是气体X与Y可能反应,二是比较压强大小需要应用阿伏加德罗定律,三是注意2NO2N2O4的转化。

同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比设起始状态下,每个容器中气体的物质的量为a mol①中Cl2+2HI2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5a mol;②中NH3+HClNH4Cl,反应后无气体;③中不反应(光照或点燃条件下才反应);④中发生反应2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间,故C正确10.(2019四川绵阳中学高三模拟)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA答案　D　题给反应为S2O32-在酸性条件下的歧化反应,S2O32-中硫的化合价为+2,每摩尔S2O32-参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2,转移电子2 mol故常温常压下反应生成16 g(即0.5 mol)单质硫时,必生成0.5 mol SO2,同时转移1 mol电子,需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol,故只有D项正确。

11.请按要求填空:(1)2 mol CO(NH2)2中含　　　　mol H、　　　　g N,所含氧原子个数跟　　　　mol H2O所含氧原子个数相等 (2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为　　　,分子数之比为　　　　,同温同压下的密度之比为　　　　,含氧原子数之比为　　　　,同温同压下体积之比为　　　　 (3)2.3 g Na中含　　　　mol e-,与足量水反应产生标准状况下的H2　　　　L 答案　(1)8　56　2(2)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3(3)1.1　1.12解析　(1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O,氮元素的质量为56 g2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为2×16×33×16×2=1∶1,分子数之比为2∶3,同温同压下,ρ1ρ2=M1M2=16×316×2=3∶2,含氧原子数之比为2×33×2=1∶1,同温同压下,V1V2=n1n2=2∶33)n(Na)=2.3g23g·mol-1=0.1 mol,由于1个钠原子中含有11个电子,故2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e-)=11n(Na)=1.1 mol。

设2.3 g Na与足量水反应产生标准状况下的H2体积为x2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2 mol 22.4 L 0.1 mol x2 mol∶0.1 mol=22.4 L∶xx=0.1mol×22.4L2mol=1.12 L12.标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L则:(1)混合气体的密度是　　　　　　 (2)混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　 (3)CO2和CO的体积之比是　　　　　　 (4)CO的体积分数是　　　　　 (5)CO2和CO的质量之比是　　　　　 (6)CO的质量分数是　　　　 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是　　　　 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是　　　　 答案　(1)1.339 g·L-1　(2)30 g·mol-1(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49(6)81.7%　(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol解析　(1)ρ=mV=15g11.2L≈1.339 g·L-12)解法一:n=11.2L22.4L·mol-1=0.5 mol,M=mn=15g0.5mol=30 g·mol-1解法二:M=ρ·Vm=1.339 g·L-1×22.4 L·mol-1≈30 g·mol-1。

3)同温同压下,两种气体体积之比等于其物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:n(CO2)n(CO)=174)CO的体积分数=78×100%=87.5%5)m(CO2)m(CO)=n(CO2)×M(CO2)n(CO)×M(CO)=11496)CO的质量分数=4911+49×100%≈81.7%7)n(O)=2n(CO2)+n(CO)=2×0.5 mol×18+0.5 mol×78=0.562 5 mol8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5 mol13.Ⅰ.现有m g某气体(双原子分子),其摩尔质量为M g·mol-1,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为　　　mol (2)该气体所含原子总数为　　　　 (3)该气体在标准状况下的体积为　　　L Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3,将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为　　　L 答案　Ⅰ.(1)mM　(2)2。