湖北省当阳市第二高级中学2022年化学高二下期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2021-2022高二下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO22、某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D．可能含有Cl－3、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA4、分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种5、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是A．C2H6 与C5H12 B．C3H6 与C4H8C．甲醇与乙二醇 D．与6、某元素的第一电离能至第七电离能如下：5781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是　　A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA7、常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4＋）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I―8、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述不正确的是A．反应中加入K2CO3 ，能提高X的转化率B．Y与Br2的加成产物分子中含手性碳原子C．X和Y可以用FeCl3溶液讲行鉴别D．Y分子中最多有12个C原子共面9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NAB．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC．向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NAD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g10、一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol/(L·min)B．υ(B) = 1 mol/(L·min)C．υ(C) = 1 mol/(L·min)D．υ(D) = 1 mol/(L·min)11、已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。

C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为(　　)A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．12、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子13、乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是A．脱水作用 B．吸水作用C．氧化作用 D．既起催化作用又起吸水作用14、关于下列装置说法正确的是( )A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成15、下列有关叙述正确的是A．的中子数和质子数之差为115B．浓硝酸显黄色是因为含有Fe3+C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D．长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O·6Si0216、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2OB．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAC．1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NAD．2.24L（标准状况下）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是_____________，名称是___________________________。

2）③ 的反应类型__________________3）反应④的化学方程式_______________________________________________18、已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质试回答：（1）写出下列物质的化学式B________，D________；（2）写出由E转变成F的化学方程式________；（3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________；（4）焰色反应是________变化(填“物理”或“化学”)19、硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)A．蒸馏水   B．10.0 mol/L浓盐酸  C．浓氢氧化钠溶液   D．饱和食盐水 (3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________20、氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体这是因为______________________________________ （3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________21、2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖青蒿素为烃的含氧衍生物,无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药某学习小组模拟从青嵩中提取青嵩素，并设计实验测定青嵩素的分子结构1)青嵩素的提取从青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺为： 已知:乙醚沸点为35℃①操作I的名称为______②操作III的主要过程可能是_____________A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液(2)青蒿素分子式的测定可用燃烧法测定青蒿素的实验式，所需装置如下: ①产生的氧气按以左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是g→c→_______→盛有碱石灰的干燥管(装置不能重复使用)②B装置的作用是______③E装置中CuO的作用是_______④称取28.2g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A装置质量增加66g，C装置质量增加19.8g，则该有机物的最简式为_______⑤若把盛有碱石灰的干燥管的装置去掉，所测得样品中氧的质量分数会_____(填“偏大”偏小”或“不变”)⑥要确定该有机物的分子式,还需要调定的物理量为_______⑦将青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被颜色无明显变化，加热并搅拌，溶液红色变浅，说明青蒿素可能与_____(填字母)具有相同的性质A．乙醇 B．苯酚 C．丙酸 D．油脂参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.SO42－是正四面体结构，S原子是sp3杂化；B.氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化；C.因为分子中碳。