课时2盐类的水解学案高二化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

课时2 盐类的水解课标解读课标要求素养要求1.理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式3.认识影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响1.证据推理与模型认知：通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律2.变化观念与平衡思想：认识影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响知识点一 盐类水解的原理1.探究不同盐溶液的pH(25 ℃ 时）盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH＞7＞7=7＜7＜7=7溶液中存在的微粒CH3 COO− 、Na+ 、H+ 、OH−CO32− 、Na+ 、H+ 、OH−Na+ 、Cl− 、H+ 、OH−NH4+ 、Cl− 、H+ 、OH−Al3+ 、SO42− 、H+ 、OH−K+ 、NO3− 、H+ ，OH−哪些微粒可能发生相互作用① CH3 COO−、H+② CO32−、H+—③ NH4+、OH−④ Al3+、OH−—溶液呈现酸性或碱性的原因⑤ 弱酸酸根离子 或⑥ 弱碱阳离子 结合了水电离产生的⑦ H+ 或⑧ OH− ，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c平(H+)与c平(H−) 不相等2.盐类水解的原理（1）盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的⑨ H+或OH− 结合生成⑩ 弱电解质 的过程。

2）盐类的水解实质（3）盐类水解的三个特征3.表示方法（1）用化学方程式表示盐+水⇌ 酸+碱如NH4Cl 的水解：⑰ NH4Cl+H2O⇌NH3⋅H2O+HCl 2）用离子方程式表示盐的离子+水⇌ 酸（或碱）+OH− （或H+ ）如NH4Cl 的水解：⑱ NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+ 3）多元弱酸酸根离子的水解应分步书写a .如Na2CO3 的水解：⑲ CO32−+H2O⇌HCO3−+OH− ，⑳ HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH− ；b .多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3+ 的水解：㉑ Fe3++3 H2O⇌Fe(OH)3+3 H+ 知识点二 水解平衡的移动1.盐类水解的特征（1）盐类的水解是① 吸热 反应2）加水稀释能② 促进 盐类的水解2.影响因素因素对盐类水解程度的影响内因弱酸酸根离子对应的酸或弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够③ 促进 水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸或碱水解显酸性的盐溶液，加碱会④ 促进 水解，加酸会⑤ 抑制 水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会⑥ 促进 盐的水解3.相互促进的水解反应（1）相互促进能进行彻底的水解反应如HCO3− 与Al3+ 水解反应的离子方程式：⑦ 3 HCO3−+Al3+=3 CO2↑+Al(OH)3↓ 。

又如S2− 与Al3+ 水解反应的离子方程式：⑧ 3 S2−+2 Al3++6 H2O=3 H2S↑+2 Al(OH)3↓ 2）相互促进不能进行彻底的水解反应如NH4+ 和CH3COO− 水解反应的离子方程式：⑨ CH3COO−+NH4++H2O⇌CH3COOH+NH3⋅H2O 互动探究关键能力探究点一 盐类水解的规律及影响因素上面三支试管内分别盛有0.1 mol⋅L−1 的Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液、CH3COONa 溶液，各滴入几滴酚酞溶液，溶液均显红色问题1：向甲试管中加入少量Na2CO3 固体，有什么现象？水解平衡如何移动？答案：提示 溶液红色加深水解平衡右移问题2：向乙试管中通入HCl 气体，有什么现象发生？水解平衡如何移动？答案：提示 溶液红色变浅直至褪色，有气泡冒出水解平衡右移问题3：加热丙试管有什么现象发生？水解平衡如何移动？答案：提示 溶液红色加深水解平衡右移探究归纳1.盐类水解的规律（1）“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应2）“越弱越水解”——弱酸酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。

3）“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进4）“谁强显谁性”——当盐中的酸根离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性5）弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小①若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 等②若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4 等2.水解平衡移动的影响因素（1）以CH3COONa 为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−ΔH＞0外界条件改变平衡移动的方向c平(CH3COO−)c平(CH3COOH)c平(OH−)c平(H+)pH水解程度加热右减小增大增大减小增大增大加水右减小减小减小增大减小增大加CH3COOH左增大增大减小增大减小减小加CH3COONa右增大增大增大减小增大减小加NaOH左增大减小增大减小增大减小通入HCl右减小增大减小增大减小增大（2）溶液中其他离子对盐类水解的影响①水解相互抑制如(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中的Fe2+ 与NH4+ 水解都使溶液显酸性，所以两者的水解相互抑制。

同浓度的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与FeSO4 溶液相比，FeSO4 溶液中的Fe2+ 的水解程度更大②水解相互促进不完全双水解NH4+ 与S2−、CO32−、HCO3−、CH3COO− 等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“⇌ ”表示完全双水解Al3+ 和CO32−、HCO3−、、S2−、HS−、[Al(OH)4]− 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体或沉淀，书写时用“=”表示盐类水解的规律迁移应用1.在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH− 下列说法正确的是( )A.稀释溶液，各微粒浓度均减小，平衡不移动B.通入CO2 ，平衡向正反应方向移动C.升高温度，c平(HCO3−)c平(CO32−) 减小D.加入NaOH 固体，溶液pH 减小答案：B解析：稀释溶液，c平(CO32−)、c平(HCO3−)、c平(OH−) 均减小，c平(H+) 增大，平衡正向移动，A不正确；通入CO2 ，发生反应：CO2+2 OH−=CO32−+H2O ，OH− 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动，c平(HCO3−)c平(CO32−) 增大，C不正确；加入NaOH 固体，c平(OH−) 增大，溶液pH 增大，D不正确。

2.在Al3++3 H2O⇌Al(OH)3+3 H+ 的平衡体系中，要抑制Al3+ 的水解，可采取的措施为( )A.加热B.通入氯化氢气体C.加入适量的氢氧化钠溶液D.加入固体Na2SO4答案：B解析：水解为吸热反应，加热促进Al3+ 水解，A错误；通入氯化氢气体，氢离子浓度增大，抑制Al3+ 水解，B正确；加入适量的氢氧化钠溶液，OH− 与氢离子反应，氢离子浓度减小，促进Al3+ 水解，C错误；加入固体Na2SO4 ，平衡不移动，Al3+ 水解程度不变，D错误探究点二 溶液中离子浓度大小的比较1.理解两大平衡，树立“微弱”意识（1）电离平衡→ 建立“电离过程是微弱的”意识弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力如在稀醋酸溶液中：CH3COOH⇌CH3COO−+H+,H2O⇌OH−+H+ ，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−) 2）水解平衡→ 建立“水解过程是微弱的”意识弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度如稀的CH3COONa 溶液中，CH3COONa=CH3COO−+Na+,CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−,H2O⇌H++OH− ，所以CH3COONa 溶液中，微粒浓度由大到小的顺序：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 。

2.溶液中的三个守恒类别意义实例电荷守恒电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数Na2CO3 溶液中存在Na+、CO32−、H+、OH−、HCO3−、H2CO3 和H2O ，其中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)物料守恒电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和Na2CO3 溶液中n(Na)=2n(C) ，即c(Na+)=2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3)质子守恒任何水溶液中由水电离产生的H+ 和OH− 的物质的量均相等Na2CO3 溶液中c(OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+2c(H2CO3)3.明晰三大类型，掌握解题思路（1）单一溶液中各离子浓度的比较①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，逐级减弱如H3PO4 溶液中：c(H+)＞c(H2PO4−)＞c(HPO42−)＞c(PO43−) ②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱如在Na2CO3 溶液中：c(Na+)＞c(CO32−)＞c(OH−)＞c(HCO3−) 2）混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。

如在0.1 mol⋅L−1NH4Cl 溶液和0.1 mol⋅L−1 的氨水混合溶液中：c(NH4+)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+) 3）不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl ；②CH3COONH4 ；③NH4HSO4,c(NH4+) ：③＞①＞②题组过关1.下列物质所配成的0.1 mol⋅L−1 溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是( )A.NH4Cl ：c(Cl−)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH−)B.Na2CO3 ：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)C.NaHCO3 ：c(Na+)＞c(CO32−)＞c(HCO3−)＞c(OH−)＞c(H+)D.(NH4)2SO4 ：c(NH4+)＞c(SO42−)＞c(H+)＞c(OH−)答案：D解析：氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+ 水解。