湖北省襄阳市宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中2025年高二化学第一学期期末综合测试试题含解析.doc

湖北省襄阳市宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中2025年高二化学第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ）A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，18个族C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，16个族2、“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是(　　)A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)C．图乙中电子从c极流向d极，提供电能D．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O3、某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。

向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生对该溶液的判断正确的是A．溶液中可能含有AlO2-B．溶液中一定不含Fe3+和Fe2+C．溶液中一定不含有NO3-D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+4、2016 年，《Nature》期刊报道了 CH3OH、O2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图下列说法正确的是 A．电极 B 的电极反应为：O2 +2e－+H+=HO 2－B．电解质溶液中H+由电极 B 流向 A 极C．电极 A 是负极，发生还原反应D．外电路中通过 3 mol 电子，生成 CO2 11.2 L5、25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示下列说法正确的是A．在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等6、常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是(　　)A．①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)7、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是A．左侧a极与电源的负极相连B．电解使右侧溶液的pH减小C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D．当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L8、熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图下列有关说法正确的是A．电极M为负极，K+、Na+移向MB．电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C．A 为CO2，正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -D．若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极9、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）A．依据图A可判断正反应为放热反应B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>010、下列有关说法中不正确的是A．某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。

Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀D．常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)11、利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银下列有关说法正确的是A．通电后，Ag+向阳极移动B．银片与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初12、下列各能层中包含f 能级的是A．L B．N C．M D．K13、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它不能与冷水剧烈反应14、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH+4）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)15、《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是( )A．电极A是负极，发生氧化反应B．电极B的电极反应为：O2 + 2e- + H+ = HO2-C．电解质溶液中H+由电极A流向B极D．外电路中通过6 mol电子，生成22.4 L CO216、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)二、非选择题（本题包括5小题）17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________由B→C的反应类型是____________________写出D→E反应的化学方程式______________________________________________写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________ Ⅰ.能发生银镜反应 Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色 Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）________________。

18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________生成J的反应所属反应类型为_________F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________19、I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液 b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0 g NaOH固体II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗烧碱标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。

如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________20、Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 水反应温度/℃反应时间/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。

下列有关该实验的叙述正确的是_________A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D．实验①和③可研究温度对反应速率。