高考知识点-阿伏伽德罗常数.doc

高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒即：n=N/NA　　２、阿伏加德罗常数： 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值在这里，采用×1023这个非常近似的数值　　３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.　　5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是，这个体积叫做气体摩尔体积　　6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子　　7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度即：cB=nB/V解题指导陷阱的设置主要有以下几个方面：　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等　④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个2、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个4、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子5、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子6、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子7、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下， L H2O含有×1023个H2O分子2、 L CO2中含有的原子数为××10233、常温下 L的甲烷气体含有甲烷分子数为个4、标准状况下， L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解1、 mol·L－1 CuCl2溶液中含有×1023个Cu2＋2、 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为××10233、 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为个二、物质结构的考查（一）“基”， “根”的区别1、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等2、17g羟基中所含电子数为10NA（二）胶体中的胶粒数 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（三）特殊物质中的原子、离子1、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子2、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA3、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA4、1molMgCl2中含有的离子数为2NA(四)同位素原子的差异 g D2O中含有的质子数目为10NA2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA2、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××10233、 C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为四、关于化学平衡1、常温常压下， g NO2气体含有×1023个NO2分子2、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解子。