高二化学难点知识点归纳.docx

高二化学难点知识点归纳 1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O，这时的反响热叫中和热 2、强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH—反响，其热化学方程式为： H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol 3、弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反响时的中和热小于57、3kJ/mol 4、盖斯定律内容：化学反响的反响热只与反响的始态(各反响物)和终态(各生成物)有关，而与详细反响进展的途径无关，假如一个反响可以分几步进展，则各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的 5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJ/mol表示 留意以下几点： ①讨论条件：101kPa ②反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物 ③燃烧物的物质的量：1mol ④讨论内容：放出的热量。

ΔH0，单位kJ/mol) 高二化学会考学问点（总结） 一、钠Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大 2、单质钠的化学性质： ①钠与O2反响 常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中简单变暗) 加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2) Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2是呼吸面具、（潜水）艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白 ②钠与H2O反响 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(留意配平) 试验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反响猛烈; 熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红” ③钠与盐溶液反响 如钠与CuSO4溶液反响，应当先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响 ④钠与酸反响： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反响猛烈) 离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑ 3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中 5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末 一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体外表消失小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3) 二、铝Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低 2、单质铝的化学性质 ①铝与O2反响：常温下铝能与O2反响生成致密氧化膜，爱护内层金属加热条件下铝能与O2反响生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3 ②常温下Al既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反响： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (2Al+6H+=2Al3++3H2↑) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu) 留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

③铝与某些金属氧化物的反响(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反响 Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂利用铝热反响焊接钢轨 三、铁 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈缘由：形成了铁碳原电池铁锈的主要成分是Fe2O3) 2、单质铁的化学性质： ①铁与氧气反响：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体) ②与非氧化性酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑) 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化加热能反响但无氢气放出 ③与盐溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu) ④与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 高二年级化学学问点归纳大全 苯C6H6 1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂 2、苯的构造：C6H6(正六边形平面构造)苯分子里6个C原子之间的键完全一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质 (1)氧化反响2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰光明，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色 (2)取代反响 ①铁粉的作用：与溴反响生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 ②苯与硝 酸(用HONO2表示)发生取代反响，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯HONO2+H2O反响用水浴加热，掌握温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂 (3)加成反响 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响，生成环己烷+3H2 。