陕西省渭南市河北省高二下学期化学期末考试试卷D卷.doc

陕西省渭南市河北省高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2 g NaHCO320.018.6②水2 g Na2CO320.021.6③盐酸（0.1mol•L﹣1）2 g NaHCO320.017.2④盐酸（0.1mol•L﹣1）2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（ ）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验③就可以确定HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．2. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。

500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2 ， 测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是（ ） A . 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B . 从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225   mol/(L·min)C . 平衡时H2的转化率为75%D . 500℃时该反应的平衡常数K=33. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定4. （2分） (2017高二上·水富期末) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A . CO和O生成CO2是吸热反应    B . 在该过程中，CO断键形成C和O    C . CO和O生成了具有极性共价键的CO2    D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程    5. （2分） (2017·如皋模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAB . 在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2 ， 转移电子的数为2NAC . 常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NAD . 25℃时，0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA6. （2分） 由分类思想，下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质    B . 铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应    C . 漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物    D . 二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物    7. （2分） (2016·淮安模拟) 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器I中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（ ） 温度/℃起始物成质的量/mol平衡物质的两/mol容器编马COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.507A . 容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD . 若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%．8. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 ①=②B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小C . 溶液的pH变化：①减小，②增大D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑9. （2分） (2018高二上·中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)  5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）A . b点时，CO的转化率为20%    B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态    C . b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd    D . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1    10. （2分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值    B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小    C . 升高温度，逆反应速率减小    D . 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2 + H2    11. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠与水反应：Na+ H2O = Na++2OH-+2H2↑B . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+H2OC . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++Ba2++SO42-+OH-= BaSO4↓+H2O12. （2分） 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ） A . 第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B . 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C . 第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小13. （2分） (2020高二下·泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（ ） A . 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右14. （2分） (2018高二上·清流期中) COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g）△ H>0。

当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A . ①②④             B . ③⑤⑥             C . ②③⑤           D . ①④⑥    二、 综合题 (共7题；共35分)15. （4分） (2018高一上·朝阳期末) 某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2） （1） 甲组采用如下装置脱硫（部分装置略） ① CaO脱硫后的产物是________ ② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好下列措施能提高脱硫效果的是________ⅰ. 加快SO2气体流速 ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管 ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好 ③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力需要测量的数据是________2） 乙组选用AgNO3溶液脱除SO2 现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、 等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。

实验探究：① 取沉淀A，加入蒸馏水，静置取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化② 取________，加入蒸馏水，静置取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀实验证明“假设1”不成立③ 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体加入浓硝酸的目的是________；经确认，反应后混合液存在SO   实验证明“假设2”成立④ 产生沉淀A的化学方程式是________AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用3） 丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2________L 16. （5分） (2018高三上·北京期中) 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞______________ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 溶液铁片表面产生蓝色沉淀【答案】碳棒附近溶液变红（1） 小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀①实验i中的现象是________②用化学用语解释实验i中的现象：________。

2） 查阅资料： 具有氧化性①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是________②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象 溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 溶液无明显变化a. 以上实验表明：在________条件下， 溶液可以与铁片发生反应b. 为探究 的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀此补充实验表明 的作用是________3） 有同学认为上述实验仍不严谨为进一步探究 的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验其中能证实以上影响确实存在的是________（填字母序号）实验试剂现象A酸洗后的铁片、 溶液（已除 ）产生蓝色沉淀B酸洗后的。