氧化还原反应PPT课件.ppt

第第1 1课课 氧化还原反应氧化还原反应第第3 3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂60级化学教研组级化学教研组1、基本反应类型、基本反应类型 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应复习：复习：化学反应的类型化学反应的类型A+B=AB 　　 AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型反应类型表达式表达式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于上的反应属于上述哪种基本反应类述哪种基本反应类 型？型？第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应哪种也不属于哪种也不属于这种分类方法有局限性这种分类方法有局限性 2、氧化还原反应、氧化还原反应 ：有氧得失的反应：有氧得失的反应如：如：请问：请问：1、、2CuO + C = 2Cu + CO2↑ 高温高温2、、 H2O + C = CO + H2高温高温3、、CuO + H2 = Cu + H2O ∆都是氧化还原反应都是氧化还原反应2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？从得失氧的角度来看具有片面性从得失氧的角度来看具有片面性 请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，化合价在反应前后有无变化，思考与交流思考与交流3、、CuO + H2 = Cu + H2O ∆1、、2CuO + C = 2Cu + CO2↑ 高温高温2、、 H2O + C = CO + H2高温高温 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2结论：结论：三个反应的共三个反应的共同特点：都有同特点：都有元素化合价发元素化合价发生了变化。

生了变化2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1分析：分析：下列反应的元素化合价变化下列反应的元素化合价变化 虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化，虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应是氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应在反应过程中有在反应过程中有元素化合价变化元素化合价变化的化学的化学反应叫做氧化还原反应反应叫做氧化还原反应特征）（特征）判断判断一个反应是否为氧化还原反应的一个反应是否为氧化还原反应的依据依据是否有元素化合价的改变是否有元素化合价的改变1、定义：、定义： 练习：练习：1 1、、分析下列反应中各元素化合价分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化在反应前后有无变化, ,如何变化并判断是如何变化并判断是否是氧化还原反应否是氧化还原反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6 -2+6 -200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是 2、、下下列列反反应应属属于于氧氧化化还还原原反反应应的的是是（ ） A、、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、、CaCO3 = CaO+CO2↑ C、、Na2O+H2O=2NaOH D、、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 练习：练习：D2、氧化还原反应的实质：、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？分析：分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠。

这个反应有得氧，失氧吗？这个反应有得氧，失氧吗？是氧化还原反应吗？为什么？是氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和和Cl－－进而形成进而形成NaCl的呢？的呢？ 2Na +Cl2 2NaCl点点 燃燃☞☞氯化钠的形成示意图氯化钠的形成示意图2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1失去失去2×e—，，得到得到2×e—，，☞NaCl形成示意图形成示意图§课本50页实验：实验一现象：实验一现象：金属锌表面有红色铜析出金属锌表面有红色铜析出Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 实验二现象：实验二现象：电流表指针偏转电流表指针偏转§结论：有电流产生，出现了电子的定向移动有电流产生，出现了电子的定向移动Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu转移转移2e-2、氧化还原反应的实质：、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质：：电子的转移电子的转移  请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

与元素化合价的升降有什么关系思考与交流思考与交流3、、CuO + H2 = Cu + H2O ∆1、、2CuO + C = 2Cu + CO2↑ 高温高温2、、 H2O + C = CO + H2高温高温 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2得氧的元素得氧的元素化合价升高化合价升高（氧化反应）（氧化反应） 失氧的元素失氧的元素化合价降低化合价降低（还原反应）（还原反应）结论：结论：化合价发生了变化化合价发生了变化思考讨论：思考讨论：那么从化合价变化或者电子得失角度来说应该怎样定义氧化反应，还原反应呢？氧化反应：氧化反应：化合价升高的反应或失去电子的反应化合价升高的反应或失去电子的反应还原反应：还原反应：化合价降低的反应或得到电子的反应化合价降低的反应或得到电子的反应氧化反应和还原反应的关系：氧化反应和还原反应的关系：对立统一的关系：即化合价有升就有降（升降总数相等）对立统一的关系：即化合价有升就有降（升降总数相等） 电子有失就有得（得失总数相等）电子有失就有得（得失总数相等） 有氧化反应就有还原反应不能单独存在有氧化反应就有还原反应不能单独存在 注意注意：（：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物））双箭号（从反应物指向生成物） （（2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （（3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于电子及总数（氧化剂得电子总数等于 还原剂失电子总数）还原剂失电子总数） 3.电子转移及氧化还原关系的表示方法电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥双线桥法法再如： 升失升失 氧，氧， 降降 得还得还化合价升高化合价升高是因为失是因为失去了电子去了电子这种元素被氧化或这种元素被氧化或发生了氧化反应发生了氧化反应规律：规律：练习练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

价升降及电子转移情况① Fe① Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2② Zn + 2HCl == ZnCl② Zn + 2HCl == ZnCl2 2 + H+ H2 2 ↑↑练习练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况价升降及电子转移情况① Fe① Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2②② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑+4+3+20化合价降低化合价降低 得得3e- × 2 被还原被还原化合价升高化合价升高 失失2e- × 3 被氧化被氧化0+1+20化合价升高化合价升高 失失2e-被氧化被氧化化合价降低化合价降低 得得e-×2被被 还原还原4 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应与基本反应类型的关系：氧化还原反应与基本反应类型的关系：1．置换反应：全部是氧化还原反应。

．置换反应：全部是氧化还原反应2．复分解反应：都是非氧化还原反应．复分解反应：都是非氧化还原反应3. 化合反应和分解反应部分是氧化还原反应化合反应和分解反应部分是氧化还原反应有有单质参加单质参加的化合反应和有的化合反应和有单质生成单质生成的分解反应一定是氧化还原反应的分解反应一定是氧化还原反应小结小结一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征（定义）（用于判断）、氧化还原反应的特征（定义）（用于判断）2、氧化还原反应的本质、氧化还原反应的本质3、用双线桥表示氧化还原反应、用双线桥表示氧化还原反应4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1 1、完成下列化学方程式并判断、完成下列化学方程式并判断: : (1) Zn + HCl — (2) Fe + CuSO4 —(3) Cu(OH)2 + HCl —(4) CaO + H2O —(5) H2 + Cl2 —(6) CaCO3 ——练习练习高温高温属于置换反应的有属于置换反应的有 ；属于复分解反应的有；属于复分解反应的有 ；属于化合反应的有；属于化合反应的有 ；属于分解反应的有；属于分解反应的有 。

属于氧化还原反应的有属于氧化还原反应的有 ；不属于氧化；不属于氧化还原反应的有还原反应的有 1、、234、、561、、2、、53、、4、、6练习练习 2、、下下列列反反应应属属于于氧氧化化还还原原反反应应的的是是（ ） A、、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、、CaCO3 = CaO+CO2↑ C、、Na2O+H2O=2NaOH D、、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D①① SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S②② 2KClO3 2KCl＋＋3O2↑③③ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2④④MnO2＋＋4HCl浓浓 MnCl2＋＋Cl2↑＋＋2H2O 3、、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升 降及电子转移情况降及电子转移情况。