氧化还原反应专题突破.doc

氧化还原专题突破提升一、氧化还原基本概念回顾二、常见的氧化剂和还原剂1氧化剂： 2还原剂： 三、常见的强氧化剂和强还原剂1强氧化剂以及其通常还原产物 2强还原剂以及其通常氧化产物 四、 氧化还原方程式的配平1.配平依据：电子守恒（化合价升降相等）、原子守恒、电荷守恒。

2.配平步骤：标价，列变化，求总数，配系数，查两平(原子个数，电荷数)1.顺向（左向右）配平法：（完全氧化还原反应，归中反应）：(1) I2O5 + CO = I2+ CO2（2） HI+ HNO3 = I2+ NO↑+ H2O（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3 + Br2(4) SO2 + KMnO4 + H2O＝ K2SO4 + MnSO4 + H2SO4（5）（2015年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3（6） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O2.逆向（左向右）配平法：（部分氧化还原反应，歧化反应）：(1 )Zn + HNO3（很稀）— - Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O(2) Zn + HNO3 ＝ Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O （3） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（4） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO↑+ H2O（5） Cl2+ KOH = KCl+ KClO3 + H2O(6) Cl2+ Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + H2O（7） NO2+ NaOH = NaNO2+ NaNO2+ H2O(8) P+ KOH+ H2O = KH2PO2+ PH33．离子的氧化还原反应的配平： (1)（2015浙江高考）( )MnO＋( )H2C2O4＋______H+＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋_____ H2O(2 )__Cr2O72 -+__H2O2+ __H+ =_ _Cr3+ + __O2↑+ __H2O(3) Fe3O4+ H++ NO3- = Fe3+ +NO↑+ H2O(4) __ClO-+__Fe(OH)3 + __ = __Cl- +__ FeO42-+ __H2O(5) __ClO3-+__H++__Cl- =___ClO2↑+__Cl2↑+__ H2O (6)（福建高考) Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋ _____。

五、氧化还原信息方程式反应的书写例1 （2014新课程I27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(3)(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 练习. 某反应中，反应物与生成物有AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物X 已知0.2mol NaClO3在反应中得到1mol e-生成X，则X的化学式为 ；请写出该反应的化学方程式 例2. SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液由棕黄色变为绿色，发生反应的离子方程式为： 。

练习. SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色消失，发生反应的离子方程式为： 例3 （2015年新课标Ⅱ高考改编）在用硫酸酸化的条件下ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 练习 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生的离子方程式为： 例4 （2015年江苏高考20）（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为： 。

练习 高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下反应制得： 其离子方程式为： 强化训练：（1）.（ 2014海南16改编)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 ，K2MnO4在硫酸酸化的溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的化学方程式为 （2）“84”消毒液溶液（NaClO）显碱性，它能将MnSO4氧化为MnO2，试写出碱性条件下该反应的离子方程式 。

(3).将磁性氧化铁晶体投入到由硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液中，产物中有绿色的Cr2 (SO4)3生成，反应的离子方程式为 4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 六、氧化性、还原性的比较以及应用1.根据发生氧化还原反应判断氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物练习1 根据下列方程式：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(2)HClO＋HCl===Cl2＋H2O；(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )A．Fe3＋>HClO>Cl2>Fe2＋>Cu2＋ B．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ D．HClO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋练习2．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③练习3.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________3)根据上述反应可推知________a. 氧化性：KBrO3> H3AsO4b. 氧化性：H3AsO4> KBrO3 c. 还原性：AsH3 > X d. 还原性：X > AsH3 2.根据物质活动性顺序比较①金属活动性顺序(常见元素。