(word完整版)高中金属活动顺序表应用大全-推荐文档.doc

金属活动顺序表的应用总结金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序就是指金属的活跃程度而已，代表了金属的反应活性至于反应的难易程度就属于应用在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强一般来说表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来注：金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金 ：　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 　　（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金 ：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（总）Fr、Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 、 Ni、 Mo、Sn 、Pb、(D2重氢)、 (H2)、Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au钫、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镝、镅、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金金属活动顺序表常有如下应用 ：1、判断金属元素在自然界中的存在状态（1）K—Pb在自然界中只有化合态。

2）Cu—Ag在自然界中既存在化合态，又存在游离态3）Pt—Au在自然界中只存在游离态2、判断金属原子还原性，金属离子氧化性的大小（1）金属原子还原性K—Au逐渐减弱.（2）金属离子氧化性K—Ag逐渐增强.3、判断金属与酸反应情况 ：（1）排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸中的氢，从左到右由易变难，K→Na会爆炸如:Zn ＋ 2CH3COOH ＝ (CH3COO)2Zn ＋ H2↑Fe ＋ 2HBr ＝ FeBr2 ＋ H2↑2A1 ＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑（2）氢以前金属也能与强氧化性酸(如浓H2SO4，浓稀HNO3)反应，但无H2生成如Zn+2H2SO4(浓) = ZnSO4+SO2↑+2H2O这类氧化还原反应的难易及产物与金属活动性，酸的浓度，温度等多种因素有关① Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应和冷的稀HNO3可充分反应 　　② Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3 　　（3）氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸（如浓HNO3、稀HNO3，浓H2SO4）反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。

　如：Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+ 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+ 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O有变价的金属生成高价态离子如：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；Fe与热的稀HNO3、浓H2SO4反应，若Fe过量，因发生Fe+2Fe3+=3Fe2+反应，故产生Fe2+（4）氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水Au + 3HCl + HNO3(浓) = AuC13 + NO↑+ 2H2O（5）排在前面的较活泼的金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来如：Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu特例：（a）K、Ca、Na极活泼金属与盐溶液反应，不能置换出其后面的金属，反应分为两步：金属先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱有可能与盐反应，生成不溶性碱如：一小块金属钠投入CuSO溶液中，发生反应： 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑； CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为： 2Na＋2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ＋H2↑ （b）Mg、Al、Zn等活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，可生成H2。

如Mg粉撒入NH4Cl浓溶液中发生的反应：NH4+ + H2O NH3•H2O + H+；Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑总反应为：Mg +2NH4Cl MgCl2 + NH3 + H2（c）Fe、Cu等金属与强氧化性盐溶液发生氧化还原反应，如： 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)4、判断金属与水反应情况 ：（1）K、Ba 、Ca、Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸，，生成碱和H2 　2K + 2H2O ＝ 2KOH ＋ H2↑ Ba﹢2H2O == Ba(OH)2﹢H2↑Ca + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + H2↑ 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ （2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应 Mg + 2H2O（沸水） 2Mg(OH)2↓ + H2↑ 2Al + 6H2O（沸水） 2Al(OH)3↓ + 3H2↑（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（4）氢以后的金属不与H2O反应.5、判断金属单质的冶炼方法 ：（1）K→Al 用电解法 ： 如：2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2↑（使用Na3［AlF6］做熔剂，降低Al2O3的溶解温度）特例：Na + KCl K（↑） + NaCl 　（2）Zn→Cu 用热还原法或盐溶液电解法冶炼，常见的还原剂为 ： C、CO、H2或Al等 。

a、还原剂为C：火法炼铜：Cu2（OH）2CO3 CuO + CO2 +H2O； CuO + C Cu + COb、还原剂为CO：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 ；c、还原剂为H2：H2+CuO Cu + H2Od、还原剂为活泼金属(铝热反应，冶炼难熔金属)：2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3　　特例：湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜：用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜其原理就是用置换反应制取金属我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家湿法炼铜的化学方程式是：1. CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 基本反应类型：复分解反应2. CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 基本反应类型：置换反应　　电解精炼铜（盐溶液电解法）： 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2↑ 　　（3）Hg→Ag用热分解法 ， 如： 2HgO 2Hg + O2↑ 金属性越弱，金属氧化物的稳定性越弱 ：2HgO 2Hg + O2↑Cu的金属性强，CuO加热不易分解；Hg的金属性弱，HgO加热易分解。

　　（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金6、判断氢氧化物的溶解性、热稳定性（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金 ： 　　K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性越强,即越靠近顺序表前面,其对应碱的热稳定性越强,具体如下:（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱(其中Ca(OH)2微溶) 　　（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱 　　（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解 K→Na对应的氢氧化物加热到1000℃以上,也很难分解： 　KOH是白色粉末，具强碱性及腐蚀性极易吸收空气中水分而潮解，溶于水吸收二氧化碳而成碳酸钾Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H2OCa(OH)2是一种白色粉末状固体又名消石灰、熟石灰氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱但氢氧化钙的碱性比氢氧化钠弱（金属性：钙<钠），由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3 氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性易溶于水，氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，所以必须对其密封保存，且要用橡胶瓶塞Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解 Mg(OH)2 MgO + H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O氢氧化锰加热会生成多种形式的锰的氧化物不属于高中阶段掌握内容2Cr(OH)3 Cr2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2OFe(OH)2 先被氧化为氢氧化铁在分解，总方程式子为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2OSn→Cu对应的氢氧化物微热（酒精灯稍加热）即分解 如： Cu(OH)2 CuO + H2O 　　Sn(OH)2 以碱性为主 ，Sn(OH)4（H4SnO4）以酸性为主 氢氧化锡和氢氧化亚锡遇强碱，均可反应而溶解，分别生成锡酸盐和亚锡酸盐。

Sn(OH)4 + 2OH- = SnO3 2- + 3H2O Sn(OH)2 + 2OH- = SnO2 2- + 2H2OPb(OH)2能从空气中吸收二氧化碳，氢氧化铅与二氧化碳反应会形成碳酸铅Pb(OH)2 + CO2 = PbCO3 + H2O氢氧化铅受热会分解成多种铅的氧化物不属于高中阶段掌握内容4） Hg → Ag 对应的氢氧化物常温即易分解， 如： 2AgOH = Ag2O+H2O 　　（5） Pt → Au 一般无对应的氢氧化物 7、判断金属单质与氧气反应情况 ：（1）K→Na 在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧 常温： 4Na + O2 = 2 Na2O ；2Ca + O2 = 2 CaO ；4K + O2 = 2K2O加热： 2Na + O2 Na2O2； Ca + O2 CaO2 （过氧化钙） O2- —— 超氧根K + O2 KO2 （超氧化钾） 。