化学反应原理期末复习题3(正式) Microsoft Word 文档.doc

化学反应原理期末复习题 3超越自己比超越别人更重要！不断的超越自我吧！一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ）1.下列过程中一定释放出能量的是A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子2.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水3.下列说法中错误的是A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行；B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态；C．平衡常数 K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大；D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞4.美国《科学》杂质评选的 2001 年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50 年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如 CO2聚集造成的。

科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将 CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中 CO2浓度的增加下列有关说法不正确的是A．送到海底越深的地方，CO 2溶解得越多，同时 CO2可能液化甚至变成干冰B．把 CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C．把 CO2输送到海底，这是人类减缓空气中 CO2浓度的增加的唯一办法D．要减缓空气中 CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等5.在一定的温度下, 将 2mol SO2和 1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是:A.生成 SO 3 2 mol B.放出 197 kJ 的热量C.吸收 197 kJ 的热量 D. SO 2 和 SO 3 共有 2 mol 6. 下列说法正确的是A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为 0C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 07.将 pH 值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时 m 倍和 n 倍后，两溶液的 pH 值仍然相同，则 m 和 n 的关系是A.mn C.m=n D.无法确定8.常温时，将足量的 AgCl 分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl 溶解最少的是A.1mol/L 的 MgCl2溶液 B.2mol/L 的 NaCl 溶液C.1.4mol/L 的 BaCl2溶液 D.1mol/L 的 AlCl3溶液9.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入 2molSO2和 1mol O2，同时发生下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。

若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中 SO2的转化率为 25%，则下列说法中正确的是A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大B.达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少C.乙容器中 SO2的转化率大于 25%D.平衡时，乙容器中 SO2、O 2、SO 3的浓度之比一定为 2:1:210.重水 D2O 的离子积为 1.6×10-15，可以用 PH 一样的定义来规定 pD=—lgc(D+),以下关于 pD 的叙述正确的是A.中性溶液中 PD=7B.在 1LD2O 的溶液中溶解 0.01mol NaOD（设溶液的体积为 1L） ，其中 pD=12C.在 1L D2O 中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为 1L)，其中 pD=2D.在 100mL 0.25mol·L-1的 NaOD重 水 溶 液 中 加 入 50mL 0.2mol·L-1DCl的 的 重 水 溶 液 ， 其 pD=111.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A．CH 3COOH 　　 B．Cl 2 　　 C．NH 4HCO3 　　　 D．SO 212．在 2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是A、v (A) = 0.5 mol/(L·s) B、v (B) = 0.3 mol/(L·s)C、v (C) = 0.8 mol/(L·s) D、v (D) = 1.0 mol/(L·s)13．下列说法正确的是( )A．放热反应不需加热就能发生B．1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强14．取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3∶2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为（ ）A．0.01 mol•L -1 B．0.017 mol•L -1 C．0.05 mol•L -1 D．0.50 mol•L -115．下列说法不正确的是（　）A. 不溶于水的物质溶解度为 0　　 B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于 10－5 mol•L－1 时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于 0.01g 的电解质称为难溶电解质16．常温下，某溶液中由水电离的 c(H+) = 1×10-13mol·L－1 ，该溶液可能是（ ）①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④17．化学反应 N2 + 3H2 = 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（　　）A. N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(1) H = 2(a-b-c)kJ·mol-1B. N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = 2(b-a)kJ·mol-1C. 1N2(g) + H2(g) = NH3(1) H = (b+c-a)kJ·mol-1D. N2(g) + H2(g) = NH3(g) H = (a+b)kJ·mol-118. 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH— 离子浓度分别为 Amol/L与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为( )A. A > B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B 19．体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO 2 + O2 2SO3并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内 SO2的转化率为 P%，则乙容器中 SO2的转化率A、等于 P% B、大于 P% C、小于 P% D、无法判断20. 在含有 I 一 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（ ）A．Na +、Cu 2+、Br —、C1 一 B．AlO 2—、K +、NH 4+、Na +C．K +、Na +、NO 3—、H + D．K +、S 2—、SO 42—、OH —21．向三份 0.1mol·L-1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO－ 浓度的变化依次为（　　）A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小t4 t5t3t2t1t0vv(逆 )v(正 ) v(逆 )v(正 )tv(逆 )v(正 )t6C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大22．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）A. HCOOH + H2O HCOO－ + H3O+ B. CO2 + H2O HCO3－ + H+C. CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D. HS－ + H2O S2－ + H3O+23．可以证明可逆反应 N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）①一个 N≡N 断裂的同时，有 3 个 H－H 键断裂 ②一个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N－H 键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH 3％、N 2%、H 2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率 v(H2) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率 v(NH3) = 0.4mol/(L·min)A、全部 B、只有①③④⑤ C、②③④⑤⑦ D、只有③⑤⑥⑦二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸，改用 98％浓硫酸C 滴加少量 CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉25.在一个容积为 VL 的密闭容器中放入 2LA（g）和 1L B（g） ，在一定条件下发生下列反应 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小 1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中 n 的值是A．1 B．2 C．3 D．426.可以将反应 Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列 4 个电极反应①Br 2 + 2e－ = 2Br- ②2Br - - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e － = Zn2+　 ④Zn 2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①27.30℃时，在 0.1mol/L 的 Na2S、NaHS 两溶液中均存在的关系是 A.c(H+)·c(OH-)＞1×10 -14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)28.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe 3＋ 、NH 4+、Cl -、SCN - B.pH 值为 1 的溶液 Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-　　　 C.水电离出来的 c(H＋ )=10-13mol/L 的溶液 K ＋ 、HCO 3-、Br -、Ba 2＋D.所含溶质为 Na2SO4的溶液 K ＋ 、CO 32-、NO 3-、Al 3＋29.右图是表示：2X(g) ＋Y(g) Z(g)＋2R(g); △HV(y) 31.右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是A.该能量转化系统中的水也是可以循环的B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C.水电解系统中的阳极反应：4OH － ―4e － ＝2H 2O＋O 2↑D.燃料电池放电时的负极反应：H 2。