沪科版化学高二上《元素周期表》学案.pdf

沪科版化学高二上元素周期表学案沪科版化学高二上元素周期表学案【大纲要求】【大纲要求】内容标准第二课时元素周期律 元素周期表必修 2主题 1物质结构基础复习要求1、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、1、能结合有关数据和实验原子半径、要紧化合价、最高价氧化物对应的水化物事实认识元素周期律，了解的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周原子结构与元素性质的关期律2、了解原子结构与元素性质的关系3、明白周期与族的概念，能描述元素周期表的结构认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系：元素的原子序数=元素的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数；元素所在周期序数=原子核外2、能描述元素周期表的结电子层数；主族元素所在的族序数=原子核外最外层电构，明白金属、非金属在元子数=主族元素的最高正化合价数；A A 族元素素周期表中的位置及其性的负化合价的绝对值=8-元素最高正化合价的绝对值质的递变规律4、明白金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律5、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值选修 3主题 1 原子结构与元素的性质内容标准复习要求6、明白元素电离能的涵义。

注意点主族元素电离能的7、认识同一周期、同一主族中元素电离能的变变化与核外电子排布化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的的关系8、能应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素要紧化合价等的周期性变化9、明白元素电负性的涵义10、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子以电负性知识，说明能力的关系，认识同一周期、同一主族中元素电 元素的“对角线”规则负性的变化规律11、能依照元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属性的强弱学生实验教学要求1碱金属元素的性质递变2卤族元素的性质递变3能说出元素 电 离 能、电 负 性 的 涵义，能 应 用元 素 的 电 离能 说 明 元 素的 某 些 性质重点知识整理重点知识整理】一、元素周期表一、元素周期表周期：周期：相同，按照最高能级组 电子数电子数 依次增多的顺序排列的一行元素即元素周期表中的一个为一个周期，共有周期同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的性逐步减弱，性逐步增强族：族：相同(外围电子排布相同)，按照 电子层数电子层数 依次增加的顺序排列的一列元素即元素周期表中的一个为一个族(第族除外)共有个列，个族同主族周期元素从上到下，元素的性逐步增强，性逐步减弱。

元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外数决定元素所在的周期，原子的总数决定元素所在的族每个列的外围电子排布相同(个别元素除外)按电子排布可把周期表里的元素划分成 5 5 个个区，分别为_ _区区、_区区、_ _区区、_ _ _区区和_区区，除 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号二、元素周期律二、元素周期律元素的性质随着核电荷数递增发生性的递变，叫做元素周期律元素周期律要紧表达在核外 电子排布电子排布、原子半径原子半径、要紧化合价要紧化合价、金属性金属性、非金属性非金属性、第一电离第一电离能能、电电 负负 性性等 的 周 期 性 变 化元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化 的 决 定 因素1 1、原子半径、原子半径：原子半径的大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐步增多，原子半径逐步同周期元素电子能层数相同，从左往右逐步增大，原子半径逐步2 2、电离能：电离能：第一电离能 I1；态性态原子失去 1 个电子，转化为态态离子所需要的叫做第一电离能第一电离能越大，金属活动性越同一元素的第二电离能大于第电离能。

同一原子中，同一能层的电子电离能相差较，不同能层的电子电离能相差较同周期元素，从左往右第一电离能 呈呈趋势趋势；同主族元素，从上到下第一电离能逐步第族、第族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素3 3、电负性：、电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子大小的物理量以的电负性为 4.0，的电负性为 1.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性通常以符号 X 表示，其值是相对值，无单位电负性能够用来度量性与性的强弱电负性越大，元素的性越强，性越弱；电负性越小，元素的性越弱，性越强同周期元素，从左到右，元素的电负性逐步变；同主族元素，从上到下，元素的电负性逐步变金属元素的电负性一样小于，非金属元素的电负性一样大于，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在左右，它们既有金属性又有非金属性电负性相差专门大的元素相互化合通常形成键电负性相差不大的两种非金属元素相互化合时，通常形成键，电负性相同的元素相互化合时，通常形成键电负性相差越大的元素形成共价键时，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大一样，X1.7，形成键；X1.7，形成键4 4、对角线规则：对角线规则：由于电负性数值接近，电负性数值接近，某些主族元素与方的主族元素的有些性质性质相似，被称为对角线原则。

5 5、金属性、非金属性的判定依据、金属性、非金属性的判定依据【典例解析】【典例解析】例 1：某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A、NaF B、K2S C、MgO D、MgS例 2：按粒子的半径从小到大的顺序排列的是（）A、Cl、P、S B、N、O、F C、Al、Mg、NaD、K、Na、Li例 3：X、Y、Z 是三种单质已知:Y 能够把 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能在一定条件下把 X 从其化合物的水溶液中置换出来由此可推知下列说法可能正确的是（）单质的氧化性：YZX单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY对应离子的还原性：XZYA、只有B、只有C、只有D、例 4：（05 北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A、常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B、Y、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C、W 的氢化物的沸点比X 的氢化物的沸点高D、Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强例 5：（06 上海）（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

2）元素甲是第三周期A 族元素，请在右边方框中按氦元素（图 1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布3）元素乙的 3p 亚层中只有 1 个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示）4）元素周期表表达了元素周期律，元素周期律的本质是的周期性，请写出元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 与 元 素 原 子 结 构 的 关 系：_例 6：下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）A ABeB BBC CCD DN例 7：已知 X、Y 元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX 与 Y 形成化合物是，X 能够显负价，Y 显正价B第一电离能可能Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的D气态氢化物的稳固性：HmY 小于 HmX。