热点专题课四大平衡常数的应用汇总.doc

热点专题课四大平衡常数的应用其中体现之一就是新课标实施以来一项较大的变化就是化学由定性描述走向定量研究， “用数据来说话” 让化学变得四大平衡常数的引入给化学反应原理增加了有力的分析依据， 掌握了四同时也带来了一系列思维的发展与能力的考查，所以从一定意义上讲，富有活力， 大平衡常数，就握住了一把解决化学问题的金钥匙 四大平衡常数的比较如下表化学平衡常数 (K) 概 念 ) 水的离子积常数KK 、电离常数 (ba 在一 (K) W 水或稀的定条件下达到电离平 水溶 － )与液中衡时，弱电解质电离形 c(OH ＋ c(H) 的乘成的各种离子的浓度 积的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数， 这个常数称为电离常 数当在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一这个常数个常数，就是该反应的化 学平衡常数难溶电解质的溶度积常数 (K)sp 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数： (1)HA 对于一元弱酸对于一般的可逆＋－，电＋ AHAH＋： mA(g) 反应离常数 K ＝ a 的饱和溶AMC(g)pnB(g)nm＋－AH· cc 表HAc液：＝Kc(OH，在一定 D(g) ＋ qW 达 mn＋－ )(H 碱 )· c 元(2) 对于一弱 K ＝ c(M 温度下达到平衡sp 式 nm－＋＋ )(ABBOH ： BOH ＋ c)·＝时： K － OH ，电离常数K＝ qpD c C · cb nm A · Bcc＋－OHcc B ·BOHc 解质难溶电与只与温度有关，只升温，只与温度有关，影响因素只与温度有关温质的性K 温度升高，和度有WK值增大增大关一、化学平衡常数常考1.求解平衡常数；)浓度； 2．由平衡常数算初始(或平衡 )；3．计算转化率 (或产率 ) 。

K题型判断平衡移动方向(或放热、吸热等情况4．应用平衡常数对 从基础的地方入手，如速率计算、 “三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的严格策 讲电离平衡、水解平衡、沉应用、算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分 (要在练习中多 )，淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已 反思，提高应试能力21 Fe(s)＋ CO(g) 已知 O1] 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe(s)＋ CO(g)[ 例 22333 该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度 /℃ 1 300 1 150 1 000平衡常数 3.53.74.0请回答下列问题：或“＝” )；， H________0( 填“ >”“ < ” ________(1) 该反应的平衡常数表达式 K ＝， COO 、、 CO 各 1.0 mol ℃时加入 (2) 在一个容积为 10 L 的密闭容器中， 1 000Fe、Fe CO(CO) ＝，________10 min 反应经过后达到平衡 求该时间范围内反应的平均反应速率v2；232的平衡转化率＝________ 的平衡转化率， 可采取的措施是________ 。

欲提高 (3)(2) 中 COA ．减少 Fe 的量B ．增加 FeO 的量 32 C．移出部分 COD ．提高反应温度2E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂c CO 2 [解析 ](1) 因 Fe 和 FeO 都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K＝，由32c CO 表中数据知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故H<0 12Fe(s)＋ CO(g) ＋ CO(2) (g) FeO(s)22333 1)0.1(mol ·起始 L0.1 －1 x(mol ·转化 L x)－1)0.1－ x0.1＋平衡 (mol ·Lx － 0.1＋ x0.06 由题意得 K ＝＝ 4.0，解得 x＝0.06所以α (CO)＝× 100% ＝60% ， v (CO) ＝20.1x0.1 － 10.06 mol · L － COc 211 · min ＝＝ 0.006mol ·L －－t10 min 项升温平衡向左F 四项的条件改变对平衡无影响， DA 、 B 、 E、 (3) 根据勒夏特列原理，的转化率降低，故选C移动， CO c CO211－－ (3)C60%L· min [答案 ](1) < (2)0.006 mol ·COc二、电离常数常考1.直接求电离平衡常数；2．由电离平衡常数求弱酸(或弱碱 )的浓度； 3．由 K 或 K 求 pH。

题型试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的ba对注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100 倍以策上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力11－－ 的盐酸等体积混合，反应平衡 mol ·LL 的氨水与 0.01 mol · 例 [2] 在 25℃下，将 a－＋ 时溶液中 c(NH) ＝ c(Cl) ，则溶液显 ________ 性 (填“酸”“碱” 或“中” )；用含 a 的代数 4 式表示 NH ·HO的电离常数 K ＝ ________ [解析 ]所发生反应的化学方程式为：NH · HO ＋ HCl===NHCl ＋b23HO ，由电荷守恒可2432)＋ c(H) ＝ c(Cl) ＋ c(OH) ，因为 c(NH) ＝ c(Cl) ，所以 c(OH) ＝ c(H) ，故溶知：c(NH＋－＋－＋－－＋ 44c NHc OH·－＋ 417＝ 10＝ c(Hc(NHL) ， c(OH) ， )) ＝ c(Cl ＝ 0.005 mol ·液显中性 K＝ －＋－－＋－4bc NH · HO 23aa11 0.005)mol · L(NH) ＝ (－＝ mol · Lc 。

NH ·HO) － c－－＋4322217191010L mol ·0.005 mol ·L × －－－－ 1 mol ·L 所以，K ＝＝ －baa－ 0.011L mol · － 0.005－29－ 101－ mol · L 答案 [] 中0.01 － a 三、水的离子积常数常考1.计算温度高于室温时的K ； W 2．通过 K 的大小比较相应温度的高低；W ＋－ 3．溶液中 c(H)题型与 c(OH) 相互换算；＋－)的计算 (H) 或 c(OH4 ．酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c对策＋＋－ 、)c(H(H) · c(OH) ＝ K ，其中增大； K＋＋－－ OH 数目相等 OH 浓度；水电离出的只与温度有关，升高温度， KH 数目与 c(OH) 是溶液中的在稀溶液中，H 、cWWW －－＋ 的 )(OH [例 3] (2013· 大纲全国卷 )右图表示水中 c(H) 和 c)关系，下列判断错误的是 (－＋ K) × c(OH ＝ A ．两条曲线间任意点均有 c(H) W－＋ ) c(OH 区域内任意点均有B ．Mc(H)＜TC ．图中 T＜217＝D ．XZ达式为：线上任意点均有K＝ c)· c－＋ W(OHpH 项 A 适用于水及稀的水溶液， (OH) ，(H区域溶液呈碱性， cM) 正确；观察题中图示，解析 []XZ水的离子积常数表线表示溶液呈中性，c(H ＝ c(OH) ， －＋ ，升高温度平衡正向移动，图中H))>c(H ， B>0OH(aq) H 项正确； HO(l)(aq) ＋ －＋＋－ ，所以 T>T ，＝ 10C× 10＝ 10＝大于 X 点的 K10 项正× 10＝ Z 点 K10 －－－－－－ 1W2W 确； XZ 线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，但 pH 不一定为 7， D 项错误。

[答案] D四、难溶电解质的溶度积常数常考 题1.溶解度与 K 的相关转化与比较；sp2．沉淀先后的计算与判断；3．沉淀转化相关计型算；4．金属沉淀完全的 pH 及沉淀分离的相关计算；5．与其他平衡 (如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算6．数形结合的相关计算等3策对应用 K 数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入 K 表达式，若数值大于 K ，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利 spsp 用 K算某些沉淀转化反应的化学平衡常数 spsp 电可计[ 例 4] 金属。