河南省驻马店市确山县竹沟镇联合中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析.docx

河南省驻马店市确山县竹沟镇联合中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为      A．22．lg                 B．27．2g                C．30g                     D．无法计算参考答案：B略2. 现有溶质为Ba(OH)2、AlCl3、NH4HCO3、和H2SO4的四瓶无标签的溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是                                 (      )A.若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是AlCl3溶液B.若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的为H2SO4溶液C.若两支试管都只产生白色沉淀时，则滴加的是Ba(OH)2溶液D.若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液参考答案：A略3. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．    （1）甲组同学依据下列装置制备NH3；①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　                　．②B中盛放的试剂为　    　．（2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是　       　．②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是　                 　．③尾气的吸收装置如图2可选择　   　（填字母）．（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．①四氯化硅常温下极易水解　                   　．②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸　                 　．参考答案：（1）①CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②碱石灰；（2）①有白烟产生；①既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；②ab；（3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；②在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解． 【考点】制备实验方案的设计．【分析】本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）①CaO可水反应生成氢氧化钙，同时放热，促进氨气挥发，利用此原理可制得少量氨气；②氨气的水溶液显碱性，易与酸反应生成盐，则干燥氨气通常选择碱性固体；（2）①反应中生成氯化氢，过量的氨气遇氯化氢现象是白烟；②水浴加热的好处是易控制温度，避免温度过高四氯化硅气流速度过快，反应不充分，反应物利用率降低；③反应尾气主要是氯化氢气体，此气体极遏易溶解于水，选择的尾气处理装置应有防倒吸功能；（3）①四氯化硅极易水解，水解产物为氯化氢和硅酸，可根据水解产物设计并判断；②可在盛放少量氮化硅的容器中分别滴加氢氟酸和硫酸，根据现象判断即可，特别注意氢氟酸能腐蚀玻璃，因此滴加氢氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃烧杯或试管．【解答】解：本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）①利用氧化钙和氨水反应制少量氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案为：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨气的干燥通常选择碱石灰，故答案为：碱石灰；（2）①在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢，过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象是有白烟产生，故答案为：有白烟产生；①为既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式，故答案为：既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；②可供选择的尾气处理装置，其中a、b有防倒吸功能，可用来吸收含有氯化氢的尾气，故答案为：ab；（3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解，故答案为：在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；②为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸，同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性，可在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解；故答案为：在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．　4. 已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示下列有关说法中，不正确的是（     ）A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3参考答案：B略5. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3， NaH + H2O → NaOH + H2↑有关Na3N和NaH的叙述正确的是 ：　A．离子半径：Na+>N3->H+　　        B．加热熔化时，都只破坏离子键　C．与盐酸反应都只生成一种盐　　　　D．与水反应都是氧化还原反应参考答案：B略6. 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）①电离度增大    ②C（OH-）增大   ③C（H+]增大    ④KW 增大     ⑤导电性增强     ⑥增大A．①②③         B．①③⑤C．①③⑥         D．②④⑥参考答案：C解析：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，故②错误；③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，C（H+]增大，故③正确；④KW只受温度影响，加水稀释时不变，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故⑥正确；故选C．7. 化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是A．“84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒B．使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保C．铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎D．钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素参考答案：D8. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯  B．乙炔、乙烯   C．乙炔、丙烷     D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是                        A．用量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热：H+ + OH－ = H2O  △H= －57.3kJ/molB．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2OC．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，最后阶段充分氨熏：   Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3＋+ 4Cl－参考答案：D略10. 右图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容。

据此判定下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为1.2 mol/LB.该盐酸50 mL与足量MnO2反应可得标况下的氯气3.36 LC.配制200 mL 3 mol/L的稀盐酸需该盐酸50 mLD.该盐酸与等体积水混合所得溶液的质量分数小于18.25%参考答案：C11. (05年全国卷2)下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A.  O2             B.  N2                C.  F2                  D.  Cl2参考答案：答案：C12. 有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3溶液反应，其中不正确的是（　　）A．①③ B．④⑥ C．③⑥ D．④⑤参考答案：B考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．  专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含酚﹣OH、C=C、及﹣COC﹣、苯环，结合酚、烯烃、苯的性质来解答．解答：解：①含酚﹣OH，能发生取代反应，故正确；②含C=C及苯环，能发生加成反应，故正确；③含酚﹣OH及C=C，能发生氧化反应，故正确；④不含能发生消去反应的官能团，则不能发生消去反应，故错误；⑤含酚﹣OH，显酸性，能和NaOH溶液反应，故正确；⑥不含﹣COOH，则不能和NaHCO3溶液反应，故错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉苯酚、烯烃的性质是解答的关键，题目难度不大13. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B．同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3＋D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应参考答案：A14. 下列叙述中正确的是 （   ）A．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶参考答案：D略15. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或生成的化学键能量数据。