离子反应-基础训练3.doc
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第二节 离子反映 基本训练3一 选择题1、下列电离方程式错误的是( ）Ａ ＮaHCO3 ====Na+ +Ｈ＋ +CO3２– Ｂ NaＨＳO４ ====Ｎa+ +H+ ＋ＳＯ42– C MgCl2 ====Mｇ２+ +２Cl– D Ｂａ（ＯH)2 ＝==＝=Ｂa2+ +2OH– 2、离子方程式ＣＯ32– ＋ 2H+ = Ｈ2O ＋ CＯ2↑中的CＯ３2–代表的物质可以是（ )Ａ、CaCO3 Ｂ、NaHＣO3 C、Na2ＣO3 D、BａCO3 ３、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba２+ +SO42–===＝ＢaＳO４ ↓ A.Ba(NO3)2＋H2ＳO４＝=BaSO4↓+２HNO３ B.BaCl2+Na2SO4==BaＳO4↓+2NaClＣ．ＢaＣO3+H2SO４=＝ＢaSO４↓+H2O+CＯ2↑ Ｄ.BaＣl2+Ｈ2ＳO４==BaSO４↓+2HCl4．下列各组离子反映可用H＋＋ＯＨ–H2O表达的是( ）Ａ.氢氧化钡和硫酸 Ｂ．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写对的的是（ ）Ａ、盐酸与碳酸钡反映 ＣＯ3２－+２H+＝＝CＯ2↑+H2OＢ、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba２＋+２OH-+Cu2++SO4２-=＝BaSO4↓+Cu(ＯH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu＝＝Cu2++Ag↓Ｄ、铁与稀盐酸反映 2Fe＋6H＋＝=2Fe3＋+3H２↑６、下列离子方程式书写对的的是（ ）A、氧化铜与盐酸反映 O2– +2Ｈ+ ====H2Ｏ Ｂ、碳酸氢钠溶于盐酸：HCＯ3– + H+ = Ｈ２O + CO2 ↑Ｃ、硫酸氢钠溶液与NａOH溶液混合:ＨＳO４– + OＨ– = H2O + ＳO42– D、石灰石溶于硝酸：CＯ32– + 2H+ = H2O ＋ ＣＯ2 ↑7.下列反映的离子方程式中，对的的是( ）Ａ．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C１–AgCl↓Ｂ.碳酸氢钙溶液跟盐酸反映:Ｃａ（HＣO3）２+２H+Ca2++2H２O＋２ＣO２↑Ｃ.盐酸跟氢氧化镁反映:Ｈ＋+OH–Ｈ2ＯD．碳酸镁跟硫酸反映:MgCO3+２Ｈ+Ｍｇ２+＋H２O＋CO2↑8．下列离子方程式中，对的的是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反映Ca(ＨCO3)2+2H＋=Ｃa2+＋2H2O+2ＣO2↑B稀盐酸和碳酸钙反映 CO32– ＋ 2H+ ＝ CO２↑ + H２OＣ碳酸钠溶液与醋酸反映 CＯ３2– ＋ 2H+ = CO２↑ + H2OＤ大理石溶于醋酸的反映 ＣaCO３+2CH3ＣOOH=Ca2++２CＨ３COO－+CＯ2↑+H2O９．下列反映的离子方程式中,对的的是（ )A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Bａ2++OH–+H+＋SO42–=ＢaＳO4↓+２H2OＢ、氯化铁溶液中加铁粉 ２Ｆe3+ ＋ Fe ＝ 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2 ＋ 2OＨ– = CO32– + H２OD、少量CＯ2通入NａＯＨ溶液中 CO2 ＋ OＨ– = HCＯ3– + H2O10.下列离子方程式中,对的的是 A、氨气通入醋酸 CＨ3COOH + NH3 ＝ ＣＨ3CＯＯ–＋NH4＋B、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg２++2HCO3–＋Ｃa2＋+2OＨ–=ＣａCO3↓+2H２Ｏ+MｇCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反映Ca(OH)２+２H+=Ca2++２Ｈ２OD、稀硫酸滴在铜片上：Cｕ+２H＋==Cu2++H２↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( ） 12、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A、Ｋ+、Cu2+、NO3-、SＯ42－ B、K+、Na+、Cｌ-、CO３２- C、Zn２+、ＮH4+、NO3-、Ｃl－ D、K＋、Nａ+、MnO4－、SＯ42- 1３、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ）A.Al3+、Ａg+、ＮO3–、Cl–ﻩﻩＢ．Mｇ２＋、ＮH４＋、ＮO3–、Cl–Ｃ.Ba２+、Ｋ＋、Ｓ2–、Ｃl– ﻩD.Ｃu2+、Na+、NO3–、ＳO42–１4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）A．Bａ2＋，Fe3+,Ｂr–，NO３– B.Nａ+，Cａ2+,HCＯ3–，–NO3–Ｃ.Al3+,NＨ4+，SO42–,Na＋ D.Na+,Ｋ+,NO３–,SＯ42–１5、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( ）Ａ．Ｍg2+、H+、Ｃ1–、OH– B.Ｎa+、Ba2+、CO、NOC、Ｎa+、H＋、Ｃl–、CO Ｄ．Ｋ+、Cu2+、ＮO、SO、１6、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ )A、Ｆe3+、K＋、Cl–、MnＯ4– B、Ag＋、Ｎa＋、NＯ3–、Cl–Ｃ、Zn２+、Al３+、SO４2–、Cl– D、Ｂa2＋、ＮH4+、Cl–、HCO3–17、巳知某溶液中存在较多的H+、SＯ４２—、NO3—，则该溶液中还也许大量存在的离子组是A.Aｌ3+、CＨ3ＣＯＯ—、Ｃl— ﻩ Ｂ．Mg2＋、Ba2＋、Ｂr—Ｃ．Mｇ2+、Ｃl—、I— ﻩﻩﻩＤ．Ｎａ+、ＮH4+、Cｌ—18、某工厂排放的工业废水中也许具有Ｋ+、Ag+、ＮH4+、Mg２＋、SO42–、Cl–、ＮＯ３–、HCＯ3–等离子。
经检测废水呈明显的碱性,则可拟定该厂废水中肯定不具有的离子组合是( ）Ａ.Ag+、K＋、NＯ３–、ＨＣO３– Ｂ.K+、NH4+、NO3–、ＳＯ42–Ｃ.Ａg+、NH４+、Mｇ2+、HCO3–ﻩ Ｄ．Ｋ＋、Mg2+、SＯ4２–、Cｌ–19、向具有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽视），能引起离子浓度减小的是（ )A、ＨCO3– Ｂ、Cl– Ｃ、OH– D、Cu２+二 写出与下列离子方程式相相应的化学方程式1．Cｕ2++2OH-＝＝Ｃｕ(ＯH）2↓２．H＋+OH¯==H2O3.2H++CaCO３==Ｃa2++H2O+CO2↑５.Cu２++Fe==Fe2++Cu三.写出下列反映的离子方程式:(１)用稀硫酸清洗铁锈(Ｆe2Ｏ3)(2）碳酸钠溶液与盐酸混合(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳(5)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反映(6）锌与硫酸铜反映（７)硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液(8）氢氧化铜和稀盐酸反映四 填空1．电解质溶液之间的反映，实质上是_____＿之间的反映。
此类离子反映发生的条件，实质上就是＿_____反映发生的条件，只要生成物中有_＿_＿＿_、______或__＿＿_＿物质生成，反映就可以发生２．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗,然后再用碳酸钠溶液冲洗,该反映的离子方程式是＿_＿_＿_3、溶液中也许有下列阴离子中的一种或几种：Cl–、ＯH–、S2–、CO3２–、SＯ３2–、ＳO４2–1）当溶液中有大量的H+存在时，则不也许存在： (2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不也许存在： （3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时,上述所有阳离子都不也许存在４.某无色透明溶液中也许大量存在Ａｇ＋，Mｇ２+，Cｕ2＋中的几种离子1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__＿__＿___2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，阐明原溶液中肯定有的离子是＿___＿＿_＿___，有关的离子反映式为______＿_______________＿______＿＿_＿____。
3)取（２)的滤液加入过量NａＯH溶液，浮现白色沉淀，阐明原溶液中肯定存在的离子有_＿____＿_＿___＿__4）原溶液中也许大量存在的阴离子是下列Ａ–D中的(填序号）_＿__＿_＿＿_A．Ｃl–ﻩ ﻩB.NO3– C.CＯ３2–ﻩﻩＤ.OH–5除去括号中杂质,写出所加试剂与反映的离子方程式1）SO4２– (CＯ32– ),所加试剂： ，离子方程式 (2)Ｃl– – (SO4２– ）,所加试剂: ，离子方程式 (3)Fe2＋ (Cu2+ ），所加试剂： ,离子方程式 (4）BaCｌ2 (ＨCl ）,所加试剂: ,离子方程式 ６、在一烧杯中盛有稀Ｈ2SO4 溶液,同步有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,(如图）向该烧杯里缓缓注入与稀Ｈ2SO4 等密度的Ba（OH)2 溶液只正好完全反映在此实验过程中(１）烧杯里观测到的实验现象有：① ② (２)写出实验过程中的离子方程式 7、有A、Ｂ、Ｃ、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Ｎa+、Mｇ2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次） 现将溶液两两混合，记录现象如下：ﻩA+B→白色沉淀B+ Ｄ→白色沉淀ﻩC+D→蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是＿___＿____、__＿_＿__＿_＿、＿_＿_______＿、＿________。
８向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反映的离子方程式 五、运用图1－１3的装置来做下面的实验:在烧杯里盛半杯Ba(ＯH)2溶液,然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸随着H2SO4的滴入,电灯就徐徐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭为什么？如果继续滴入Ｈ2SO4,电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2ＳO４的同步，能观测到溶液里有什么现象发生?如果用ＨCl溶液替代H2SＯ4,能观测到同样的现象吗?为什么？参照答案一 选择题1２345678９1０ACＣCDBBAＤBA1１1２13141５16171８19BDBCBDD。
