辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学(共12页).docx

辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Cl—35.5 Ca—40第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1、 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是A. 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B. 油脂的皂化反应属于加成反应C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯3、 下列化学用语正确的有①乙酸的最简式：CH2O ②二氧化硅的分子式：SiO2③HClO的结构式：H—Cl—O ④乙烯是结构简式：CH2CH2⑤Cl－的结构示意图： ⑥过氧化钠的电子式：⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3－⑧吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e－+4H+=2H2OA. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个4、 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NAB. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC. 标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NAD. 若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA5、 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O6、 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A. 常温下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－C. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+D. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Ca2+7、 根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－、Cl－Cl2、Mn2+A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2C. 第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD. 氧化性由强到弱顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Br28、有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH49、 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A. 氧化镁中混有氧化铝 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 D. 氧化铁中混有二氧化硅10、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀11、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是A. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2+B. 含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C. 含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、AlO2－、CO32－D. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO312、关于某有机物的性质叙述正确的是A. 1mol该有机物可以与3molNa发生反应B. 1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应C. 1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应D. 1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等13、分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种14、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。

请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+6+2－2－1A. HW是热稳定性最强的氢化物B. Z的最高正价为+6C. 原子序数X＞Y＞Z＞WD. 纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ315、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H2=－1452kJ·mol－1③H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H3=－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=+131.4kJ·mol－1二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分每小题只有一个选项符合题意）l 16、室温下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是ll A. a点所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1l B. b点所示溶液中c(HA)＞c(A－)l C. pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)l D. a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞bl 17、将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表l 温度/℃l 15.0l 20.0l 25.0l 30.0l 35.0l 平衡总压强/kPal 5.7l 8.3l 12.0l 17.1l 24.0l 平衡气体总浓度/10－3mol/Ll 2.4l 3.4l 4.8l 6.8l 9.4l 下列有关叙述正确的是l A. 在低温下该反应能自发进行l B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0l C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度l D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变l 18、某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

下列叙述正确的是ll A．放电时，H＋从左槽迁移进右槽 l B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色l C．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极l D．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2Ol 19、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是l 化学式l AgCll Ag2CrO4l CH3COOHl HClOl H2CO3l Ksp或Kal Ksp=1.8×10－10l Ksp=2×10－12l Ka=1.8×10－5l Ka=3.0×10－8l Ka1=4.1×10－7l Ka2=5.6×10－11l A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 l c(Na+)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)l B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，此时溶液pH=5l C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－l D．向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，l CrO42－先形成沉淀l 20、在15g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150ml，能放出H21.68L（标准状况）。

同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200ml，则 原硫酸的物质的量浓度是l A. 1.5mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 2.5 mol·L－1 D. 3 mol·L－1l 第II卷（非选择题，共55分）l 三、 非选择题（包括必考题和选考题两部分第21题~第23题为必考题，每个试题考生都必须作答第24题、第25题为选考题，考生根据要求作答l （一）必考题（包括3小题，共40分）l 21、（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如下：ll 已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2Ol （1）实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）l （2）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式是 l （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。

l （4）常温下，等pH的N。