年高中化学第三章 第二节几种重要的金属化合物课件 必修1.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,几种重要的金属化合物,氧化物,氢氧化物,盐,课堂练习,氧化物,固体的颜色,水溶性,MgO,Fe,2,O,3,CuO,白 色,红棕色,黑 色,不溶,不溶,不溶,归纳：1、多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱2、一般情况下，碱若可溶则对应的氧化,物可与水反应生成对应的碱MgO,Fe,2,O,3,CuO,氧化物,与酸反应化学方程式,溶液颜色,MgO,Fe,2,O,3,CuO,MgO+2HCl=MgCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,无色,黄色,蓝色,归纳：多数金属氧化物能溶于酸，,只生成盐和水（碱性氧化物定义）,新制的氧化铝除了能与酸反应外，还有一个特殊的性质能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水。

Al,2,O,3,+6HCl =2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,结论：Al,2,O,3,是一种两性氧化物,用途：,金属氧化物可作为冶炼金属的原料,氧化铁,是一种红棕色粉末（俗称铁红）常用与制造红色油漆和涂料；,氧化铝,是一种白色难熔的物质，是一种较好的耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等；,氧化铜,呈黑色，可作为制造铜盐的原料；,氧化亚铜,呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料等学与问：,钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？,有的金属氧化物可与水反应得到相应的碱，如Na,2,O、K,2,O、BaO、CaO等，有的不能与水反应得到相应的碱，如Fe,2,O,3,、Al,2,O,3,、CuO等，但它们可以由相对应的可溶性盐与碱溶液起反应而制得FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加NaOH溶液,化学方程式,一、铁的氢氧化物,白色絮状沉淀,灰绿色,红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl,3,+3NaOH=Fe（OH）,3,+3NaCl,FeSO,4,+2NaOH=,Fe（OH）,2,+Na,2,SO,4,4Fe（OH）,2,+O,2,+2H,2,O=4Fe（OH）,3,学与问：,Fe（OH）,2,和Fe（OH）,3,和都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？,Fe（OH）,2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,Fe（OH）,3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,2Fe（OH）,3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,Fe（OH）,3,对热不稳定，受热能失去水而生成红棕色的Fe,2,O,3,碱性：,Al(OH),3,3HClAlCl,3,3H,2,O,酸性：,Al(OH),3,NaOHNaAlO,2,2H,2,O,结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是,两性氢氧化物,。

二、氢氧化铝,注意,：Al(OH),3,不能溶于较弱的酸和弱碱,制备：,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O =,Al,（OH）,3,+3NH,4,Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素Al（OH）,3,是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解2Al(OH),3,Al,2,O,3,2H,2,O,这是工业上制取纯净氧化铝的方法练一练：,1、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，,下列,操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）,A、加热使CuSO,4,5H,2,O失水,B、加热使KMnO,4,分解,C、加热熔化烧碱,D、加热分解碱式碳酸铜,C,有关铝三角的基本图象：,1、铝盐溶液和氨水的反应,原理：Al,3+,+3NH,3,H,2,O Al（OH）,3,+3NH,4,+,.,n,沉淀,n,NH,3,H,2,O,3,2、,在一定量AlCl,3,溶液中逐滴加入NaOH溶液,原理：Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,n,沉淀,n,NaOH,3,4,3、,向偏铝酸盐溶液中通入CO,2,原理：CO,2,+2AlO,2,-,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2-,n,沉淀,n,CO,2,1/2,4、向一定量,NaAlO,2,溶液中逐滴加入HCl溶液,n,沉淀,n,HCl,1,4,原理：H,+,+AlO,2,-,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加,足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，,生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧,化铝溶解，但氢氧化镁不溶。

n,沉淀,n,NaOH,氢氧化镁,氢氧化铝,Al,3+,Al(OH),3,3OH,-,AlO,2,-,OH,-,3H,+,H,+,+H,2,O,4OH,-,4H,+,铝“三角”：,1.怎样以AlCl,3,溶液为原料制取Al(OH),3,？,2.怎样以NaAlO,2,溶液为原料制取Al(OH),3,？,思考：,内容总结,几种重要的金属化合物归纳：1、多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱CuO+2HCl=CuCl2+H2OAl2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O用途：金属氧化物可作为冶炼金属的原料氧化铝是一种白色难熔的物质，是一种较好的耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料等钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl4Fe（OH）2+O2Fe（OH）2和Fe（OH）3和都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。

2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2OAl(OH)3NaOHNaAlO22H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物2Al(OH)3 Al2O32H2O思考：,。