2022年湖南省邵阳市松坡中学高三化学模拟试卷含解析.docx

2022年湖南省邵阳市松坡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NAB．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NAC．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32- )=1 mol·L-1，则溶液中Na+的个数为2 NAD．含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na+)=2 mol·L-1参考答案：A2. ．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑参考答案：A略3. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　） （原子量：H 1　C 12　O 16　Na 23）A.3.38 g        B.4.58 g        C.4.16 g          D.4.41 g参考答案：C            略4. T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。

若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略5. (08上海嘉定区期末)学习化学应有辩证的观点和方法下列说法正确的是                     （     ）A．卤代烃的水解产物一定是醇                       B．醇和酸反应的产物未必是酯C．催化剂往往参加化学反应                          D.醇脱水的反应都属于消去反应参考答案：答案：BC6. 下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是选项操作现象或目的结论A工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中将BaSO4转化为BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析参考答案：B7. 下列叙述正确的是 （    ） A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C．难失电子的原子，得电子的能力一定强 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原参考答案：A略8. （2001·全国卷）11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（　　） 参考答案：C略9. 向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是(　　)A..x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)参考答案：BA、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-．氢氧化铝沉淀，剩余1/3 ×10-3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-）， 故A错误；B、x=15时硫酸根与钡离子沉淀完有剩余0.0005mol，铵根没反应，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正确； C、x=20时，硫酸根与钡离子恰好沉淀，铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应，溶液中没有NH4＋、Al3＋，故C错误 ；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-过量溶液中存在0.001moAlO2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH-）＞（Ba2+），故D错误。

故答案选B10. 下列说法不正确的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁参考答案：A11. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 参考答案：C考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．12. 下列说法正确的是    A．植物油可用于萃取溴水中的溴    B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应    C．淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体    D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖参考答案：B13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是      A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA  B．8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1NA  C．将0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1NA  D．1 molCl2被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为NA参考答案：A略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。

由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污下列说法一定正确的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A. W和Q形成的化合物只含有离子键B. Y和Z的氢化物沸点：Yr(R)>r(Z)D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y参考答案：A【分析】0.1mol/L甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1mol/L丁溶液pH为1，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，可能为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3溶液，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成分析解答详解】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、R为Al元素、Q为Cl元素。

A. W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，故A正确；B. Y为C，C的氢化物有很多种，氢化物沸点可能大于水也可能小于水，故B错误；C. 离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：r(Q>r(Z)>r(R)，故C错误；D. Y和Q氧化物的水化物可能为碳酸和次氯酸，此时酸性：Q＜Y，故D错误；故选A15. 下列说法正确的是（ ）       A．所有不锈钢都只含有金属元素     B．我国流通的硬币材质是金属单质     C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具     D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+  、 Mg2+、  Ba2+ 、 Al3+ 、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、 NO3-、ＣＯ32 －、S2- 、SO42- 、AlO2- 、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－   ， 取该溶液进行以下实验：（１）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除  。