化学14 物质的分离、提纯与制备 鲁科版.ppt

专题十四十四 物物质的分离、提的分离、提纯与制与制备考点一￿￿￿物质制备与分离、提纯的融合￿知识梳理11.物质分离、提纯的热点仪器及装置物质分离、提纯的热点仪器及装置(1)热点仪器 ①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以 同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯a.通常用于需要控制温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料b.物质的分离和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管，右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品②分液漏斗(滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中(a)能起到平衡气压的作用③冷凝管，注意进出水方向(下口进，上口出)④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤⑤吸滤瓶，与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体2)热点组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤) 减压过滤装置如上图所示。

装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度吸滤瓶用于承接滤液布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接注意注意　布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤④热过滤装置⑤蒸发结晶装置　　　　　　　　⑥分液装置⑦纸层析实验示意图　　　　⑧搅拌滴加回流反应装置　　　　　2.物质分离、提纯的思维方向物质分离、提纯的思维方向(1)固体混合物的分离、提纯①溶解过滤法(如分离MnO2和KCl的混合物)②溶解结晶法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物)③升华法(如分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3) (2)气体的分离、提纯①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等②加热法：如用灼热铜除去N2中的O2③吸收法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气，用Na2O2除去O2中的CO2等3)液体的分离、提纯①萃取法；②分液法；③沉淀法；④生成气体法(如NaCl溶液中的Na2CO3杂质用盐酸除去)；⑤氧化法或还原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去，FeCl2中的FeCl3用铁粉除去)；⑥转化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；⑦电解法(如稀硫酸中的盐酸可用电解法除去)等。

 3.纸层析法的原理及实验操作纸层析法的原理及实验操作(1)基本原理纸层析以滤纸为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相样品中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同，各组分在两相中有不同的分配现象亲脂性强的成分在流动相中分配得多，随流动相移动的速度快；而亲水性强的成分在固定相中分配得多，随流动相移动的速度慢 (2)应用举例——用纸层析法分离铁离子和铜离子①纸层析法分离Fe3＋、Cu2＋的原理Fe3＋、Cu2＋在滤纸上随丙酮等展开的速度不同，展开后两种离子的富集部分不同，从而达到分离的目的②Fe3＋、Cu2＋的显色反应吸附有Fe3＋、Cu2＋的滤纸经氨薰后显色：Cu(OH)2能溶于过量氨水中，生成Cu(NH3)(呈深蓝色)；Fe(OH)3 (呈红褐色)不溶于过量氨水中Fe3＋、Cu2＋的显色是利用Fe(OH)3、Cu(NH3) 的特征颜色Fe3＋遇氨水反应生成红褐色沉淀：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH Cu2＋遇氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3) ＋4H2O。

③操作步骤：a.装置制作——裁纸b.点样——点层析试样c.配制展开剂d.层析操作e.显色反应￿题组集训2题组一　热点仪器、热点操作的考查题组一　热点仪器、热点操作的考查1.用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是(　　)A.先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗B.先取下布氏漏斗，再关上水龙头C.先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗123456 789解析2.下列实验装置不适用于物质分离的是(　　)解析123456 7893.下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是(　　)A.海带中碘的提取实验中，将海带灰溶于水，过滤后在滤液中加入CCl4 即可萃取B.减压过滤可以过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀C.用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在固定相 中分配的更多D.纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中解析123456 789解析 4.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节下列有关叙述中，不正确的是(　　)A.乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后 将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C.油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液 即为较纯的油脂D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取 蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤，蒸发结晶，即得较纯的蔗糖123456 789 5.下列有关实验说法正确的是(　　)A.在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇 洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量， 计算产率B.制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜 为止，不能将溶液全部蒸干C.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高， 或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大D.从溴水中提取单质溴时，能用无水乙醇代替CCl4解析题后反思123456 789 题题组二　基本操作与无机物制备的融合组二　基本操作与无机物制备的融合6.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。

某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜采用的实验方案如下，回答下列问题：123456 789已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)解解析析　　第一次浸出时加入的0.5 mol·L－1稀硫酸会与ZnS反应产生H2S气体，故应有尾气吸收装置，选D解析123456 789(2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：__________________________________________________________提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子解解析析　　因滤液1中既有Fe3＋也有Fe2＋，故利用Fe2＋的还原性来检验，碘水颜色变化不明显，用酸性KMnO4溶液，若褪色则证明含有Fe2＋解析答案123456 789(3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：______________________________________。

关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物解析　解析　洗涤沉淀时应关小水龙头，让洗涤剂与沉淀物充分接触解析答案(4)写出第二次浸出的化学方程式：________________________________向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________解解析析　　 第二次浸出时利用H2O2的氧化性来实现H2O2＋CuS＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2OH2O2在酸性条件下氧化性更强，故应先加稀硫酸CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2OH2SO4123456 789(5)滤渣2的主要成分是_______浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_______解解析析　　滤渣1的主要成分是SiO2和CuS，故滤渣2的主要成分为SiO2，浓缩结晶所用的主要仪器为蒸发皿、酒精灯等解析答案SiO2蒸发皿123456 789(6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________解析答案30.0%123456 789 7.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。

可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表：温度/℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3——(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O18.121.224.527.9——123456 789Ⅰ.实验室制取少量摩尔盐的流程如下：123456 789 试回答下列问题：(1)步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是___________________________________(写 出 1种 )， 趁 热 过 滤 的 目 的 是___________________________2)步骤4中加热浓缩至________________时为止3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是_________________________________________________________________， 理 论上制得的摩尔盐的质量为______________。

123456 789预热后进行快速热过滤防止FeSO4·7H2O晶体析出将漏斗置于沸水中液体表面出现晶膜 在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小7(m1－m2) g答案Ⅱ.称取两份质量均为1.96 g的该硫酸亚铁铵，制成溶液用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定1)滴定时，将酸性KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管已知MnO 被还原为Mn2＋，试写出该滴定过程中的离子方程式：_________________________________________2)判断该反应到达滴定终点的现象为_____________________________________________________________________________答案酸式 当最后一滴酸性KMnO4溶液滴下时，溶液变成紫色，30 s内不褪色，说明达到滴定终点123456 789(3)假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为____mol·L－1。

答案123456 789解析题组三　基本操作与有机物的制备题组三　基本操作与有机物的制备解题指导123456 789阿司匹林的合成流程：123456 7898.阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)主反应：副反应：123456 789合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90 ℃条件下反应5～10 min然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干123456 789③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L－1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

请思考回答下列问题：(1)第①步中，要控制反应温度在85～90 ℃，应采用________加热方法用这种加热方法需要的玻璃仪器有_____________________水浴答案酒精灯、烧杯、温度计123456 789(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_______________________________________________________3)第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_________________________________________________ ，加入盐酸的作用是____________________________________________________________4)如何检验产品中是否混有水杨酸________________________________________________________________________________________________________________答案 洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的 向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸123456 7899.苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。

反应原理如下：C6H5—CH3＋2KMnO4 C6H5—COOK＋KOH＋2MnO2↓＋H2OC6H5—COOK＋HCl― ― →C6H5—COOH＋KCl已知甲苯的熔点为－95 ℃，沸点为110.6 ℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g123456 789【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80 ℃下反应30 min，装置如图所示：(1)图中恒压滴液漏斗支管的作用是_____________________________________2)在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是____ (填字母)A.50 mL B.100 mLC.200 mL D.250 mL平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶B答案123456 789【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：123456 789(3)操作Ⅰ的名称是________；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_____4)操作Ⅲ的名称是___________。

检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－答案分液蒸馏冷却、过滤AgNO3归纳总结返回123456 789考点二￿￿￿物质的检验及组成的定量测定1.定量测定数据测定的常用方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度 量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算 (4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算5)热重法只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。

 2.应用举例碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2①气体a的成分是________________解解析析　　钢样中的碳、硫在装置A中高温加热条件下生成CO2和SO2，还有未反应的O2，故气体a的成分为O2、SO2、CO2O2、SO2、CO2解析答案解析答案Fe3O4SO2解析答案(2)将气体a通入测硫装置中(如下图)，采用滴定法测定硫的含量①H2O2氧化SO2的化学方程式：____________________解析　解析　H2O2和SO2发生氧化还原反应：H2O2＋SO2===H2SO4H2O2＋SO2===H2SO4解析答案②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗 mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：__________________解析答案(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量①气体a通过B和C的目的是_________________________。

解解析析　　气体a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2测定碳的含量时，也可能吸收SO2，故气体a通过装置B和C的目的排除SO2对CO2测定的干扰排除SO2对CO2测定的干扰解析答案②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是___________________________ 解解析析　　计算钢样中碳的质量分数，应测量吸收CO2前、后吸收瓶的质量，其质量差为CO2的质量吸收CO2前、后吸收瓶的质量123题组集训145678题组一　物质成分的检验与常见物质的鉴别题组一　物质成分的检验与常见物质的鉴别1.检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是(　　)A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化铜浊液C.醋酸溶液 D.碳酸钠溶液9102.用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是(　　)123456789104.亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是(　　)A.亚硝酸钠外观与食盐相似B.亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C.食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D.亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀123456789105.下列各组仅用蒸馏水不能鉴别的是(　　)A. 苯、酒精、硝基苯B. 食盐、烧碱、硝酸铵C. 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D. 氧化铜、二氧化锰、活性炭123456789106.下列用水能鉴别的一组物质是(　　)A.乙酸乙酯、甘油、硝基苯B.乙醇、甘油、四氯化碳C.乙酸乙酯、苯、乙醇D.苯、四氯化碳、硝基苯解析123456789107.下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是(　　)A.测定这两种溶液的pH值B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液C.观察二者的颜色D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别解析123456789108.物质的鉴别有多种方法。

下列能达到鉴别目的的是(　　)①用水鉴别苯、乙醇、溴苯　② 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液　③点燃鉴别甲烷和乙炔A.①② B.①③C.②③ D.①②③解析12345678910 题组二　物质制备与定量测定题组二　物质制备与定量测定9.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究[方案一][实验方案]　将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是____________________________________解解析析　　方案一：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，镁不和NaOH溶液反应，铝发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑解析答案12345678910 [实验步骤](1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L－ 1的NaOH溶液中，充分反应。

则NaOH溶液的体积V≥____mL解解析析　　假设合金中镁的质量分数最少为3%，则10.8 g铝镁合金粉末样品中含有铝10.476 g，其物质的量是0.388 mol，根据反应2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑知 ， 需 要 n(NaOH)＝ n(Al)＝0.388 mol，V(NaOH)＝0.388 mol/4.0 mol·L－1＝0.097 L97解析答案12345678910(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)解解析析　　过滤后，金属镁的表面会沾有其他离子，如果没有洗涤，称量后的固体的质量将大于镁的实际质量，所测得镁的质量分数将偏高偏高解析答案12345678910 [方案二][实验方案]　将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积[实验步骤](1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接(　)(　)接(G)(　)接(　)(填接口字母，可不填满)解析答案ED12345678910 (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了如图所示的实验装置12345678910①装置中导管a的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；解解析析　　用导管a连接后，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差； 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的体积误差　解析答案12345678910②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为__________mL；解析　解析　量气管的 0刻度在上，故产生氢气的体积为(V1－V2) mL；(V1－V2)③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是____________________。

解析　解析　若需确定产生氢气的量，还需知道实验时的温度和压强解析答案实验时的温度和压强12345678910 10.Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3已知10 ℃和70 ℃时，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分别为60.0 g和212 g常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248)步骤如下：①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中12345678910③(如图所示，部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤④滤液在经过加热浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3·5H2O晶体⑤进行减压过滤并干燥12345678910(1)仪器B的名称是___________加入的硫粉用乙醇润湿的目的是__________________________________解析答案解解析析　　根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管，使烧瓶中的液体进行冷凝回流，硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率。

球形冷凝管增加反应物接触面积，提高反应速率12345678910(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_________解析答案Na2SO412345678910滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88则所得产品的纯度为________，你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起的误差)_____________________________________________淀粉溶液酸式103.2%含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度解析答案返回12345678910。