高中化学选修4知识点总结(详细版)归纳.docx

知识点归纳 | 汇总学习化学选修4化学反响与原理第一章 化学反响与能量一、焓变反响热 1．反响热：化学反响过程中所放出或吸收的热量，任何化学反响都有反响热，因为任何化学反响都会存在热量变化，即要么吸热要么放热反响热可以分为〔燃烧热、中和热、溶解热〕 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热效应.符号： △H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反响热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反响放热>吸热)△H 为“-〞或△H <0吸收热量的化学反响〔吸热>放热〕△H 为“+〞或△H >0也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热△H=生成物所具有的总能量-反响物所具有的总能量=反响物的总键能-生成物的总键能☆ 常见的放热反响：① 所有的燃烧反响② 所有的酸碱中和反响③ 大多数的化合反响④ 金属与水或酸的反响⑤ 生石灰〔氧化钙〕和水反响⑥铝热反响等☆ 常见的吸热反响：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl② 大多数的分解反响③ 条件一般是加热或高温的反响☆区分是现象〔物理变化〕还是反响〔生成新物质是化学变化〕，一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。

4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态6.常温是指25，101.标况是指0,101.7.比较△H时必须连同符号一起比较二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化，即反响热△H，△H对应的正负号都不能省②热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态〔s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示〕③热化学反响方程式不标条件，除非题中特别指出反响时的温度和压强④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反响逆向进展，△H改变符号，数值不变 6.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量三、燃烧热1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物〔二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O〕时所放出的热量燃烧热的单位用kJ/mol表示※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。

〔ΔH<0，单位kJ/mol〕2.燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号3.石墨和金刚石的燃烧热不同不同的物质燃烧热不同四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1mol H2O，这时的反响热叫中和热2．强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反响时的中和热小于57.3kJ/mol4．中和热的测定实验：看课本装置图〔1〕一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量〔如果酸和碱的物质的量一样，中和热会偏小〕，一般中和热为57.3kJ/mol〔2〕假设用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小〔3〕假设用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大4)在试验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变五、盖斯定律1．内容：化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进展的途径无关，如果一个反响可以分几步进展，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的六、能源注：水煤气是二次能源。

第二章 化学反响速率和化学平衡一、化学反响速率1. 化学反响速率〔v〕⑴ 定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化⑵ 表示方法：单位时间内反响浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt〔υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间〕单位：mol/〔L·s〕⑷ 影响因素：① 决定因素〔内因〕：反响物的性质〔决定因素〕② 条件因素〔外因〕：浓度〔固体和纯液体除外〕，压强〔方程式中必须要有气体〕 ，温度〔提高了反响物分子的能量〕，催化剂〔降低了活化能〕，浓度和压强主要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反响速率，温度和压强主要是使活化分子百分数增大来增大反响速率2.浓度和压强是单位体积内活化分子百分数不变，温度和催化剂是分子总数不变※注意：〔1〕、参加反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反响速率不变 〔2〕、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入本体系气体，反响速率增大；充入惰性气体→反响速率不变②恒温恒压时：充入惰性气体→反响速率减小二、化学平衡〔一〕1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进展到正逆反响速率相等时，各组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡〞，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征逆〔研究前提是可逆反响〕等〔同一物质的正逆反响速率相等〕动〔动态平衡〕定〔各物质的浓度与质量分数恒定〕变〔条件改变，平衡发生变化〕3、判断平衡的依据判断可逆反响到达平衡状态的方法和依据例举反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡即：各组分的量保持不变时一定能判断平衡正、逆反响速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成m molA，平衡②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡即：用物质来判断平衡时，必须要一正一逆且要带上系数用速率来判断平衡时，必须要一正一逆且速率之比等于计量数之比总的压强，总的物质的量，总的体积①m+n≠p+q时，能判断平衡②m+n=p+q时，不能判断平衡即：总的量看气体的计量数，气体的计量数不等时能判断混合气体平均相对分子质量Mr或密度用公式判断推出公式是一个变化的量就能判断平衡温度任何反响都伴随着能量变化，当体系温度一定时〔其他不变〕一定能判断平衡。

平衡其他变化的量能判断平衡，固定不变的量不能判断平衡〔二〕影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响〔1〕影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动〔2〕增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反响方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反响方向移动3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动注意：〔1〕改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动〔2〕气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动但是使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的时间5.勒夏特列原理〔平衡移动原理〕：如果改变影响平衡的条件之一〔如温度，压强，浓度〕，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动三、化学平衡常数〔一〕定义：在一定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。

符号：K〔二〕使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度2、K只与温度〔T〕有关，与反响物或生成物的浓度无关3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1〞而不代入公式4、稀溶液中进展的反响，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中〔三〕化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反响进展程度的标志K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进展的程度越大，即该反响进展得越完全，反响物转化率越高反之，那么相反一般地，K>105时，该反响就进展得根本完全了2、可以利用K值做标准，判断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建立平衡〔Q：浓度积〕Q_〈__K:反响向正反响方向进展;Q__=_K:反响处于平衡状态 ;Q_〉__K:反响向逆反响方向进展3、利用K值可判断反响的热效应假设温度升高，K值增大，那么正反响为__吸热___反响假设温度升高，K值减小，那么正反响为__放热___反响＊四、等效平衡1、概念：在一定条件下〔定温、定容或定温、定压〕，只是起始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的百分含量均一样，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类〔1〕定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反响前后气体分子数改变的可逆反响：必须要保证化学计量数之比与原来一样；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来一样第二类：对于反响前后气体分子数不变的可逆反响：只要反响物的物质的量的比例与原来一样即可视为二者等效〔2〕定温，定压的等效平衡只要保证可逆反响化学计量数之比一样即可视为等效平衡五、化学反响进展的方向1、反响熵变与反响方向：〔1〕熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J•••mol-1•K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反响方向判断的依据3） 同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小即S(g)〉S(l)〉S(s)（4） 方程式中气体计量数增大的方向就是熵增的方向 2、反响方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反响的判读依据为：ΔH-TΔS〈0 反响能自发进展ΔH-TΔS=0 反响到达平衡状态ΔH-TΔS〉0 反响不能自发进展注意：〔1〕ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反响都能自发进展 〔2〕ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反响都不能自发进展第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质 物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大局部有机物 如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……。