2022年高考化学热点考点强弱电解质对比.pdf

高三化学每天练习20 分钟强弱电解质对比（有答案和详细解析）一、选择题1电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图 2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 上升到 70 下列判断不正确的是()A由曲线1 可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B由曲线4 可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C由图 1 和图 2 可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl的迁移速率大于 CH3COO的迁移速率D由图 1 和图 2 可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H、OH的浓度和迁移速率无关答案D解析曲线 1 中盐酸在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A 项正确；温度升高，促进CH3COONa 溶液中 CH3COO的水解，则由曲线3 和曲线 4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B 项正确；曲线1 和曲线 2 起始时电导率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸的电导率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl的迁移速率大于CH3COO的迁移速率，故C 项正确；曲线1 和曲线 2 起始时电导率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H和 OH浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离， 醋酸溶液中的H和 OH浓度不再和盐酸的H和 OH浓度相等， 则两者的电导率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H、OH的浓度和迁移速率有关，故D 项错误。

2室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()溶液的体积：10V甲 V乙水电离出的c(OH)：10c(OH)甲c(OH)乙若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 乙若分别与5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的pH：甲 乙A BCD答案D解析若该一元酸是强酸，则10V甲 V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH4 时需要多加水，即10V甲V乙， 正确；室温下，甲溶液中水电离出的c(OH)为 1011mol L1，乙溶液中水电离出的c(OH)为 1010mol L1，即 10c(OH)甲c(OH)乙， 错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH)小， pH 小， 错误；若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH 较大， 正确3室温下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如下图所示，下列判断正确的是 ()A b 点溶液导电能力比a 点溶液弱B对于 b、c 两点，电离平衡常数KbKcC与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：VaVcD X 的值接近 7，但大于7答案D解析根据上述分析可知：溶液的导电能力与离子浓度成正比，b 点的离子浓度大于a 点的，所以b 点溶液导电能力比a 点溶液强， A 项错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变， B 项错误；等pH 的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，体积相等，NH3H2O 的物质的量大于氢氧化钠，消耗同浓度酸的体积多，即VaVc， C 项错误；碱无限稀释时，溶液的pH 接近于 7，但仍然大于 7，不能等于7 或小于 7，D 项正确。

4在 25 下，稀释HA 、HB 两种酸溶液，溶液pH 变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时， HB 溶液中 B的物质的量分数 (B)n Bn Bn OHn H下列说法中正确的是()A HA、HB 都是弱酸B加水稀释过程中， (B)减小C NaB 溶液中， c(Na)c(B) c(OH)D曲线上b、c 两点c Bc HB c OH的值相等答案D解析由图可知， lgV2V12 时， HA 溶液的 pH4，HB 溶液的 pHc(A)c(OH)c(H)答案D解析由图像可知， HA 为强酸， MOH 为弱碱， A 项错误； X 点水电离出的氢离子浓度是109mol L1，Y 点水电离出的氢离子浓度是1010mol L1， Z 点水电离出的氢离子浓度是109mol L1，所以水的电离程度XZ Y，B 项错误；升高温度促进水的电离，水的离子积增大，溶液pH 会发生变化， C 项错误；Y 点 pH4， c(H)104mol L1， HA 的浓度为104mol L1； Z 点 pH 9， c(OH)105mol L1，MOH 为弱碱，则c(MOH)105mol L1，将 Y 点与 Z 点对应溶液以体积比为110 混合，由于MOH过量，所以混合后溶液呈碱性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可知：c(M)c(A)，则溶液中离子浓度大小为： c(M)c(A)c(OH)c(H)，D 正确。

6电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A曲线 表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B a、b、c 三点溶液的pH：abcC将 a、 b 两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl) c(NH4)c(NH3H2O)D氨水稀释过程中，c NH4c NH3H2O不断减小答案B解析加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线为氨水稀释曲线，故A 项错误；盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、 c 三点溶液的pH：abc，故 B项正确；将a、b 两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c(Cl)1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的 pH5，醋酸的pH5(3)正确由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快(4)将 CH3COONa 晶体、 NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变浅红色， NaCl 溶液不变色10在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。

2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_3)若三者 c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_4)当三者 c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_5)当三者 c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况 )，则开始时反应速率的大小关系为_ ，反应所需时间的长短关系是_6) 将c(H) 相 同 的 三 种 酸 均 加 水 稀 释 至 原 来 的100 倍 后 ， c(H) 由 大 到 小 的 顺 序 是_ 7)将 c(H)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH 稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH 溶液的体积大小关系为_答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)a bca bc(6)ca b(7)cab解析解答本题要注意以下三点：HCl 、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸； CH3COOH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡11某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol L1的醋酸溶液，将所得醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题1)配制 250 mL 0.2 mol L1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol L1的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：实验序号1234消耗 NaOH 溶液的体积 /mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH 计测定 25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度 /mol L10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填 “ 增大”“ 减小 ” 或“不变 ”)。

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_ 答案实验一： (1)胶头滴管250 mL 容量瓶(2)0.200 0 mol L1实验二： (1)0.010 0 mol L1醋酸的 pH 大于 2(或醋酸稀释10 倍时， pH 的变化值小于1)(2)增大实验三：用pH 计(或 pH 试纸 )测定相同浓度的醋酸在不同温度时的pH解析实验一： (2)首先分析NaOH 溶液的体积，第3 次数据误差较大，应舍去另外三次所用NaOH 溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 molL1实验二： (1)孤立地看每次测量值，H浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol L1、0.010 0 molL1及 0.001 0 molL1的醋酸浓度相差10 倍时， pH 变化值小于12)以 0.100 0 mol L1、0.010 0 molL1醋酸为例，设0.100 0 molL1醋酸溶液的体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol L1，体积变为10 L，两溶液中H的物质的量分别为：102.88mol、102.38mol，可见溶液浓度变小，电离出的H的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。