电解质溶液习题及答案（学习资料）.doc

第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定3．离子的摩尔电导率与其价态有关系4．电解质溶液中各离子迁移数之和为15．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：浓度（mol/dm3）电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.0k1Lm,1L∞,10.5k2Lm,2L∞,20.1k3Lm,3L∞,30.01k4Lm,4L∞,4下列关系式是否正确：(1) L∞,1＜L∞,2＜L∞,3＜L∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3) L∞,1＝L∞,2＝L∞,3＝L∞,4 (4) Lm,1＝Lm,2＝Lm,3＝Lm,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：(1) a = γb/b； (2) a = a+a - ； (3) γ = γ+γ - 2 ；(4) b = b+b- ； (5) b3 = b+b-2 ； (6) b = 4b3 12．若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5 ， a(F－) = 1二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：学习资料(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ；(C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ；(C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D) 强弱电解质溶液都不变 。

5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1moldm－3 降低到0.01moldm－3，则Λm变化最大的是：(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、⑤离子电荷A) ①②③ ； (B) ②③④ ； (C) ③④⑤ ； (D) ②③⑤ 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式 Λ ＝ Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：(A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1moldm－3的溶液 8．已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率L∞分别为a、b、c(单位为Sm2mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A) c＋a－b ； (B) 2a－b＋2c ； (C) 2c－2a＋b ； (D) 2a－b＋c 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的L∝分别为3.06410－2、2.45110－2、2.59810－2 Sm2 mol－1，则NH4OH的L∝为：（单位 Sm2mol－1）(A) 1.47410－2； (B) 2.68410－2； (C) 2.94910－2； (D) 5.42810－2。

10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A) Cl－离子的淌度相同 ； (B) Cl－离子的迁移数都相同 ；(C) Cl－离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.810－6 Sm－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.510－2与2.010－2Sm2mol－1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2dm－6)：(A) 6.910－8 ； (B) 3.010－14 ；(C) 4.7710－15 ； (D) 1.410－15 12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ；(C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10moldm－3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。

14．有一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 10－8、30.0 10－8 m2s－1V－1，那么H+与K+的迁移数关系为：(A) t(H+) > t(K+)； (B) t(H+) < t(K+)； (C) t(H+) = t(K+)； (D) 无法比较15．已知298K时，λ(CH3COO－) = 4.0910－3Sm2mol－1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO－离子的迁移速率(ms－1)：(A) 4.2310－8 ； (B) 2.1210－6 ；(C) 8.4710－5 ； (D) 2.0410－3 16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ；(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 17．LiCl的极限摩尔电导为115.03 10－4Sm2mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636， 则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(Sm2mol－1)：(A) 76.3310－4； (B) 38.7010－4； (C) 38.7010－2； (D) 76.3310－2。

18．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl－离子迁移数为t(Cl－)，这时t(K+) + t(Cl－) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl－)应为：(A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：(A) HCl与CuSO4 ； (B) HCl与CdCl2 ；(C) CuCl2与CuSO4 ； (D) H2SO4与CdCl2 20．以下说法中正确的是：(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到 ；(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质 ；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ； (D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F－) = 1 21．在25℃，0.002molkg－1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ)1，0.002molkg－1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ)2，那么：(A) (γ)1 < (γ)2 ； (B) (γ)1 > (γ)2 ；(C) (γ)1 = (γ)2 ； (D) 无法比较大小 。

22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ，则溶液中H3PO4的活度aB为：(A) 47(b/b)4γ4 ； (B) 4(b/b)γ4 ； (C) 27(b/b)γ4 ； (D) 27(b/b)4γ4 23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl；(C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1M Ca(NO3)224．一种2－2型电解质，其浓度为2 10－3molkg－1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73 10－6 ； (B) 2.99 10－9 ； (C) 1.32 10－3 ； (D) 0.190 25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν－个负离子，且ν = ν+ + ν－，下列各式中，不能成立的是：(A) a = aB ； (B) a = aB1/ν ；(C) a = γ(m/mө) ； (D) a = (a+ν+a－ν－)1/ν 26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl2 ；(C) 0.01M LaCl3 ； (D) 0.02M LaCl3 。

27．浓度为1molkg－1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1molkg－1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：(A) I1 = I2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ； (B) 每一个离子都是溶剂化的 ；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 29．能证明科尔劳乌施经验式 (Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是：(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；(B) 德拜－休克尔(Debye-Hűckel)的离子互吸理论 ；(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论 ；(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论 30．以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时。