人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物章末专题归纳例析ppt课件.ppt

1.解推断解推断题题的突破口的突破口(1)化学常化学常识识 ①地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是铝铝；非金属元素；非金属元素是是 氧，其次是硅；氧，其次是硅；组组成化合物种成化合物种类类最多的元素是碳；最多的元素是碳； ②天然存在最硬的物天然存在最硬的物质质是金是金刚刚石，熔点最高的物石，熔点最高的物质质 是石墨；是石墨；③最最简单简单的有机物是甲的有机物是甲烷烷；相；相对对分子分子质质量最小的氧化物是水；量最小的氧化物是水； 相相对对原子原子质质量最小的原子是量最小的原子是氢氢；；④通常情况下呈液通常情况下呈液态态的金属是汞；的金属是汞；⑤日常生活中运用最广泛的金属是日常生活中运用最广泛的金属是铁铁．．(2)物物质质的特殊构造的特殊构造 ①直直线线形分子：形分子：CO2、、CS2等；等； ②正四面体构造分子：正四面体构造分子：P4、、CH4、、CCl4、、SiF4、、SiCl4等；等； ③由非金属元素由非金属元素组组成的离子化合物：成的离子化合物：铵盐铵盐；； ④含有非极性含有非极性键键的阴离子：的阴离子： .(3)物物质质的特殊的特殊颜颜色、气味等物理性色、气味等物理性质质 ①气体：臭气体：臭鸡鸡蛋气味的气体蛋气味的气体为为H2S；有刺激性气味，能；有刺激性气味，能使使 品品红红溶液褪色的气体溶液褪色的气体为为SO2；黄；黄绿绿色气体，能使潮湿的有色气体，能使潮湿的有 色布条褪色的气体色布条褪色的气体为为Cl2；有刺激性气味，能使潮湿的；有刺激性气味，能使潮湿的红红 色石蕊色石蕊试纸变蓝试纸变蓝的气体是的气体是NH3；；NO2是是红红棕色有刺激性气棕色有刺激性气 味的气体等．味的气体等．②固体：固体：红红色色(Cu、、Cu2O、、Fe2O3)，，红红褐色褐色[Fe(OH)3]，，蓝蓝色色[Cu(OH)2]，白色，白色[AgCl、、BaSO3、、BaSO4、、CaCO3、、Fe(OH)2、、Al(OH)3]，黑色，黑色(CuO、、FeO、、FeS、、CuS、、Cu2S、、Fe3O4)，黄，黄色色(S、、Na2O2、、AgI、、AgBr)．．③液体：溴水液体：溴水(橙色橙色)，，Cu2＋＋(蓝蓝色色)，，Fe2＋＋(浅浅绿绿色色)，，Fe3＋＋(红红褐色褐色)，， (紫色紫色)，，I2遇淀粉遇淀粉(变蓝变蓝)，，Fe3＋遇＋遇SCN－－(红红色色)．．(4)常常见见的特征反响景象及的特征反响景象及对应对应物物质质 ①焰色反响焰色反响显显黄色的元素是黄色的元素是Na，，显显紫色紫色(透透过蓝过蓝色色钴钴玻璃玻璃) 的元素是的元素是K；； ②能使能使带带火星的木条复燃的是火星的木条复燃的是O2；； ③在空气中由无色迅速在空气中由无色迅速变为红变为红棕色的气体是棕色的气体是NO；； ④使廓清石灰水使廓清石灰水变浑浊变浑浊，而后又，而后又变变廓清的是廓清的是SO2、、CO2；； ⑤与碱溶液反响生成白色沉淀且放置空气中与碱溶液反响生成白色沉淀且放置空气中变变成灰成灰绿绿色最色最 终变红终变红褐色的离子是褐色的离子是Fe2＋；＋； ⑥既能跟既能跟强强酸反响又能跟酸反响又能跟强强碱反响的物碱反响的物质质普通有普通有Al、、Al2O3、、 Al(OH)3、、NH4HCO3、、(NH4)2CO3等．等．(5)物物质间质间的的转转化关系化关系①直直线线型型转转化关系化关系(酸或碱酸或碱)，，满满足此关系的有：足此关系的有：NH3、、N2、、S、、H2S、、C、、Na.②②交叉型交叉型转转化关系化关系③③三角型三角型转转化关系化关系(6)把握信息把握信息 标题给标题给予的新信息可与旧知予的新信息可与旧知识识构成一个新的知构成一个新的知识识体系，体系， 题题干中的干中的“常常见见〞〞“过过量〞等字眼量〞等字眼为为推断限定了范推断限定了范围围；； 而反响条件、某些物而反响条件、某些物质质的的频频繁出繁出现现等等隐隐含信息都是解含信息都是解题题 的重要突破口．的重要突破口． 另外，平常要留意另外，平常要留意总结总结特殊提示特殊提示语语句，如句，如“常常见见的气的气 体体单质单质〞往往是：〞往往是：H2、、N2、、O2、、Cl2、、F2；；“能与能与过过量的量的 HNO3反响〞那么意味着某元素能反响〞那么意味着某元素能够够有有变变价，如价，如铁铁元素；元素； 白色沉淀白色沉淀―→灰灰绿绿色色―→红红褐色，白色沉淀一定是褐色，白色沉淀一定是 Fe(OH)2.2．思想方法．思想方法 无机推断无机推断题题的正确解答的正确解答须须依依赖赖于以下思想方式：即根据信于以下思想方式：即根据信 息，大胆猜息，大胆猜测测，然后，然后经过试经过试探，探，验证验证猜猜测测；；试试探受阻，重探受阻，重 新新调调整思整思绪绪，做出新的假，做出新的假设设，，进进展展验证验证．． 以下以下A～～I九种物九种物质质之之间间的的转转化关系如下化关系如下图图；其；其中部分生成物或反响条件已略去．知中部分生成物或反响条件已略去．知A为为固固态单质态单质，常温下，常温下C、、E、、F都是无色气体．都是无色气体． 请填空：填空： (1)F的化学式的化学式(分子式分子式)是是________．． (2)A与与B反响的化学方程式是反响的化学方程式是_________________________. (3)G与与H反响的离子方程式是反响的离子方程式是________________________. E转变为H和和I的离子方程式是的离子方程式是________________________. [解析解析]　根据　根据标题标题提供的提供的转转化关系，可知黄化关系，可知黄绿绿色溶液色溶液为为氯氯水．向水．向I溶液中参与溶液中参与BaCl2溶液溶液时时，有白色沉淀生成知，，有白色沉淀生成知，I溶溶液中含有液中含有 ，而，而E为为气体推知气体推知为为SO2：：SO2＋＋Cl2＋＋2H2O === 2HCl＋＋H2SO4，所以，所以H为盐为盐酸酸(HCl)．．G与与盐盐酸反响生成酸反响生成NaCl，所以，所以G中含有中含有钠钠元素，元素，G是由是由C和淡黄色固体反响生成，和淡黄色固体反响生成，C为为气体，其中一定不含气体，其中一定不含钠钠元素，所以淡黄色固体中含有元素，所以淡黄色固体中含有钠钠元素，元素，为为Na2O2；由常温下；由常温下C、、F都都为为无色气体，无色气体，结合合C与与Na2O2的反响可知，的反响可知，C为CO2，，F为O2，那么，那么G为Na2CO3.由由G(Na2CO3)与与H(HCl)之之间的反响可知的反响可知D为H2O.结合上述分析可知，合上述分析可知，A与与B反响生成反响生成CO2、、SO2、、H2O，所以，所以A与与B之之间的反响的反响为C＋＋2H2SO4(浓) CO2↑＋＋2SO2↑＋＋2H2O，由，由A为固固态单质知知A为C，，B为浓硫酸．硫酸．[答案答案]　　(1)O2(2)C＋＋2H2SO4(浓浓) 2SO2↑＋＋CO2↑＋＋2H2O(3) ＋＋2H＋＋ === CO2↑＋＋H2OSO2＋＋Cl2＋＋2H2O === 4H＋＋＋＋ ＋＋2Cl－－ 有关置有关置换反响的反响的题是高考的是高考的热点，在高考点，在高考试题中多中多次出次出现．．经过对以下案例的探求，希望考生能弄清以下案例的探求，希望考生能弄清该类题的命的命题特点，掌握其解特点，掌握其解题规律．律． 置置换反响的反响的类型有：型有：1．金属．金属―→金属金属 如如Zn＋＋Cu2＋＋ === Zn2＋＋＋＋Cu，， 2Al＋＋Fe2O3 Al2O3＋＋2Fe2．金属．金属―→非金属非金属(1)固固态态金属金属―→气气态态非金属非金属 如如Zn＋＋2H＋＋ === Zn2＋＋＋＋H2↑，， 2Na＋＋2H2O === 2NaOH＋＋H2↑，， 3Fe＋＋4H2O(g)Fe3O4＋＋4H2(2)固固态态金属金属―→固固态态非金属非金属 如如2Mg＋＋CO2 2MgO＋＋C3．非金属．非金属―→非金属非金属(1)固固态态非金属非金属―→固固态态非金属非金属 如如2C＋＋SiO2 Si＋＋2CO↑(2)固固态态非金属非金属―→气气态态非金属非金属 如如C＋＋H2O(g) CO＋＋H2(3)气气态态非金属非金属―→固固态态非金属非金属 如如Cl2＋＋2KI === 2KCl＋＋I2，， O2＋＋2H2S 2S＋＋2H2O(4)气气态态非金属非金属―→气气态态非金属非金属 如如2F2＋＋2H2O === 4HF＋＋O2(5)气气态态非金属非金属―→液液态态非金属非金属 如如Cl2＋＋2KBr === 2KCl＋＋Br24．非金属．非金属―→金属金属 如如C＋＋2CuO 2Cu＋＋CO2↑，， 3H2＋＋Fe2O3 2Fe＋＋3H2O  A、、B、、C、、D、、E、、F六种物六种物质质在一定条在一定条件下有如下件下有如下图图的相互的相互转转化关系，一切反响物和生成物均已化关系，一切反响物和生成物均已给给出．出． (1)假假设设反响反响①、、②、、③均均为为水溶液中的置水溶液中的置换换反响，反响，A、、D、、E为卤为卤素素单质单质，那么，那么A、、D、、E的化学式分的化学式分别为别为_________、、___________、、________________. (2)假假设设B是水，是水，C是消是消费费生活中运用最广泛的金属所生活中运用最广泛的金属所对应对应的一种具有磁性的黑色氧化物，的一种具有磁性的黑色氧化物，D是一是一样样条件下密度最小的条件下密度最小的气体，气体，E是一种无色、无味的有毒气体，那么反响是一种无色、无味的有毒气体，那么反响①的化学的化学方程式是方程式是______________________________________．．  (3)假假设设B为为一种淡黄色固体．一种淡黄色固体．绿绿色植物的光色植物的光协协作用和作用和呼吸作用可呼吸作用可实现实现自然界中自然界中D和和E的循的循环环．那么反响．那么反响①的离子的离子方程式是方程式是______________________________________________．．在反响在反响③中，假中，假设设生成生成1 mol D，那么，那么转转移移电电子的物子的物质质的量的量为为________________________________________________________．． [解析解析]　　(1)从从图图中可看出中可看出A和和E能置能置换换D，，E能置能置换换A，，所以所以A为为Br2，，D为为I2，，E为为Cl2. (2)磁性的黑色氧化物磁性的黑色氧化物为为Fe3O4，此，此标题标题中中A＋＋B―→C＋＋D一定是一定是3Fe＋＋4H2O(g) Fe3O4＋＋4H2. (3)淡黄色的固体可以是淡黄色的固体可以是Na2O2或或S粉．根据后面的粉．根据后面的表达，表达，应为应为Na2O2，那么，那么D为为O2，每生成，每生成1 mol O2应转应转移移2 mol电电子，留意氧元素是由－子，留意氧元素是由－1价价变为变为0价．价．[答案答案]　　(1)Br2　　I2　　Cl2(2)3Fe＋＋4H2O(g) Fe3O4＋＋4H2(3)2Na2O2＋＋2H2O === 4Na＋＋＋＋4OH－＋－＋O2↑　　2 mol 硫酸是硫酸是难挥发性的性的强酸．酸．浓硫酸有吸水性、脱水性和硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性氧化性. 对涉及硫酸的反响或景象有涉及硫酸的反响或景象有时要要综合思索．合思索．1．．强酸性的表酸性的表现．如利用硫酸的．如利用硫酸的强酸性制取弱酸或酸性制取弱酸或强酸酸 盐的反响．如用的反响．如用Na2SO3，与中等，与中等浓度的硫酸制度的硫酸制SO2，，磷磷 矿粉与硫酸制粉与硫酸制过磷酸磷酸钙或磷酸等．或磷酸等．2．．难挥发难挥发性和酸性的共同表达．如晶体食性和酸性的共同表达．如晶体食盐盐和和浓浓硫酸硫酸 共共热热制制氯氯化化氢氢，硝酸，硝酸钠钠晶体与晶体与浓浓硫酸微硫酸微热热制硝酸等．制硝酸等．3．吸水性的表．吸水性的表现现．如用．如用浓浓硫酸作枯燥硫酸作枯燥剂剂等．等．4．脱水性的表．脱水性的表现现．如．如浓浓硫酸能使某些含硫酸能使某些含C、、H、、O的有机的有机 化合物炭化等．甲酸与化合物炭化等．甲酸与浓浓硫酸共硫酸共热热制一氧化碳也是制一氧化碳也是 利用了利用了浓浓硫酸的脱水性．硫酸的脱水性．5．吸水性和作．吸水性和作为为催化催化剂剂的表的表现现．如用苯制硝基苯、醇．如用苯制硝基苯、醇 与与羧羧酸的酸的酯酯化、化、纤维纤维素与硝酸的素与硝酸的酯酯化等．化等．6．脱水性和作．脱水性和作为为催化催化剂剂的表的表现现．如由乙醇制取乙．如由乙醇制取乙烯烯等．等．7．只作催化．只作催化剂剂的表的表现现．如二糖、多糖水解．如二糖、多糖水解时时加稀硫酸，加稀硫酸， 酯类酯类水解水解时时加稀硫酸等．加稀硫酸等．8．氧化性的表．氧化性的表现现．如使．如使铁铁、、铝钝铝钝化，使化，使H2S氧化析出硫，氧化析出硫， 使碘化使碘化氢氢氧化生成碘，以及氧化生成碘，以及浓浓硫酸氧化硫酸氧化C、、S、、P等的反响．等的反响．9．氧化性和酸性的共同表．氧化性和酸性的共同表现现．如．如浓浓硫酸硫酸对铜对铜、、锌锌等作用，等作用， 生成硫酸生成硫酸盐盐和二氧化硫等反响．和二氧化硫等反响． (2021·上海高考上海高考)研研讨发现讨发现，空气中少量的，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的构成，反响能参与硫酸型酸雨的构成，反响过过程如下：程如下： ①SO2＋＋NO2 === SO3＋＋NO ②SO3＋＋H2O === H2SO4 ③2NO＋＋O2 === 2NO2 NO2在上述在上述过过程中的作用与程中的作用与H2SO4在下述在下述变变化中的作用化中的作用 类类似的是似的是 (　　　　) A．潮湿的氯气经过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热生成HF气体 D．参与少量H2SO4使乙酸乙酯水解  [解析解析]　　NO2在反响前后没有改在反响前后没有改动动，在整个，在整个过过程中起到程中起到催化催化剂剂的作用，潮湿的的作用，潮湿的Cl2经过浓经过浓H2SO4被枯燥是一个物理被枯燥是一个物理过过程，程，A错错；；H2S通入通入浓浓H2SO4中，硫酸被复原，中，硫酸被复原，B正确；正确；浓浓H2SO4与与萤萤石作用，表达了石作用，表达了强强酸性，酸性，C错误错误；少量；少量H2SO4可可作乙酸乙作乙酸乙酯酯水解的催化水解的催化剂剂．．[答案答案]　　BD。