高中化学,第一节,共价键全套课时训练,选修3.docx

高中化学,第一节,共价键全套课时训练,选修3其次章 分子构造与性质 第一节 共价键 时间30分钟 考察点一 共价键的特征及表示方法 1.原子间形成分子时，确定各原子相互结合的数量关系的是 〔 〕A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性 答案 B 2.以下表示原子间形成共价键的化学用语正确的选项是 〔 〕A.H＋[]2－H＋ B.H＋[]－ C.HHH D.H ,H 答案 D 考察点二 σ键、π键 3.以下有关σ键和π键的说法正确的选项是 〔 〕A.单键既有σ键也有π键 B.全部的π键都简单翻开 C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 解析 单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易 翻开，B项错误；σ键的特征便是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键 大，D项错误答案 C 4.以下说法正确的选项是 〔 〕A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键 D.H2分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键 解析 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并 肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；σ键是轴对称，而π键是镜像对称； 分子中全部的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ键和π键。

答案 C 5.以下物质的分子中既有σ键又有π键的是 〔 〕①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析 含双键、三键的物质中既有σ键又有π键答案 D 考察点三 键参数 6.以下说法中错误的选项是 〔 〕A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 B.对双原子分子来说，键能越大，断开时须要的能量越多，该化学键越不牢 固 C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越坚固 D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越坚固 解析 键能越大，断开时须要的能量越多，该化学键越坚固键长越短，化 学键越坚固答案 B 7.以下事实能够用键能的大小作为主要依据来说明的是 〔 〕A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难以发生化学反响 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 解析 通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大 小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关； 稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反响的缘由是它们的价电 子层已形成稳定构造；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能〔946 kJmol－1〕比O2中共价键的键能〔497.3 kJmol－1〕大，在化学反响中难以断 裂。

答案 D 8. 〔2022安徽理综〕科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的 N〔NO2〕3〔如下列图所示〕确定该分子中NNN键角都是108.1，以下有关 N〔NO2〕3的说法正确的选项是〔 〕A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有复原性 D.15.2 g该物质含有6.021022个原子 解析 A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意 NNN键角都是108.1，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B 项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，NO2原子团中N原子为 ＋4价，故该物质既有氧化性又有复原性，故C项正确；D项，15.2 g该物 质为0.1 mol，每分子含10个原子，故应为6.021023个原子答案 C 考察点四 等电子体 9.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数一样，各原子最外层电子数之和一样，也可互称为等电子体等电子体的构造相像、物理性质相近依据上述原理，以下各对粒子中，空间构造相像的是 〔 〕A.SO2与O3 B.CO2与NO2 C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3 解析 由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判 \断。

B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子 数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7答案 A 10.某些化学键的键能如下表所示〔单位kJmol－1〕 键 HH BrBr II ClCl HCl HI HBr 键能 436.0 193.7 152.7 242.7 431.8 2101.7 366 〔1〕以上化学键中最稳定的是 〔2〕1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量为 kJ〔3〕在必须条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反响，放出的热量 由多到少的依次是 A.Cl2＞Br2＞I2 B.Br2＞Cl2＞I2 C.Br2＞I2＞Cl2 〔4〕1 mol H2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热 解析 键能越高，共价键越稳定，所以由表可知HH最稳定，由题中数据 和键能与反响热的关系可知 H2〔g〕＋Cl2〔g〕2HCl〔g〕 ΔH＝436.0 kJmol－1＋242.7 kJmol－1－ 2431.8 kJmol－1＝－184.9 kJmol－1，H2〔g〕＋Br2〔g〕2HBr〔g〕 Δ H＝436.0 kJmol－1＋193.7 kJmol－1－2366 kJmol－1＝－102.3 kJmol－1， H2〔g〕＋I2〔g〕2HI〔g〕 ΔH＝436.0 kJmol－1＋152.7 kJmol－1－22101.7 kJmol－1＝－8.7 kJmol－1。

另外依据F2、Cl2、Br2、I2的活泼性也可判定与 H2反响放热的相对多少答案 〔1〕HH 〔2〕184.9 〔3〕A 〔4〕多 11.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，确定B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数一样，B和D的价电子数也一样，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有一样的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族答复以下问题 〔1〕用电子式表示C和E形成化合物的过程__________________________〔2〕写出基态F原子的核外电子排布式_____________________________〔3〕写出A2D的电子式 ，其分子中 〔填“含”或“不含”〕 σ键， 〔填“含”或“不含”〕π键〔4〕A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有 解析 确定B元素是地壳中含量最多的元素，那么B为氧元素；B和D的价 电子数一样，那么D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和为24，其 为12，A和C的价电子数一样，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、 D两元素原子核内质子数之和的，那么A为氢元素，C为钠元素；C、D、E 三种元素的基态原子具有一样的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D 原子的p轨道上多一个电子，那么E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原 子的电子层数最多且和A处于同一主族，那么F为钾元素。

答案 〔1〕 〔2〕1s22s22p63s23p64s1 〔3〕HH 含 不含 〔4〕离子键、共价键 12.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量〔kJ〕 物 质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量〔kJ〕 243 193 151 431 366 2101 436 依据上述数据答复〔1〕～〔5〕题〔1〕以下物质本身具有的能量最低的是 〔 〕A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 〔2〕以下氢化物中，最稳定的是 〔 〕A.HCl B.HBr C.HI 〔3〕X2＋H22HX〔X代表Cl、Br、I〕的反响是吸热反响还是放热反响 ________________________________________________________________〔4〕一样条件下，X2〔X代表Cl、Br、I〕分别与氢气反响，当消耗等物质 的量的氢气时，放出或汲取的热量最多的是 〔5〕假设无上表中的数据，你能正确答复出问题〔4〕吗依据是什么 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

解析 破坏 1 mol 物质的化学键时所消耗的能量与一样条件下由形成该物 质的原子形成 1 mol 该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本具 有的能量越低，分子越稳定〔1〕生成 1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ； 〔2〕在氢化物中，生成 1 mol HCl 时放出的能量最多，生成的 H2 能量最 低；〔3〕分别计算出三个反响放出的热量依次为183 kJ、103 kJ 和 9 kJ答案 〔1〕A 〔2〕A 〔3〕放热反响 〔4〕Cl2 〔5〕能，元素的非 金属性越强，生成的氢化物越稳定，反响放出的能量就越多本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页。