盐类的水解导学案.docx

第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解(第 1课时 【学习目标】1. 知道盐类水解的原理2. 会判断哪些盐水解呈酸性，哪些盐水解呈碱性3. 会书写典型的盐类水解反应的离子方程式 【重点难点】1．盐类水解的本质 2．盐类水解方程式的书写【学案导学】 请同学们试着判断下列盐的类别 :Na2SO4、 Na2CO3、 NH4NO3、 AlCl3、 NaF、 NaClO 、CuSO4、 Fe2(SO4)3、 Na2SO3、 (NH4)2CO3、 KCl【活动探究】请测出以下溶液pH (浓度均为O.lmol/L)，并完成下列表格：提示：用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，测出溶液的pH,把结果写在下面表格里:盐溶液第一组pH酸碱性盐的类型盐溶液第二组pH酸碱性盐的类型CH3COONaNa2CO3A12（SO4）3NH4CINaClKNO3请同学们分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因1・强碱弱酸盐【思考交流】 以 CH3COONa 溶液为例，请同学们分析此类盐溶液呈碱性的原因 (提示：可以从以下角度和顺序来思考)① 盐溶液中存在哪些离子？② 这些离子由什么物质电离产生的？③ 哪些离子间可以相互结合成分子？④ 对水的电离平衡有何影响？⑤ 最终会引起溶液中的c(H+)、c(OH-)如何变化？【类比分析】2・强酸弱碱盐 以 NH4Cl 溶液为例，分析此类盐溶液呈酸性的原因。

类比分析】3・强酸强碱盐以 NaCl 溶液为例，分析此类盐溶液呈中性的原因思考】上述CH3COONa、NH4CI两种盐与水反应的实质是什么？醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的 和水电离出的 结合生成 的过程氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的 和水电离出的 结合生成 的过程三、盐类的水解1．盐类水解的定义：在水溶液中盐电离出来的 跟水所电离出来的H+或0H-结合，生成 的反应，叫做盐类的水解2・ 结合盐类水解的定义，思考下列问题：① 从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？② 盐类水解与中和反应的关系如何？反应程度如何？③ 盐类的水解有哪些特点？3. 盐类的水解离子方程式的书写① 通常用 ② 通常不标 或 ③ 多元弱酸根阴离子的水解，是 进行，不能合成一步书写一般只需写第一步的水解④ 多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成—步练习】判定下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式NaF AICI3 NaNO3 CuSO4 4.盐类水解的规律：Na2S （1） 强碱弱酸盐：阴离子水解,溶液呈—性（2） 强酸弱碱盐：阳离子水解,溶液呈_性（3） 强酸强碱盐：不水解，溶液呈 性【典例分析】例题：下列离子方程式中，属于水解反应的是（B. CO2 + H2OD. HS- + H2O——-HCO3- + H+=S2- + h3o+A. HCOOH + H20 ~~- HCOO- + H30+C. CO32- + H20 = HCO3- + OH-解析：水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合水电离出来的H+ （或OH-），破坏了水的电离 平衡，从而使盐溶液呈现碱性（或酸性），由此可判断C正确；A、B两项为弱酸的酸式酸根 离子的电离方程式，皆与题意不符，故 A、 B、 D 错误。

答案】C目标检测】1. 下列哪些离子或盐能发生水解？K+、 NH4+、 Al3+、 CO32-、 SO42-、 CIO-、 BaCI2、 KF2. 在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是()A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生 D.溶液的pH值一定变大3. 下列盐能水解的是( )，其中水溶液显酸性的是( )，显碱性的是( )A. CuSO4 B. Na2S C. Ba(NO3)2 D. FeCl34. 下列水解的离子方程式正确的是( )A. Fe3+ + 3H2O^^ Fe(OH)3 J+3U B. CH3COOH + H20 CH3COO- + H30+C. CO32- + H20^^ H2CO3 + 2OH- D. NH4+ + 2H2O NH3・H2O + H3O+5. 下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是( )A. HCl B. A12(SO4)3 C. Na2S D. NH3・H2O6. 在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2-)的关系是( )A. c(Na+)=2c(S2-) B. c(Na+)V2c(S2-)C. c(Na+)>2c(S2-) D. 2c(Na+)>c(S2-)7. 浓度均为 0.1mol/L 的 8 种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ N H4C1其溶液的pH由小到大的顺序是 8. 判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

① KF ② NH4NO3 ③ Na2SO4 ④ FeCl3 ⑤ NaClO ⑥ AICI3 ⑦ Na2CO3 总结反思】。