阿伏加德罗定律及换算公式_.doc

阿伏加德罗定律及换算公式_同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子所以又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）高考中关于阿伏加德罗的考核也是时常见的,需要大家清楚掌握!阿伏加德罗定律的推论:（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2= 1/ 2分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。

这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用阿伏加德罗定律推论一、阿伏加德罗定律推论我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ② 1: 2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ 1: 2=M1:M2=m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆推理过程简述如下：(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比其余推导同(1)。

3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和 =m/V就有式⑥当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体二、相对密度在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D= 1: 2=M1:M2注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位如氧气对氢气的密度为16②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ ， 压强、 体积、 绝对温度、 物质的量、 气体常数、 密度）由定律可导出： 一连比、三正比、三反比 的规律1． 一连比 ：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比2． 三正比 （1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比3． 三反比 （1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。

3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比第 4 页 共 4 页。