高二化学上学期影响化学平衡的条件.ppt

影响化学平衡的条件三、影响化学平衡的条件：浓度、温度、压强三、影响化学平衡的条件：浓度、温度、压强 例：研究对象：例：研究对象： FeClFeCl3 3 +3KSCN +3KSCN 浓度浓度Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 +3KCl+3KClFe(SCN)Fe(SCN)3 3 Fe Fe3+3++ 3SCN+ 3SCN- - 反应实质反应实质1、增大、增大KSCN的浓度能否有此现象？的浓度能否有此现象？思考：思考：2、增大、增大KCL的浓度会怎样呢？的浓度会怎样呢？反应只与反应只与Fe3＋＋、、SCN－－和和Fe（（SCN））3的的浓度有关浓度有关（红色变深）（红色变深）（无明显变化）（无明显变化）想一想：向平衡体系中加入想一想：向平衡体系中加入Fe2（（SO4））3颗粒或它颗粒或它的浓溶液，平衡会怎样？的浓溶液，平衡会怎样？平衡向右移动，红色变深平衡向右移动，红色变深从旧化学平衡被破坏到新平衡建立时间速率从旧化学平衡被破坏到新平衡建立时间速率图象如何画？图象如何画？一、浓度对平衡移动的影响一、浓度对平衡移动的影响结论结论1：增大反应物的浓度，平衡向正反应方：增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。

向移动结论结论2：减小反应物的浓度，平衡向逆反应方：减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动推论推论1：增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向：增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；移动； 推论推论2：减小生成物的浓度，平衡向正反应方向：减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 反应反应 A+ B（（固体）固体）2C（（g））例题：例题：向达到平衡的该体系中加入向达到平衡的该体系中加入B物质，平衡如何移物质，平衡如何移动，解释原因动，解释原因平衡不移动平衡不移动思考：如果思考：如果B物质为纯液体呢？如液溴物质为纯液体呢？如液溴注意：固体或纯液体改变其用量，平衡不移动因注意：固体或纯液体改变其用量，平衡不移动因为其浓度在一定温度下为常数为其浓度在一定温度下为常数二、温度对化学平衡的影响二、温度对化学平衡的影响可以考虑温度对蔗糖溶解平衡的影响可以考虑温度对蔗糖溶解平衡的影响V（（溶）＞溶）＞V（（结）结）→V（（溶）溶）=V（（结）结）≠0→升温升温V（（溶）＞溶）＞V（（结）结）↓V’（（溶）溶）=V’（（结）结）未未平衡平衡平衡平衡破坏破坏新平衡新平衡说明：蔗糖溶解过程为吸说明：蔗糖溶解过程为吸热反应，结晶过程为放热热反应，结晶过程为放热反应反应结论：其他条件不变的情况下，温度升高，结论：其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

移动勒夏特列原理：勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向衡就向能够减弱这种改变的方向移动N2（（g）＋）＋3H2（（g））≒≒2NH3（（g））增大增大压强，压强，平衡平衡正向正向移动；移动；减小减小压强压强平衡平衡逆向逆向移动三、压强对化学平衡的影响三、压强对化学平衡的影响对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动方向移动思考：思考：2HI（（g））≒≒H2（（g）＋）＋I2（（g），），改变压强平改变压强平衡怎样移动？衡怎样移动？注意：若反应前后气体体积保持不变，压强的改变注意：若反应前后气体体积保持不变，压强的改变对其平衡无影响对无气体参与的可逆反应，压强对其平衡无影响对无气体参与的可逆反应，压强的改变对其平衡也无影响。

的改变对其平衡也无影响即：不影响反应前后气体体积相等的反应和无即：不影响反应前后气体体积相等的反应和无气体参加的反应气体参加的反应条件的改变对化学反应速率的影响对化学平衡的影响增大反应物的浓度增大容器中气体的压强升高温度使用适当的催化剂加快反应速率反应速率加快反应速率加快反应速率加快或减慢平衡正向移动向气体体积缩小方向移动平衡向吸热方向移动平衡不移动。