湖南省怀化市怀铁第一中学高二化学下学期期末试题含解析.docx

湖南省怀化市怀铁第一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质；铵盐；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．【解答】解：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D．2. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L参考答案：C略3. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D． 1：1 ：1 参考答案：D略4. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。

由乙烯 催化剂 可制丙醛：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO 由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略5. 下列离子方程式书写不正确的是 A． 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB． AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C． 金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：C试题分析：A．常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；B．AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选C．6. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．氧化剂 B． 还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是参考答案：B7. 下列有机物可以形成顺反异构的是 A.丙烯 B.1-氯-1-丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2，3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略8. 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=110-12mol/LB．b点溶液中：c(H+)=110-7mol/LC．c点溶液中：c(K+)=21c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)参考答案：B【名师点晴】明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，结合电荷守恒进行解答，注意计算碱性溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子的方法9. pH=14的 强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为（ ） A．1:9 B．1:11 C．9:1 D．11:1参考答案：A略10. 下列通式只表示一类物质的是( )A、CnH2n+2 B、CnH2n C、CnH2n-2 D、CnH2n-6参考答案：A略11. 区别植物油和矿物油的正确方法是（ ）A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡 B．加NaOH溶液，加热C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热 D．加Na2CO3溶液，加热参考答案：BD略12. 有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ） A．向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析 B．蛋白质遇浓硝酸显黄色 C．蛋白质溶液具有丁达尔效应 D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A略13. 有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2，该化合物中，可由醛还原而成的有 （ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 参考答案：B略14. 下列有关金属键的叙述错误的是A．金属键没有饱和性，没有方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用C．金属键中的自由电子属于整块金属 D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关参考答案：B略15. 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ） 　 ①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COONH4　 ④NH4Cl A、①>②>③>④　　 B、④>③>②>① C、③>④>②>①　　 D、③>④>①>②参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。

回答下列问题：（1）装置B的作用___________________________________________________装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________2）如何检验反应中是否有O2生成______________________________________3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位前者称为硝基，后者称为亚硝酸根[Co（NH3）5NO2]Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式参考答案：略18. （22分）有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示A的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式。

参考答案：19. 在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?参考答案：HAc和NH3H2O是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差而将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，NH4Ac，因此灯泡亮度增强。