氧化还原反应方程式的配平及计算.ppt

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：一、配平原则：1.1.得得失失电电子子守守恒恒：：氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂得得失失电电子子总总数相等，化合价升高总数数相等，化合价升高总数= =化合价降低总数；化合价降低总数；2.2.质质量量守守恒恒：：反反应应前前后后原原子子的的种种类类和和个个数数不不变变 ；；3.3.电电荷荷守守恒恒：：有有离离子子参参加加的的氧氧化化还还原原反反应应，，反反应前后所带电荷总数相等应前后所带电荷总数相等二、步骤：二、步骤：1 1标变价：标出变价元素的化合价标变价：标出变价元素的化合价2 2列变化：求反应前后变价元素化合价的变化数并列变化：求反应前后变价元素化合价的变化数并求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合求出一分子含变价元素的反应物或生成物的化合价变化数价变化数3 3求总数：用最小公倍数法求失去电子的反应物或求总数：用最小公倍数法求失去电子的反应物或生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数生成物与得到电子的反应物或生成物的分子个数比（系数比）比（系数比）4 4配系数：用观察法配平其他物质的系数配系数：用观察法配平其他物质的系数5 5查配平：如出现分数则化分数为整数查配平：如出现分数则化分数为整数三、配平技巧三、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常常规形式形式) 对于对于被氧化被氧化、、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左的氧化还原反应，从左边反应物着手配平边反应物着手配平—即选择即选择反应物反应物作为基准物质作为基准物质。

配平练习配平练习A组：组：S + KOH — K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑0-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268 注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应 化化学学计量量数数分分两两部部分分：：作作氧氧化化剂或或还原原剂，和参加非氧化，和参加非氧化还原反原反应的的 （二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应； 歧化反应歧化反应2)方法：方法：从右边生成物着手配平，即：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 配平练习配平练习B组：组：Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 — MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ +配平练习配平练习A组：组：0+5+4+243 3 4343418H2O8 比较两边比较两边H、、O原子个数不等，可见生成原子个数不等，可见生成物中含有物中含有H、、O元素，再比较反应物比生元素，再比较反应物比生成物多成物多8个个O、、16个个H，故知生成物为，故知生成物为H2O，水的系数为，水的系数为8。

 ①①先先配配氧氧化化剂剂、、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物氧化产物；； (三）三） 、缺项配平：、缺项配平： ②②再再根根据据质质量量守守恒恒、、电电荷荷守守恒恒确确定定所所缺缺的的物物质的的化化学学式式（（分分子子或或离离子子））（所缺物（所缺物质 通常通常为H2O、、OH-、、H+ ））③③最后最后观察配平察配平其他物其他物质系数 Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25Fe2+ + ClO- + —Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-+2+1+3+3-112 6 3633H2O324Fe2+ + ClO- + —Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-①①考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 1 2  2+2+3+1-1 3③③根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：②②考虑电荷守恒：考虑电荷守恒： ClOClO- 所带电荷与所带电荷与ClCl- 所所带电荷一致；带电荷一致； FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，，FeFe3+3+ 所所带正电荷为带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的的系数再乘以系数再乘以3 3，， Fe Fe3+3+的系数为的系数为4 4。

4Fe(OH)3的系数的系数为2；；(O守恒守恒)，，ClO- 的系数为的系数为32336H2O3+3(四四)有机物氧化还原反应方程式的配平有机物氧化还原反应方程式的配平方法：方法：氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为+1价，再利价，再利用用化合价代数和为零的原则化合价代数和为零的原则确定确定C元素元素的化合价的化合价CH ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 —H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4练习配平：练习配平：-1-1+2+7+2C：： -1→ +2 3 2Mn：：+7→+2 5   5  65106639小结：配平的关键小结：配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清还原剂要求：弄清还原剂(或氧化或氧化剂)分子分子中中有几种变价元素有几种变价元素，，每一种变价每一种变价元素有几个变价原子元素有几个变价原子例题：用化合价升降法配平例题：用化合价升降法配平C + HNO3 — CO2 + NO2 + H2OCu + HNO3 — Cu(NO3)2 + NO + H2O Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2 C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 — CO2 + K2SO4 +MnSO4 + H2O练习：用化合价升降法配平配平下列方程式练习：用化合价升降法配平配平下列方程式1、、 S + HNO3 — H2SO4 + NO2 + H2O 2、、NO2 + H2O — HNO3 + NO3、、 Al + NaOH + — NaAlO2 + H2 4、、KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 5、、 NH3 + O2 — NO + H2O6、、P4+HNO3+H2O — H3PO4+NO↑练习：练习：□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O □Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O 离子方程式配平离子方程式配平氧化还原反应计算•依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有：•简单反应的得失电子守恒问题简单反应的得失电子守恒问题•多元素参与反应的得失电子守恒问题多元素参与反应的得失电子守恒问题•多步反应的得失电子守恒问题多步反应的得失电子守恒问题•微粒先后反应的得失电子守恒问题微粒先后反应的得失电子守恒问题氧化还原反应计算题中重要的解题思想氧化还原反应计算题中重要的解题思想 计算公式：计算公式： 得电子得电子总数总数=失电子失电子总数总数=转移电子转移电子总数总数 化合价化合价降低总数降低总数=化合价化合价升高总数升高总数题型一　简单反应的得失电子守恒问题题型一　简单反应的得失电子守恒问题 答案答案 D 答案答案 B题型二　多元素参与反应的得失电子守恒问题题型二　多元素参与反应的得失电子守恒问题 题型三　多步反应的得失电子守恒问题题型三　多步反应的得失电子守恒问题 答案答案 B Mg/CuCu(OH)2/Mg(OH)2失去失去2e-+2OH-HNO3NO2得到得到e-得到得到2e-N2O4题型四　微粒先后反应的得失电子守恒问题题型四　微粒先后反应的得失电子守恒问题 题型五　信息型氧化还原反应方程式的书写及配平计算题型五　信息型氧化还原反应方程式的书写及配平计算 。