2023学年云南省陆良县高二化学第二学期期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH32、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 (　)A．三角锥型、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥型、sp23、为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示下列叙述错误的是A．“溶解”操作中溶液温度不宜过髙B．铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OC．与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO4、NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)NAB．71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为NAC．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为NAD．50g含质量分数为46％的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为NA5、下面的排序不正确的是（ ）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由低到高：Na＜Mg＜AlD．晶格能由大到小：NaI ＞NaBr＞NaCl＞ NaF6、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键下列叙述正确的是A．M中Cr的化合价为+3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl（熔融）NaOH NaAlO2B．SiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）C．Cl2 HCl NH4ClD．CaCl2 CaCO3 CaSiO38、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团9、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂10、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是A．只含1．1 mol Na＋、1．2 mol Mg2＋、1．1 mol Cl－和1．1 mol NO3－的溶液B．只含1．1 mol NH4+、1．1 mol Ca2＋、1．1 mol CO32－和1．1 mol Cl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制111 mL 1．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 111 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、2．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液11、根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br212、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-C．通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D．强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-13、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种14、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（ ）盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2MgA．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作①发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应15、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）A． 酚类－OH B． 羧酸－CHOC． 醛类－CHO D．CH3OCH3 醚类16、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。

E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；（3）E+的核外电子排布式为__________________，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________；（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力18、香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。

下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基②R-NO2R-NH2③R-NH2+R'COOR"R-NHR"回答下列问题：（1）下列说法不正确的是________A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________3）E的结构简式为__________4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _______①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应②核磁共振氢谱中存在5种氢原子19、无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．20、欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。

1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______2)下列各操作正确的顺序为_____________________A．用量筒量取浓H2SO4B．稀释浓H2SO4C．将溶液转入容量瓶D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中E．反复颠倒摇匀F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为_________mL②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____(低或高）③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____(低或高）21、（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、。