2022高考化学一轮复习 基础课时练14 硫及其重要化合物.doc

2022高考化学一轮复习 基础课时练14 硫及其重要化合物1．(2017·北京丰台期末)在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是(　　)A．工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸答案：D2．有关硫元素循环的说法不合理的是(　　)A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案：D3．下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　)A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案：D4．(2018·湖南雅礼中学月考)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4解析：选C　根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。

5．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　)选项叙述Ⅰ叙述ⅡAH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生C浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色解析：选B　氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A错误；因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生，B正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性，二者能发生化学反应，C错误；二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因为二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，SO2能使石蕊溶液变红，但不能使石蕊溶液褪色，D错误6．下列说法正确的是(　　)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案：B7．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有浑浊说明酸性：H2SO3＞H2CO3解析：选D　该溶液中也可能含Ag＋，A错误；该溶液也可能含HSO，B错误；该气体也可能是Cl2、O3等，C错误。

8．(2018·江淮十校质检)利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是(　　)选项①②③判定结论A浓硫酸蔗糖溴水用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性B稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2用来判定SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D浓硫酸CuNaOH用来制备SO2并吸收尾气解析：选A　浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，浓硫酸具有氧化性，与炭反应生成二氧化硫气体，二氧化硫使溴水褪色，故A正确；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，最终生成硫酸钡沉淀，不能用来判定SO2与可溶性钡盐均可反应生成白色沉淀，故B错误；盐酸易挥发，此法不可用来判定酸性：碳酸＞硅酸，故C错误；常温下铜与浓硫酸不反应，故D错误9．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　　)A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中过滤、洗涤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析：选C　酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A错误；BaSO3能被空气中的O2氧化成BaSO4，B错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C正确；常温下石灰石与SO2不反应，D错误。

10．(2018·绵阳模拟)将35 g锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2 L(标准状况)，其质量为19.6 g，则过剩锌粉质量为(　　)A．2.5 g　　　　　 B．2.0 gC．1.0 g D．3.5 g解析：选A　锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2 L(标准状况)物质的量为11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，每生成1 mol SO2，金属提供2 mol电子，每生成1 mol H2，金属提供2 mol电子，所以生成0.5 mol的二氧化硫与氢气时金属提供的电子为0.5 mol×2＝1 mol，故参加反应的Zn的质量为0.5 mol×65 g·mol－1＝32.5 g，故剩余的锌粉的质量为35 g－32.5 g＝2.5 g11．(2017·栖霞期中)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是(　　)A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化解析：选A　亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正确；亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能证明Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化，故B、D错误；亚硫酸钡也难溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C错误。

12．(2018·湖南六校联考)现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是(　　)A．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g解析：选D　混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及消耗标准KMnO4溶液的量计算Na2SO3的物质的量，进而可求出其中Na2SO3的质量分数，A正确；H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量，得出BaSO4的物质的量为 mol，再根据硫原子守恒，Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为 mol，再结合混合物样品质量为a g，列出方程组，进而可求出其中Na2SO3的质量分数，B正确；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量c g为BaSO4的质量，根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na2SO3的质量分数，C正确；样品与足量稀盐酸充分反应，Na2SO3转化为SO2气体，通过测定SO2的质量来计算Na2SO3的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以SO2气体的量测量不准确，D错误。

13．(2018·赣州十四校联考)某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是________第1组第2组C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4(2)利用如图装置来检验SO2的性质①装置a中的现象是___________________________________________________；________(填“能”或“不能”)说明SO2有漂白性②若装置e中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液，反应后溶液增重4.8 g，则装置e中发生反应的总化学方程式是_____________________________________________________3)该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究SO2及氯气漂白性：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题①试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：____________________________________________(用离子方程式表示)。

②乙同学让品红溶液颜色变得越来越浅的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：(1)第1组中碳元素的化合价依次升高，最后变成酸、正盐、酸式盐，故第2组中硫元素的化合价升高到＋6价，故X为硫酸2)①二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，发生氧化还原反应，溴水褪色，不能说明SO2有漂白性②若n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；若n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶1，发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3；装置e中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液，即n(NaOH)＝0.1 mol，n(SO2)＝＝0.07。