2025学年天津市南开区化学高二第一学期期中统考试题含解析.doc

2025学年天津市南开区化学高二第一学期期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麦2、在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图下列说法正确的是A．反应物A的浓度：a点小于b点B．A的平均反应速率：ab段大于bc段C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D．该反应的生成物可能对反应起催化作用3、某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）A． B．C． D．4、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、无现象、显黄色 D．无现象、红色沉淀、无现象5、在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B．当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO26、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（ ）A．1.2mol⋅(L⋅min)−1 B．6mol⋅(L⋅min)−1C．0.4mol⋅(L⋅min)−1 D．0.6mol⋅(L⋅min)−17、既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（ ）A．NO B．O2 C．NH3 D．NO28、化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料9、对人体健康不会造成危害的事实是A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒 B．用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C．用二氧化硫漂白食物 D．在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病10、0.1 mol某烃完全燃烧时生成0.7molCO2和0.7molH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个—CH3，则该物质的结构(不考虑顺反异构)最多有A．6种 B．8种 C．7种 D．10种11、如图，四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的由大到小的顺序是①硫酸铜溶液 ②稀硫酸 ③氯化锌溶液 ④食盐水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④12、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）①增加C的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．①② C．②③ D．②④13、根据某微粒结构示意图 可确定该微粒是A．阳离子 B．阴离子C．原子 D．分子14、下列溶液一定呈中性的是(　　)A．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B．pH=7的溶液C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15、下列各组物质前者为晶体后者为非晶体的是（ ）A．白磷、蓝矾 B．石蜡、塑料 C．碘、橡胶 D．食盐、蔗糖16、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0，通过下列操作，能使反应速率减慢的是①保持容器容积不变，向其中加入1molH2②保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始的反应温度A．只有③ B．只有④ C．①②⑤ D．①②④⑤17、100mL 6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（ ）A．硝酸钾 B．醋酸钠 C．硫酸氢钾 D．氯化氢气体18、已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。

现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋B．若X为Cr，则Y可以选Zn或TiC．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少19、下列离子方程式的书写正确的是( )A．钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+20、下列说法正确的是( )A．蛋白质加热后会变性，这种变化是不可逆的B．人体中的氨基酸不能由自身合成的属于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物质是蛋白质，不是水D．所有蛋白质均含有C、H、O、N、S五种元素21、硼化钒(VB2)­空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5下列说法不正确的是（）A．电极a为电池正极B．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小C．图中选择性透过膜为阴离子透过膜D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O22、下列不是氯气所具有的性质是（ ）A．有毒性 B．能与金属单质反应 C．能与浓硫酸反应 D．能与水反应二、非选择题(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团 ②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯 为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:24、（12分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物合成丹参醇的部分路线如下：已知：① ②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________2)DE的反应类型为__________反应3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。

5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④ _______反应条件⑤__________25、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无①实验1、2研究的是_________对H2O2分解速率的影响②实验2、3的目的是_________对H2O2分解速率的影响2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。

3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是_________热反应，导致_________26、（10分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：实验方案现象结论步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料：已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因__。