安徽省六安市舒城县干汊河中学高二化学下学期期末试题含解析.docx

安徽省六安市舒城县干汊河中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（　　）A．放电时储氢合金作正极B．充电时储氢合金作负极C．充电时阳极周围c（OH﹣）减少D．放电时负极反应为LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+参考答案：C解：A、放电时是原电池，依据总反应化学方程式可知，储氢合金做电池的负极，故A错误；B、充电时，储氢合金失电子发生氧化反应，作阴极，故B错误；C、充电时电解池，阳极电极反应为：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，故C正确；D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D错误；故选C．2. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ( )A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g参考答案：A略3. 下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量的单位 B、NaOH的摩尔质量是40g C、1mol Mg2+的质量约为24g D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略4. 下列物质的说法不正确的是 （ ） A．天然气的主要成份是乙烯 B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油 C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏 D．乙烯是石油裂解后的产物参考答案：A略5. 下列说法中错误的是: ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳.氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. 只有①②③ B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④参考答案：D略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3参考答案：CD略7. 下列化学用语正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．Na218O中氧离子的结构示意图：C．甲烷的比例模型 D．氯化镁的电离方程式MgCl2＝Mg + Cl2↑参考答案：B略8. Fe(OH)3难溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3++3，在Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的Fe3+浓度增大的是( )A．NaOH溶液 B．稀HCl C．稀HI D．水参考答案：B略9. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 （ ）A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略10. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ） A．1molL-1 B．2 molL-1 C．3 molL-1 D．4 molL-1参考答案：A11. 下列状态时，能够导电的电解质是（ ）A．石墨 B．熔融态的氯化钠 C．硫酸铜溶液 D．干冰参考答案：B略12. 下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．D．参考答案：C略13. 我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是 A． 煤 B． 石油 C． 天然气 D． 生物质能参考答案：D试题分析：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．14. 下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④Mg的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦参考答案：D①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，②不正确；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，③不正确；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，⑤正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，⑥正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，⑦不正确。

综上，②③⑦不正确点睛：本题考查了晶体和非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高15. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 A.将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B.将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。

2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 mL3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝ ks5u参考答案：（1）酚酞 酸式滴定管或移液管（2）25.40 大于24.60（3）CD（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H22NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。

试回答下列问题：（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 （3）平衡时，H2的转化率为 参考答案：（1）偏低 （2分） （2）25%（2分） （3）37.5%（3分）18. 某有机物的晶体,经分析测得: (1)该物质由碳、氢、氧三种元素组成 ; (2)该物质的相对分子质量为342 ; (3)分子中原子个数比H:O=2:1,且H比C多10个试推断该化合物有机物的分子式和名称ks5u参考答案：解：设该物质化学式为C(2x)H(2x+10)O(x+5),由条件（2）可得：12*2x+2x+10+16*(x+5)=342解得x=6ks5u所以该物质分子式为C12 H22 O11 根据其化学式可推出该物质是麦芽糖或蔗糖略19. 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题⑴通过计算推测： ①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度②t2时所得溶液的pH⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。

试简要分析其可能原因参考答案：⑴c(NaCl)＝0.1mol/L c(CuSO4)＝0.1mol/L ②pH＝1 ⑵产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气9 / 9。