2015广东高考化学试题及参考答案word版.doc

2015广东高考理综化学试题7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）A．木材纤维与土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油与鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯与聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱与烃8．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+ 、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+ C． K+、Na+、SO42－、MnO4－ D． Na+、H+、NO3－、HCO3－9．下列叙述Ⅰ与Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1－己醇的沸点比己烷的沸点高1－己醇与己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1 molCu与足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2与H2混合气中含nA个原子图2D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子11．一定温度下，水溶液中H+与OH－的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3与NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱与溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲与丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（ ）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲与乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维30.（15分）有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式 2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）A.可以发生水解反应 B.可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀C.可与FeCl3溶液反应显紫色 D.可与热的浓硝酸与浓硫酸混合液反应（3）化合物Ⅲ含3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成路线的表示方式，完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： （标明反应试剂，忽略反应条件），（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）5）化合物Ⅵ与Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为 31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1反应②生成1molCl2的反应热为△H2，则总反应的热化学图12方程式为 (反应热用△H1与△H2表示)。

2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCL平衡转化 率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由:③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式32．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料与发光材料，用白云石（主要含CaCO3与MgCO3)与废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：12CaO·7Al2O3过滤煅烧废Al片Al片Al(OH)3Al2O3NaOH溶液洗涤Na2CO3溶液搅拌、电解CaCO3过滤干燥煅粉白云石滤液I1000℃煅烧过滤共混1500℃NH3CO2适量NH4NO3溶液（1）煅粉主要含MgO与 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ，（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2会生成 ，从 而导致CaCO3产率降低。

3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片与石墨，电解总反应方程式为 5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCL4-与Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 33．（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料（1）用NH4Cl与Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集与围棋处理装置依次为 ABCDEFGH旋塞1旋塞2石蕊水溶液100kPaNH3150kPaHCl图13（2）按图13装置进行NH3性质实验①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限制试剂与仪器：固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整表达实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）物理量实验序号V(溶液)/mL……1100……2100……③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）2015高考广东理综化学参考答案：7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 22.BC 23.AD 30.(1)C12H9Br (2)AD(3)CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3 (4)4、4 (5) 31.(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 (2)①＜ K(A) ②见右图 增大压强，平衡右移,ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大③BD(3)1.8×10－3 mol/min (4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O32.(1)CaO；11；加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3减少。

2)NO3—，(NH4)2CO3 (3)2OH—+Al2O3=2AlO2－+H2O(4)2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑(5)Al－3e－＋7 AlCl4－＝4 Al2Cl7－33.(1)ACG(2)①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中3)①温度②物理量实验序号V(溶液)/mLNH4Cl质量(g)pH温度(℃)1100mYT12100mZT2③(10-Y×5.35)/m第 页。