2021年江西省赣州市韩坊中学高三化学模拟试题含解析.docx

2021年江西省赣州市韩坊中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（     ） A．Na2O2   B．NaOH    C．BaCl2   D．H2SO4参考答案：D试题分析：根据它们的电子式，A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；D、属于共价化合物，只含有共价键，故正确2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA参考答案：答案：A3. 参考答案：A4. 将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。

则x、y、z、w由大到小的排列顺序是（    ）A、x>y>z>w                B、w>z>y>x                  C、y>z>w>x         D、z>y>x>w参考答案：D略5. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否下列推论中正确的是 A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火 B.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝 C.Al与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到 D.可以写成也可写成 参考答案：A略6. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=—197kJ·mol—1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是    A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙                       B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙    C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙参考答案：B略7. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O→4Al(OH)3↓+ 3CH4↑C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀参考答案：AB略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O②明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋③Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑④Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O⑤用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O⑦将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ ⑧用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O⑨醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑⑩NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋参考答案：④⑦⑩略9. 在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)参考答案：A10. 玻璃的主要成分之一是二氧化硅。

能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(    ) A.烧碱            B.纯碱        C.氢氟酸          D.盐酸参考答案：C            略11. a、b、c、d、e分别为MgC1-2、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：①a能与其他4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；②b与d反应只产生气泡；③e只能与a反应；下列推理不正确的是  (   )                                                             A．a一定是KOH     B．c一定是A1C13      C．e一定是MgC12     D．b一定是KHSO4参考答案：D略12. 用电解法制备无机高分子聚合物﹣﹣聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3[Al2（OH）mClx﹣m]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确的是（）A．Cu电极与电源正极相连B．聚合氯化铝化学式中x=4C．电解时阴极的电极反应式为：2H++2eˉ═H2↑D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池参考答案：C考点：电解原理． 分析：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；B．化合物中化合价的代数和为0；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀．解答：解：A．根据电池反应式知，Al失电子作阳极、Cu作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连，所以Cu与电源负极相连，故A错误；B．化合物中化合价的代数和为0，则2×3=m+x﹣m=6，x=6，故B错误；C．根据电池反应式知，电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电解反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D．将电源换成导线连接两电极，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，电解质溶液酸性很弱，发生吸氧腐蚀，Al易失电子作负极、Cu作正极，故D错误；故选C．点评：本题以电解为载体考查电解原理、化合价判断、原电池构成条件等知识点，明确离子放电顺序、原电池构成条件等知识点即可解答，明确元素化合价变化与阴阳极关系，题目难度不大．13. 取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2 。

则碳酸钠溶液的物质的量浓度       A．0．4mol/L                                            B．0．3mol/L                                         C．0．2mol/L                                          D．0．5mol/L参考答案：A略14. ．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑参考答案：A略15. 将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是                                      A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。

为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过        注入稀硫酸打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置②            后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中③通过装置B的_______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品请回答下列问题（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________ ；（2）装置C中苯的作用是___________；（3）实验步骤②的操作为_________________；（4）实验步骤④的目的是__；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式____；（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_______________参考答案：（1）长颈漏斗 分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl（6）将BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 镁是重要的金属，海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水。

一．    工业规模海水提镁的模拟流程图如下：  （1）步骤②中获得MgCl2·6H2O是通过风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器         、         、         、         、铁架台等2）上述制镁流程可以在降低成本、减少污染方面做出一些贡献请写出其中一个优点                                                           3）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为                                            工业上在HCl气氛中加热获得无水MgCl2的原因是       。