【2022全国高考二轮化学教学资料】2＋2增分练(5).doc

2＋2增分练(五)1. 利用如图所示洗气装置，不可以达到除杂目的的是(　　)选项气体(杂质)广口瓶内的试剂洗气装置ACl2(HCl)饱和NaCl溶液BC2H4(CO2)NaOH溶液CC2H6(C2H4)酸性KMnO4溶液DCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液2. 甲烷是良好的制氢材料我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子(O2－)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C反应原理如图所示下列说法正确的是(　　)A. X为电源的负极B. Ni电极上发生的电极反应方程式为CO＋4e－===C＋3O2－C. 电解一段时间后熔融盐中O2－的物质的量变多D. 该条件下，每产生22.4L H2，电路中转移2mol电子3. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图：已知：二氧化氯(ClO2)沸点为11.0℃，易溶于水，浓度过高时易分解1)反应1在装置甲中进行，装置A的作用是________；通入空气，其作用是排出ClO2，通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是________________2)反应2在装置乙中进行，其中反应的化学方程式为________________________。

甲 　乙(3)多步操作中包含“过滤”操作，该操作需要的玻璃仪器有________4)测定某NaClO2样品的纯度时，用到某浓度的Na2S2O3标准溶液此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→滴定管准备完成a. 从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液b. 从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管c. 将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中d. 将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中e. 调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据f. 轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡g. 轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡(5)NaClO2受热分解为NaClO3和NaCl，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________NaClO2作消毒剂时，每克NaClO2的氧化能力相当于________g Cl2的氧化能力(保留2位小数)4. 铜及其化合物应用广泛请回答下列问题：(1)铜原子价层电子排布式为________，K3CuF6的名称为________。

2)钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是________3)在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是________4)CuSO4·5H2O结构示意图如图：①CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有________(填序号，下同)加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有________A. 离子键　 B. 极性键　 C. 非极性键D. 配位键　 E. 氢键②硫酸铜中SO的空间构型为________，其中心原子的杂化类型是________5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：①原子B的分数坐标为________；②若该晶体密度为dg/cm3，则铜镍原子间最短距离为________pm。