寒暑假高一升高二化学材料.docx

寒暑假高一升高二化学材料内部资料 化学资料 高一升高二 前言 高一化学必修中，我们初步了解了高中化学研究和学习的内容进入高二，化学有《化学反应原理》、《有机化学基础》、《物质结构与性质》、《化学与生活》、《化学与技术》和《实验化学》六个模块选修理科的同学化学一般选修《化学反应原理》、《有机化学基础》和《物质结构与性质》因为反应原理已作为高考必考内容，本着承上启下的原则，我们本次课程设置的内容有： 第一节 氧化还原反应 第二节 原电池 第三节 电解池 第四节 热化学 第五节 化学反应的方向 第六节 化学反应的限度 第七节 化学反应速率 第八节 巩固练习(一) 第九节 离子反应与离子方程式 第十节 电离平衡 第十一节 盐类的水解 第十二节 物质的量与化学计算 第十三节 巩固练习(二) 每节2课时，共计26课时 一．氧化还原反应 1．基本概念 氧化剂→得电子→价降低→被还原→还原反应→还原产物 还原剂→ 电子→价 →被 → 反应→ 产物 氧化性：指物质 电子的性质，是 剂和 产物具有的性质； 还原性：指物质 电子的性质，是 剂和 产物具有的性质； 2．氧化还原反应的表示方法：双线桥法 3．氧化还原反应与四大反应的关系 1. 下列反应中属于氧化还原反应的是： 第一节 氧化还原反应 A．CO2+H2O==H2CO3 C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 B．H2CO3==CO2+H2O D．CO2+C==2CO 1 内部资料 化学资料 2. 关于氧化剂的叙述，正确的是 A.氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子 B.氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高 C.氧化剂在反应中被还原剂还原，发生还原反应 D.同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 3．下列说法中错误的是 A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应 C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 4.在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 (1) 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2) 3S+6KOH 2．常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 a.活泼非金属单质：X2 、O2 、S 等。

b.含最高价元素的化合物：Ag+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、H+ 、HNO3 、H2SO4 、KMnO4 等 c.某些中间价态元素：MnO2 、Na2O2 、H2O2 等 常见的还原剂 a.金属单质：Na 、K 、Mg 、Al 等 b.含最低价元素的化合物：I 、Br 、S2 等 －－－K2SO3+2K2S+3H2O c.某些中间价态化合物：SO2 、Fe2+ 、CO 、部分非金属单质：H2 、C 等 3．氧化性和还原性的比较 氧化性的强弱是指物质得电子的 而不是得电子的多少比较物质氧化性强弱还可以从以下几方面来判断： ⑴依据氧化还原反应的方程式 对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 则氧化性：氧化剂_________氧化产物； 还原性：还原剂__________还原产物 ⑵依据金属活动性顺序 按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强对应的阳离子的氧化性顺序一般______________________ ⑶依据元素在周期表中的位置 ①同主族元素从上到下金属性______非金属性________。

②同周期元素，从左向右金属性_______，非金属性______ 2 内部资料 化学资料 ⑷依据与同一物质反应的情况 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件要求的高、低来进行判断，反应条件要求越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强 ⑸依据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属__________正极金属 ⑹浓度与酸碱度也可以影响氧化性、还原性强弱 ①如氧化性：浓HNO3_________稀HNO3②酸性环境下，__________________氧化性较强 1.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2　△　　MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) ═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(g)+O2催化剂2Cl2+2H2O(g) 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 A.O2 MnO2 KMnO4 B.KMnO4 MnO2 O2 C.MnO2 KMnO4 O2 D.O2 KMnO4 MnO2 2.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是 A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O ═2Fe2+ + SO42— + 4H+ B.2Fe2+ + Cl2 ═2Fe3+ + 2Cl— C.H2O2 + H2SO4 ═ SO2 + O2 + 2H2O D.I2 + SO2 + 2H2O ═ 2HI + H2SO4 3．在相同条件下，下列所给的离子中，最强的氧化剂是 A．Ag+ B.Mg2+ C.H+ D.Cu2+ 4．在相同条件下，下列所给的离子中，最强的还原剂是 A.F B.Cl C.Br D.I 4．氧化还原方程式的配平和计算 ⑴配平氧化还原化学方程式的一般步骤： ①标出每分子氧化剂和每分子还原剂得失电子的总数。

②交叉配平氧化剂和还原剂的系数后，再配出氧化产物和还原产物的系数 ③再将其它物质用观察法配平 ⑵氧化还原反应的基本规律 ①守恒律：同一反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数 ②强弱规律：一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化；一种还原剂与多种氧化剂反应时， 先被还原 ③歧化规律、归中规律：同一反应中的同一物质中的同一价态的元素，有时会发生自身氧化还原，此时价态又升又降，如：卤素单质与H2O、碱液的反应；NO2与水的反应；Na2O2与H2O、CO2的反应等同3 －－－－　△　　内部资料 化学资料 一反应中，同一元素的不同价态的物质有时可以发生氧化还原反应，此时遵循价态“价态靠近、可相等、不交叉”的原则，如：KClO3与盐酸反应制备Cl2；浓硫酸与单质硫反应生成SO2 1． 写出上面所举例子的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 2．3个SO32恰好将2个XO4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是 －－A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 3．已知M2O7X+3S2+14H+=2M3++3S↓+7H2O，又M2O7X中的M的化合价为( ) －－－A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+6价 1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： A．CaCO3 → CO2 C．Zn → ZnCl2 B．NaCl → NaNO3 D．CuO → CuSO4 2．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是 A．X2被还原，X2是还原剂 C．X2被氧化，X2是还原剂 B．Y2被氧化，Y2是氧化剂 D．Y2被氧化，Y2是还原剂 3．下列反应中，SO2作还原剂的是 A．2H2S+SO2==3S↓+2H2O C．Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl B．SO2+2Mg==2MgO+S D．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 4．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S 5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 下列说法正确的是 A．KClO3在反应中发生氧化反应 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 6．下列反应中，氧化剂与还原剂的质量比为1:2的是 A、Fe + 2FeCl3 =3FeCl2 B.3Cl2 +6KOH = 5KCl +KClO3 +3H2O C. 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O D.3C + SiO2 = SiC + 2CO 7．反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g 8．写出下列物质反应的化学方程式，能写离子方程式的写出离子方程式 4 2 ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O 内部资料 化学资料 C＋ HNO3Cu＋ HNO3Cu＋ HNO3KMnO4＋ HClNH3＋O2用稀硝酸洗银镜反应的试管 Cl2＋ KOHNa2O2＋ H2OFeS＋HNO3＋－ Fe(NO3)3＋S↓＋NO↑＋2H2O ＋Fe2＋ NO3＋ HCu＋ Fe3 ＋写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

1．二氧化硫通入溴水中： 2．氯水加入亚硫酸钠溶液中： 3．氯化铁溶液与碘化钾溶液混合： 4．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 5．高锰酸钾溶液与双氧水混合： 1．装置特点：原电池是把化学能转变成电能的装置 2．反应原理：若将放热的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分在两处进行，用导线传递反应间转移的电子，便形成了电流，实现了化学能向电能的转化 3．形成条件： ① 两个活泼性不同的电极 ② 电解质溶液 ③ 形成闭合回路 说明：电极材料可以是金属，也可以是导电的非金属和金属氧化物在金属与金属构成的原电池中，相对活泼的金属做负极，被氧化，生成金属阳离子，相对不活泼的金属作正极， 4．电极反应式的书写方法： 说明：①铁电极为负极时，被氧化为Fe2离子； ＋ 第二节 原电池 ②正极反应和负极反应得失电子数要相等； ③正极反应和负极反应直接相加可得原电池总反应； 5 内部资料 化学资。