【化学】高一化学第一册_实验汇总.docx

优秀学习资料 欢迎下载高一化学第一册 试验汇总1、粗盐的提纯步骤： 溶解 →过滤 → 蒸发主要仪器： 烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、 （天平、量筒）问题与争论：1）为什么用 30 ml 水来溶解 10g 粗盐？（在尽量掌握水量的前提下，确保粗盐完全溶解） （依据氯化钠的溶解度，可运算出，溶解 10g 粗盐约需 28 ml 水）2）过滤操作中，要留意些什么？A 、“一贴 ”：滤纸紧贴漏斗内壁 —— 加快过滤速度B、“二低 ”：滤纸边缘低于漏斗边缘 —— 防止过滤液从漏斗口溢出过滤液液面低于滤纸边缘 —— 防止过滤液从漏斗内壁与滤纸间通过，确保滤液澄清C、“三靠 ”：倒液烧杯紧靠玻璃棒 —— 防液体溅出玻璃棒紧靠三层滤纸处 —— 防止滤纸破旧，确保滤液澄清漏斗下端紧靠接液烧杯内壁 —— 防滤液溅出3）蒸发操作中，要留意些什么？A 、蒸发皿盛液不超过蒸发皿容积的 2/3B、蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌 —— 使蒸发液受热匀称，防止飞溅C、当蒸发皿中显现大量晶体时，用小火加热或停止加热 —— 防止晶体飞溅4）为什么结晶物可用少量水洗？（晶体表面附着少量可溶性杂质的溶液，用少量水洗即可除去； ）5）粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？ 四次；溶解时 —— 搅拌，加速溶解过滤时 —— 引流，防液体溅出蒸发时 —— 搅拌，使蒸发液受热匀称，防止飞溅最终转移固体2、电解饱和食盐水装置组成： 电源、铁棒（阴极——与电源负极相连） 、碳棒（阳极——与电源正极相连） 、饱和食盐水四者形成一个闭合回路（在通电前，分别在两极滴入酚酞试液）现象、产物检验与结论：1）阴极上：有无色气体产生，做点燃试验，能燃烧，并发出淡蓝色火焰——有氢气产生2）阴极区：酚酞试液变红——有氢氧化钠产生3）阳极上：有黄绿色刺激性气味气体产生，用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝——有氯气产生（ Cl 2 +2NaI → 2NaCl+I 2 碘单质与淀粉变蓝 ）反应原理：-电极反应式：阴极（ Fe）： 2H++2 e→H 2↑ 阳极（ C）： 2Cl -2e → Cl 2↑总反应方程式： 2NaCl + 2H电解O 2NaOH + H↑ + Cl↑2 2 23、氯化氢的物理性质观看颜色状态： 无色、气体打开集气瓶，闻气味并观看： 有刺激性气味，瓶口有白雾产生——氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成微小的盐酸小液滴用潮湿的蓝色石蕊试纸至于瓶口检验： 试纸变红色——氯化氢气体溶于水显酸性进行喷泉试验： 现象——形成红色喷泉——说明氯化氢气体极易溶于水，且水溶液显酸性喷泉试验原理： 烧瓶中气体溶于滴管中的少量液体（即为烧杯中所盛液体）中，造成烧瓶中压强急剧减小， 形成较大的负压，从而产生喷泉； （只要能使烧瓶中的气体削减，导致压强有较大减小，都能设计成喷泉试验）3、试验室制氯化氢气体：1）药品： 浓硫酸、氯化钠固体优秀学习资料 欢迎下载2）原理： 难挥发性酸制易挥发性酸H 2SO4〔浓〕+NaCl △ NaHSO 4+HCl ↑（微热） H2 SO4〔浓〕 +2NaCl3）发生装置： 固体 +液体 加热4）除杂及干燥： 用浓硫酸干燥5）收集： 向上排空气法强热Na2SO4+2HCl ↑6）验满（或检验） ：验满—— 用潮湿的蓝色石蕊试纸置于集气瓶中，变蓝，就满； （检验——将气体通入硝酸银溶液中或将试纸“伸入集气瓶中” ）7）尾气处理： 用水吸取，留意防倒吸4、氯气的性质观看颜色状态： 黄绿色、气体在水中溶解性： 用针筒先抽取氯气 50ml 后再接着连续抽取 10ml 水，振荡——得约 10ml 黄绿色水溶液，并有约 30ml 氯气未溶解——常温一体积水可溶解氯气的体积约为 2 体积——氯气可溶于水铁丝在氯气中燃烧： 铁丝绕成螺旋状，一端系粗铁丝，一端系火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽伸入点燃集气瓶中——铁丝猛烈燃烧，并产生大量棕黄色烟—— 3Cl 2 +2Fe2FeCl3铜丝在氯气中燃烧： 用坩埚钳夹住铜丝在酒精灯上烧至发红立刻伸入集气瓶中——铜丝猛烈燃烧，并点燃产生大量棕色烟—— Cl 2+Cu CuCl 2氢气在氯气中燃烧： 将氢气点燃后伸入集气瓶中——氢气连续燃烧，并发出惨白色火焰，且瓶口有白雾—— Cl2 +H2 → 2HCl 〔 点燃 〕红磷在氯气中燃烧： 将红磷置于燃烧匙中，移至酒精灯上加热点燃后伸入集气瓶中——红磷连续燃烧，点燃 △并产生大量白色烟雾—— 3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 5金属钠在氯气中燃烧： 将金属钠置于燃烧匙中， 移至酒精灯上加热点燃后伸入集气瓶中——金属钠连续点燃燃烧，并产生大量白烟—— Cl 2 +2Na 2NaCl氯气跟氢氧化钠溶液反应： 用针筒先抽取氯气 50ml 后再接着连续抽取 10ml 氢氧化钠溶液，振荡——氯气完全溶解， 得约 10ml 无色水溶液——氯气能与氢氧化钠溶液反应—— Cl 2+2NaOH → NaCl+NaClO+H 2O（工业上用消石灰与氯气反应之漂白粉—— 2Cl2+2Ca〔OH〕 2＝ CaCl 2+Ca〔ClO〕 2+2H 2O）氯气跟水的反应和漂白作用： 取两瓶干燥的氯气，一瓶放入干燥的有色布条，另一瓶放入潮湿的有色布条——干燥有色布条不褪色， 潮湿有色布条不褪色——氯水有漂白性（起漂白作用的是次氯酸）阅C读l 2+并H思2O考HCl+HClO证明是潮湿有色布条褪色的是盐酸仍是次氯酸： 分别取有色布条置于两烧杯中，一个烧杯中加入稀盐1. 海水中溴的浓度比较低，怎么办？阅读并摸索2. 我们酸需，要一的个是烧游杯离中态加的入单质漂溴白，粉而，海并水通中入的足溴量二氧化碳气是以体什—么—形加态漂存白在粉的并呢通？我二们氧应化选碳择的什烧么杯物中质有色布条褪1. 海水中溴的浓度比较低，怎么办？作为氧化剂呢？Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br 2色，加盐酸的烧杯中有色布条不褪色——使有色布条2. 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴3. 得到的单质溴如何从海水中提取出来呢 .是以什么外形存在的呢？我们应挑选什么物质褪色的是次氯酸；5、海水中提作取为溴氧化剂呢？Cl2+ 2Br - → 2Cl - + Br 2海水提溴的步骤3. 得到的单质溴如何从海水中提取出来呢 .浓缩 氧化步骤：海水提溴的步骤浓缩 氧化海水 卤水 Br 2蒸发 通氯气提取海水 卤水 Br 2蒸发 通氯气鼓入水蒸气粗溴 高纯溴精制2原理： 氧提化取—— Cl鼓入水蒸气+ 2Br - → 2Cl - + Br 2粗溴 高纯溴精制提取——溴单质易挥发，鼓入热的水蒸气可将水溶液中的溴单质挥发出来注： 液溴——深红棕色；溴水——黄色到橙色海带提碘的步骤总结归纳 Cl2 + 2I - → 2Cl - 总+ I 结2 归 纳氧化灼烧 优秀溶学解习资料 欢迎下载 海带提碘的步骤Cl2 + 2I - → 2Cl - + I 2结归纳海带 海带灰 滤液灼烧 溶解 氧化碘的步骤6C、l2海+ 2带I -中→提2取Cl碘- +总I 2结归纳过滤 海带加氯水海带灰 滤液步骤：海带提碘的步骤Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2过滤 加氯水溶解氧化灰 滤液 萃取灼烧 碘的水溶液溶解 氧化 碘的四氯化碳溶液 萃取过滤 海带加氯水海带灰加四滤氯液化碳 分液过滤 加氯水碘的水溶液加四氯化碳碘的四氯化碳溶液分液萃取 碘的四氯化碳溶液减压 减压萃碘取单质氯化碳 分液碘的水溶液蒸馏 碘的四氯化碳溶液碘单质加四氯化碳 分液 蒸馏原理： 灼烧海带——有机物烧成二氧化碳和水，留下无机物，同时使碘的有机化合物变成无机碘化物减压质 碘单质一起在灰分中；蒸溶馏解过滤——利用物质的溶解度不同把不溶于水的物质与溶于水的物质 〔此处为碘化物 〕分别开滤液氧化—— Cl2 + 2I - → 2Cl - + I 2萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法； （通常要与分液操作结合）分液——分别两种互不相溶的液体的操作蒸馏——利用物质的沸点不同，加热把物质分别开来的方法（减压是为了降低物质的沸点） 仪器： 灼烧——酒精灯、三脚架、泥三脚、坩埚、玻璃棒、坩埚钳、石棉网（灼烧后放灼热的坩埚）溶解——烧杯、玻璃棒过滤——漏斗架、漏斗、烧杯、玻璃棒萃取分液——分液漏斗、烧杯蒸馏——铁架台 （带铁圈、 铁夹）、酒精灯、 石棉网、 蒸馏烧瓶、 冷凝管、 接引管（或叫羊角管） 、锥形瓶操作留意事项： 分液—— a、分液时应打开漏斗塞； b、下层溶液下口出，上层溶液上口出；蒸馏——冷凝水下进上出几种物质的颜色： 碘单质——紫黑色；碘水——黄色到浅棕色；碘的四氯化碳溶液——紫色7、比较氯、溴、碘的化学活泼性试验过程及现象：序号 试验过程 试验现象 反应的方程式取少量溴化钠溶液滴加少1 量新制氯水后再加四氯化碳溶液振荡取少量碘化钾溶液滴加少2 量新制氯水后再加四氯化碳溶液振荡取少量碘化钾溶液滴加少3 量溴水后再加四氯化碳溶液振荡溶液分两层，上层水层接近无色，下层四氯化碳层为橙色溶液分两层，上层水层接近无色，下层四氯化碳层为紫色溶液分两层，上层水层接近无色，下层四氯化碳层为紫色2Cl2 +2NaBr → 2NaCl+Br 2Cl 2 +2KI → 2KCl+I 2Br2 +2KI → 2KBr+I 2结论： 氯、溴、碘的活泼性由强到弱的次序——氯＞溴＞碘8、检验氯离子、溴离子、碘离子的试验方法一：序号 试验过程 试验现象 反应的方程式取少量蒸馏水于试管中，1 滴少量加硝酸银溶液取少量自来水 （含氯离子）2于试管中，加硝酸银溶液取少量溴化钠溶液于试管3、中滴加少量硝酸银溶液无明显变化产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解产生浅黄色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解－+Cl + Ag－ +Br + Ag→ AgCl ↓→ AgBr ↓－+优秀学习资料 欢迎下载取少量碘化钾溶液滴加少4量硝酸银溶液产生浅黄色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解I + Ag→ AgI ↓沉淀加稀硝酸的目的： 排除碳酸根或硫酸根等离子的干扰；方法二： 分别取试样溶液少许于试管中，加入氯水，后加四氯化碳溶液，观看四氯化碳层溶液颜色四氯化碳层为红棕色——溴离子， Cl 2 + 2Br - → 2Cl - + Br 2四氯化碳层为紫色——碘离子 Cl 2 + 2I - → 2Cl - + I 2方法三： 分别。