2020年高考化学复习课件精选：流程题典型题例讲解（1）.ppt

高考真题专项讲练之元素化合物转化关系,第二讲 流程题典型题例分析（1）,2021/9/2,【典型例题1】 2018新课标1卷，27题(14分）,焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛回答下 列问题： （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得写出该过程 的化学方程式 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：,H=4.1时，中为_溶液（写化学式） 工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 2NaHSO3Na2S2O5+H2O,NaHSO3,得到NaHSO3过饱和溶液,2021/9/2,（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液 中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为 电解后， 室的NaHSO3浓度增加将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O54）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂在测定某 葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡 萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准 液滴定至终点，消耗10.00 mL滴定反应 的离子方程式为 ， 该样品中Na2S2O5的残留量为 gL1（以SO2计）。

2H2O4e4H+O2,S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H,0.128,NaHSO3 Na2SO3,a,【答案】 （1） 2NaHSO3Na2S2O5+H2O （2） NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 （3） 2H2O4e4H+O2 ，a （4）S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H ， 0.128,【解析】 （1）根据题目信息和原子守恒书写方程式2NaHSO3Na2S2O5+H2O； （2）根据pH4.1知溶液显酸性判断产物为NaHSO3； 题目要求制备焦亚硫酸钠，而题给信息是“通常由亚硫酸氢钠过饱和溶液经结晶脱水制得”，据此得出答案为：得到NaHSO3过饱和溶液； （3）根据阳极氢氧根放电，在H2SO4 环境下，OH来自于水，因此电极反应式写成：2H2O 4e-4H+ + O2;而交换膜为阳离子交换膜，生成的H+ 通过交换膜进入a室，与Na2SO3 作用生成NaHSO3 ，使NaHSO3 溶度增大 （4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为,2021/9/2,;题目所给50mL样品消耗I2的物质的量是0.0001mol，而题目所求结果的单位是“g/L”，所以1L样品所对应的I2的物质的量为0.002mol，从方程式关系可知：1molI2 1molSO2 所以1L样品中焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是0.002mol 64g/mol0.128g，故答案为： 0.128。

点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析计算能力等，题目难度中等难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、离子放电规律、交换膜的作用、离子的移动方向分析亚硫酸氢钠浓度的变化易错点是最后一问，注意题目要求“以二氧化硫计”，而不是焦亚硫酸钠2021/9/2,谢谢同学们收看！,。