中和滴定12.09.doc
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一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________ （2）中和反应中量的关系：________________________________ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１） 装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２） 装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３） 锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４） 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５） 在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒 B、25ml的酸式滴定管 C、25ml的碱式滴定管 D、25ml的烧杯 4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管 7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、 参加反应的酸和碱的物质的量相等B、 参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、 反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管 Ｂ、锥形瓶 Ｃ、烧杯 Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 Ａ、⑤①③②④ Ｂ、③⑤①②④ Ｃ、⑤②③①④ Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水补充练习 一、选择题（每小题4分，共40分。
每小题有1~2个正确答案）1、酸碱完全中和时（ ） A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等 B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（ ） A、25mL移液管 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ） A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ） A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:35、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ） A、V3>V2>V1 B、V3>V2=V1 C、V3=V2>V1 D、V1=V2>V3，6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ） A、加入5mL盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸 C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（ ）A、加入的盐酸量不足 B、加入的盐酸过量 C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L D、c(NH4+)
取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为（ ） A、96% B、48% C、9.6% D、56%二、填空题（50分）11、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液试回答以下问题1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是 3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）12、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂 ；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度 。
13、称取mg纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是 若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要 14、用中和滴定测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量 2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？ 3）滴定终点时溶液颜色如何突变？ 4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数如何？ 。
15、环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） 2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响） 4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响） 三、计算题（10分）16、有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验。
1）取此混合物2g溶于蒸馏水中配成100mL溶液，然后取出20mL，以甲基橙为指示剂，用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸25mL2）另取所配溶液20mL，先加入BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15mL根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数 补充练习的答案一、1、B 2、AC 3、C 4、C 5、B6、B 7、BD 8、A 9、D 10、A二、11、（1）蒸馏水，指示剂（酚酞或甲基橙） （2）250mL容量瓶，胶头滴管 （3）①④⑤⑦⑨12、氨水 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中待测液的颜色变化 （1）偏低 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏高 （5）不变 （6）偏低 13、 mol/L 偏高 偏低 偏低 14、（。
